高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag++I-=AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5种B．６种C．７种D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入amolPCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2,说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2mL0.1mol/LH2SO4溶液加水稀释成4L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）。A．1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L9、某温度下，在密闭容器中A、B、C三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g）＋B(g）2C(g）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。A.加正催化剂对速率影响的图象是（B）B.升温对速率影响的图象是（A）C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（C）D.增大C的浓度对速率影响的图象是（D）其中说法正确的是（）。10、可逆反应A（g）＋B（g）3C（g）△H＞0。达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的是()A.升高温度和增大A的浓度B.降低温度和增大A的浓度C.增大压强和增大A的浓度D.减小压强和减小C的浓度11、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则X的转化率最接近（）A．33%B．40%C．50%D．65%13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：时间tAA的转化率υ(正)υυ(逆)B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃10℃压强PDA．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OB．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)△H＝+571.6kJ/mol15．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误．．的是A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)16．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍第Ⅱ卷（共64分）二、（本题包括2小题，共20分）17．（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为mL滴定管应该是，读数为mL温度计应该是，读数是℃（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是。①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。18．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志可以是。⑶通过上述数据，求得x＝。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。他们猜想．．分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。⑴证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象是。⑵讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。。四、（本题包括3小题，共20分）19．(6分)（1）已知：在298K、1.01×105Pa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：⑴写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式；。⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系。⑶硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：。20．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。草酸受热分解的实验装置装置气体DEABCFG0△H(kJ·mol－1)氢化物abcd－20－242＋154＋81（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b＝2:1，则a＝。21．（6分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下①0.01mol/LNaOH溶液的pH=。②100mL0.1mol/LH2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=。（2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（）。A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+C．CH+＞CY-＞CX+＞COH-D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（）A．CCOOCH3＜CNa+B．CCOOHCH3＞CCOOCH3C．2CH+=CCOOCH3－CCOOHCH3D．CCOOHCH3+CCOOCH3=0.01mol·L-1五、（本题包括3小题，共18分）22．（4分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4⑴向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是。⑵溶液A中加入NaClO的目的是。⑶在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是。⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多