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物质的变化自然界中这些变化是什么变化？思考：什么是化学变化？什么是物理变化？物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。物理变化的实质：分子间的距离发生改变。1、两者根本区别：变化中有没有别的物质生成2.两者的联系:化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质:只在化学变化中表现出来的性质:物理性质化学性质化合价口诀•一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，•三铝四硅五氮磷，二三铁，•二四碳，二四六硫价齐全。•铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！什么叫电离？可表示：NaCl=Na++Cl－1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明：H2SO4===2H++SO42-HCl===H++Cl-NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-NaOH===Na++OH-HNO3===H++NO3-Ca(OH)2===Ca2++2OH-2、电离方程式盐酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－HNO3=H++NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－电离通式：酸＝H++酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：什么是酸？电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物2、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD1、盐酸（HCl）的个性[物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。2、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（）A酸的化学反应•Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑•CuO+H2SO4==CuSO4+H2O•2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O•HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3•CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱〓盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属=盐＋氢气（金属活动性在氢前）生成物中一定要有沉淀或水或气体试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D．盛放石灰水后留下的白色固体下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）ADAAD一、什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH＝Na++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–KOH=K++OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离碱分两种：1、可溶性碱2、可溶性碱（沉淀）①常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3·H2O或NH4OH；【记忆口诀：钾钠氨钙钡】②难溶性碱不能电离出OH－：Fe(OH)3【红褐色】、Cu(OH)2【蓝色】、Fe(OH)2【白色】1、氢氧化钠（化学式：NaOH)（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2）、氢氧化钠用途烧碱（二）.碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（３）、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（3）、个性：下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是A．该溶液能导电B．该溶液pH7C．该溶液均一、稳定D．该溶液能使石蕊试液变红D科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）D物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A.天然气：COB.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca（OH）2D.烧碱：KOHC根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH7的溶液D可溶性碱的化学反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2ONaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀蓝色无色黄色三、可溶性碱的性质：1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCICO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是：要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！1.(可溶性)碱与指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物盐+水3.碱+酸盐+水4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐（新）碱+（新）盐Cu(OH)2能使指示剂变色吗？NaOH+CO能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O1、用来检验二氧化碳的存在反应（四）.难溶性碱的性质(1)、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(2)、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。（五）.中和反应你能说出中和反应的实质吗?2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应DBC逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含