物理化学模拟试卷1

第１页物理化学模拟试卷（1）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、状态函数：在确定的状态有缺情定的值，其改变量只取决于系统的初末状态，与具体的变化途径无关。2、摩尔电导率：在相距为一米的电导池中充入含一摩尔电解质的溶液的电导。3、第二类电极：难溶盐电极。4、标准摩尔燃烧热：一定温度，标准压力下，1摩尔物质完全燃烧为该温度下指定产物的热效应5、反应机理：反应所经历的微观历程。6、卡诺定理：工作于同温热源和同温冷源间的所有热机，卡诺热机的效率最大。7、表面活性剂：加入少量即可显著降低溶液表面张力的物质。8、稀溶液的依数性：溶液的某些性质与溶液中溶质的种类无关，只取决于溶蚀的数量。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、单组分体系的相数一定等于1。（√）2、等温等压条件下的可逆相变ΔG=0。（×）3、电池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。（√）4、只要系统的始终态一定，则系统的熵变ΔS也一定。（）5、反应A+B→C为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。（√）6、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的平衡位置。（√）7、电解时，在阴极上还原电势越大越先发生还原反应。（×）8、理想溶液忽略分子间作用力。（√）9、一级反应，其半衰期一定与浓度无关。（×）10、已知△H=QP,H是状态函数，所以QP是状态函数。三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（C）1.已知Cu的相对原子量为64，用0.8（Q/F）法拉第电量（Q/F）可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？第２页A、16gB、32gC、25.6gD、127g（C）2.电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：A、无论对原电池或电解池，说法(2)都正确；B、对电解池，说法(1)与(2)都正确；C、对原电池，说法(1)与(2)都正确；D、对原电池，说法(2)正确。（B）3.在100℃和15℃之间工作的热机，其最大效率为：A、100%B、85%C、25%D、20%（D）4.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：A、Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；B、Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)；C、Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)；D、Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。（C）5.pak101325,373的液态水和水蒸气的化学势分别为气水和uu则二者为A、气水uuB、气水uuC、气水uuD、不能确定（B）6、过冷水结成同温度下冰，则该过程中A、0体SB、0环体SSC、0环SD、0环体＋SS（A）7、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa,纯溶剂B的蒸气压为26665Pa,该溶质在在此溶液中的饱和溶液的物质的量的分数为0.02,则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为A、26133PaB、600PaC、26198PaD、599Pa.（C）8、由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为：A、f=2B、f=1C、f=0D、f=3第３页（A）9、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A、1∶1B、2∶1C、5∶1D、10∶1（D）10、某分解反应转化率达20%所需的时间在300K为12.6min，340K为3.2min，则该分解反应的活化能力：A、58.2kJ·mol-1B、15.0kJ·mol-1C、42.5kJ·mol-1D、27.8kJ·mol-1四、填空题（共20空，每空１分，共20分）1、溶液沸点上升与其浓度的关系为__ΔTb=kb•mB_；溶液凝固点下降与其浓度之间的关系为____ΔTf=kf•mB_____。2、已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔH0298=-393.5KJ/mol,则CO2(g)的标准生成热为-393.5KJ/mol，C(石墨)的标准燃烧热为-393.5KJ/mol,CO2(g)的标准燃烧热为0；3、对于定量、定组成的理想气体的等温过程来说，ΔU=_0____。4、请填出下列体系的相数=？(1)苯水均匀混合2，(2)混合均匀的米粉和面粉：2，(3)糖水1；5、具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1113s)dm(mol，反应的起始浓度30dmmol1.0c，则反应级数n＝2，半衰期t1/2＝100s。6、当有电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化；偏离的大小用超电势来量度。7、△G=-nEF公式上联系热力学和电化学的主要桥梁，该公式的应用条件是等温、等压、除电功外不做其他非体积功。8、将10mol，0.03mol•dm-3的KCl溶液和80ml，0.007mol•dm-3的AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶，其胶团结构示意为：[(AgCl)mnAg+（n-x）NO3-]x+•xNO3-。9、从统计热力学观点看，功的微观本质是大量粒子的集体运动。热的微观本质是____个别粒子的个体行为__。10、过的程自发性的亥姆霍孜自由能判据的适用条件是等温等容，不做非体积功。第４页五、简答题（共3题，每题4分，共12分）1、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体温度升高1K时所作的等压体积功？答：W＝－p外ΔV＝－p(V2-V1)＝－nR(T2-T1)当n＝1molT2－T1＝1K时W＝R2、试证明证明：根据基本公式：dU=TdS－pdV。求等温条件下上式对体积的偏微商，得TTUSTpVV根据Maxwell关系式，TVSpVT代入上式，得TVUpTpVT证毕。3、简述弱电解质电导率与电解质浓度的关系。答：弱电解质的电导率基本不随电解质浓度改变而改变。因为弱电解质浓度增大，电离度减小，溶液中可以导电的粒子数目基本不变，溶液的导电能力基本不变，电导率基本不变。六、计算题（共４题，第一二题每题5分，第三四题每题6分，共26分）1、已知各物质298K时的热力学数据如下表：项目fmH/(kJ·mol-1)mS/(J·mol-1·K-1)C2H5OH(g)－235.3282.0C2H4(g)52.922219.45H2O(g)－241.8188.74求反应C2H5OHCH2=CH2+H2O（1）计算反应在298K时的G(298K)和pK（298K）。TVUpTpVT第５页（2）写出求400K时的G(400K)和pK（400K）的有关公式。解：G=ΔH-TΔS=8.82kJ·mol-1G=-RTlnpK，pK=0.0285400rmrmp,m298400rmrmp,m298rmrmrmddBBHHCSSCTGGTS（400K）=（298K）+（B）TT（400K）=（298K）+（B）（400K）=（400K）+（400K）2、钋的同位素β放射时，经14天后，此同位素的放射性降低6.85％求此同位素的蜕变速率系数。解：11-3-111ln=kt1-y1ln=k141-0.0685k=5.0710d3、在298K时，有下述电池：Ag(s)︱Ag+(α+=0.1)‖Fe3+(α+=0.2),Fe2+(α+=0.1)︱Pt(s)已知该温度下φ°(Ag+|Ag)=0.7996V，φ°(Fe3+，Fe2+/Pt)=0.770V。（1）写出当1mol元电荷的电量流过此电池时的电极反应和电池反应方程式。（2）试求298K时该电池的电动势E和△rGm解：（-）Ag(s)-e→Ag+(α+=0.1)（+）Fe3+(α+=0.2)+e→Fe2+(α+=0.1)电池反应：Ag(s)+Fe3+(α+=0.2)→Ag+(α+=0.1)+Fe2+(α+=0.1)第６页+2+3+gFeFelnz0.10.10.059lg0.2=-0.076896500(-0.0768)7404ARTEFVGzFEJ4、Bi(A)—Cd(B)二组分形成固态完全不互溶系统，请按提示将步冷曲线图和熔点－组成图画完整，并分析熔点－组成图中每一点、线、区的含义。1、低共熔组成为wB=0.4，t＝140℃2、熔点t*A=273℃,t*B=323℃3、在a图中绘制wB=0.2与wB=0.6的步冷曲线\（a）步冷曲线（b）熔点－组成图