氢氧化钠溶液的标定

实验2氢氧化钠标准溶液的制备一、目的要求二、实验原理三、仪器试剂四、实验步骤五、数据记录与计算六、思考与讨论复习与导入1.碱式滴定管的使用步骤？洗涤→检漏→装液→赶气泡→调零→滴定→读数2.电子天平的使用步骤?水平调节→预热→按QN开启显示器→按TAR键调零→称量→记录→按OFF键关显示器返回3.溶液的配制有哪些方法？为什么？那氢氧化钠标准溶液该用哪种方法？准确知道溶液浓度或者物质的含量有何重要性？A.汽水B.碘酒C.玻璃清洁剂D.柠檬茶E.眼药水F.漂白水G.橙汁H.白醋一、目的要求1.初步掌握氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定方法。2.掌握电子分析天平的使用方法和递减称量法。3.掌握碱式滴定管的操作。4.学会使用酚酞指示剂确定终点，正确把握滴定终点。返回二、实验原理KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2OHIn⇌In+H+酚酞酸酸式酚酞碱式无色红色、三、仪器试剂1.仪器：分析天平碱式滴定管、锥形瓶等2.试剂：NaOH溶液（约0.2mol/L)基准邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）酚酞指示液(10g/L乙醇溶液)蒸馏水返回四、实验步骤1.c(NaOH)=0.2mol/L氢氧化钠溶液的配制在托片天平上迅速称取4g氢氧化钠在烧杯中，后加水溶解，后转移500ml试剂瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。2.称取基准邻苯二甲酸氢1.2g(称准至0.0001g)，于250ml锥形瓶中，平行3份。电子天平的使用.flv3.以70ml无CO2的水溶解。加2滴酚酞指示液，摇匀。4.用配制的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色30s不褪色为终点。碱式滴定管.flv返回五、记录与计算返回项目第一份第二份第三份称样前，m1称量瓶+KHP质量/g称样后，m2称量瓶+KHP质量/gm(KHP)/g标定用V(NaOH)/mlc(NaOH)/(mol/L)平均c(NaOH)/(mol/L)极差极差/平均值*100%六、思考与讨论1.滴定管有气泡存在时对滴定有何影响?应如何除去滴定管中的气泡?2.接近终点时,为什么要用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁?3.写出邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的反应方程式。此项标定为什么要用酚酞做指示剂?4.总结一下递减称样法称量样品的注意事项？返回紫色石蕊试液无色酚酞试液英国化学家波义耳（RobertBoyle）从紫罗兰花花瓣遇酸变红的现象得到启示，用各种植物做实验，最终发现，有一种名叫“石蕊”的地衣，在酸性溶液中明显变红，在碱性溶液中明显变蓝，非常灵敏。他从中提取了某些有用的成分，只去了实验室常用的指示剂——石蕊试液，一直沿用至今。