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第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第一课时松林中学倪陆花学生前测•重难点：理解和掌握金属的化学性质•重难点前提：本课题引导学生在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。前测题：1、回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式。2、收集有关金属的知识。•结果分析：初中阶段介绍了铝、铁和铜，金属性质以物理性质为主，化学性质提及了铁与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律，因此学生已具备了必要的相关学习经验和知识，且本节中除钠外的铁、铝是生活中常见的金属，学生已有感性认识。通过本节学习学生将会对金属的化学性质有一个较系统的认识。内容与重难点分析•重点分析：本节课是九年级化学第八单元课题2的内容。涉及到常见金属的三点化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。•难点分析：在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。但对金属的性质还没有系统、深入的认识。•通过探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生自主地进行实验，从观察现象到分析得出结论的能力不是一朝一夕就能有成效。教学目标设定•总目标：初步认识常见金属的化学性质子目标1：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应子目标2：初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应子目标3：初步认识常见金属与盐溶液的置换反应子目标4：能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题教学过程设计•教学环节教学内容活动设计信息技术应用•导入问题情景引入出示：黄铜戒指，黄金戒指图片。不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。PPT•步骤一探究活动一：金属与氧气的化学反应视频：铝与氧气的反应请同学们根据刚才观察到的现象，判断一下产物是什么？并试着写出反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写视频•步骤二探究活动二：金属与稀酸的反应学生分组实验,八人一组,四人做金属与稀盐酸反应，四人做金属与稀硫酸反应白板•步骤三探究活动三：金属与盐溶液的反应学生分组实验，八人一组将铜丝作成树状，放入硝酸银溶液中PPT•步骤四讨论归纳置换反应从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析上述这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应特点是否相同？白板•结束总结金属的化学性质学生归纳总结PPT黄铜镀金戒指黄金戒指不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，我们如何来鉴别他们？镁、铝等在常温下就能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O2＝Fe3O4点燃2Mg＋O2＝2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO△一.金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应•镁、铝在常温下就能与氧气反应。•铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。•金即使在高温时不能与氧气反应。.•判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属+氧气金属氧化物活动性：镁、铝铁、铜金铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3（铝抗腐蚀性好的原因）二.【活动探究】•1.镁，锌，铁，铜四种金属中，哪些能与酸反应？哪些不能与酸反应？你能否依据反应是否发生及发生的剧烈程度判断出上述四种金属活动性强弱。•实验探究：•1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）•2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。2.金属与酸的反应MgZnFeCu金属与酸的反应镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与稀盐酸的反应现象镁锌铁铜无现象反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色；生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰反应比较剧烈，产生许多气泡，溶液仍为无色；生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色；生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰生成的气体是什么？如何检验？MgZnFeCu看图回答问题：我最活泼！所以我的金属活动性最强1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？结论：（1）铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。•(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，然后是___（3）由此推出，金属活动性______________•1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H22、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；镁锌铁MgZnFe(H)Cu稀盐酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜不反应各反应的化学方程式:稀硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜不反应你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu•根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？三.金属与化合物溶液的反应•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？金属与某些金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜片浸入硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色不反应2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硫酸铝溶液的反应Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？以上三种金属活动性顺序为:AlCuAg金属活动性由强到弱它们有什么共同特征？镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜单质化合物化合物单质置换反应单质化合物化合物单质它们有什么共同特征？镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜置换反应现象化学方程式Fe+CuSO4溶液铁钉表面有红色固体出现Fe+CuSO4Cu+FeSO4从反应物和生成物的类别去分析，这个反应有什么特点？单质化合物化合物单质一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.置换反应：化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应：A+BC→AC+B讨论•我们如何来鉴别黄铜（铜锌合金）和金？•物理方法：（密度、硬度等）•化学方法：（与氧气反应、与稀盐酸或稀硫酸反应）一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）学完本课题你应该知道教学效果检测题1.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A铜B铁C铝D钛2．下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn②Fe③Ag④Cu⑤AlA.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤•3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是()A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少•4.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是()A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO45.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是()A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热