金属的化学性质课件

欢迎同学与我一起走进神奇的化学课堂金器文物银器文物铁器文物镶金柄铁剑（秦）镶金柄铁剑（秦）【学习目标】1.掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、与酸及与其它金属化合物的溶液的反应。2.理解金属活动性顺序，并作简单的应用。3.会将学化学知识用于解决生活的实际问题。1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？1.金属与氧气的反应一、金属有哪些化学性质？镁在空气中燃烧铁丝在氧气燃烧……镁和铁燃烧的现象：2Mg+O2==2MgO在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的固体点燃无没有变化3Fe+2O2==Fe3O4在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体点燃加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜2Cu+O2==2CuO加热金FeMg化学方程式反应现象Cu展示《学案》表2－1：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在高温下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应。镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。1、它们和氧气反应的条件有何不同？1.金属与氧气的反应归纳:1.不同的金属与氧气的反应条件.2.反应条件的不同,说明金属的活泼程度.（该性质称作）2、能否用该方法得出不同金属的活动性？不同不同“金属活动性”1、它们和氧气反应的条件有何不同？1.金属与氧气的反应比较金属活动性的方法之一:2、能否用该方法得出不同金属的活动性？《学案》应用1：分析“真金不怕火炼”蕴含什么科学原理？金的化学性质很不活泼。金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。思考：1、从上面总结知道铝的活动性比铁强，可是通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？应不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。2、在清洗铝制品时应注意些什么？验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑你还记得吗？问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出出氢气？(2)反应剧烈程度有无差异？活动与探究一问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出出氢气？(2)反应剧烈程度有无差异？你的假设:问题(1)问题(2)所有金属都能与稀酸反应有些金属能与稀酸反应，有些不能剧烈程度一样剧烈程度不一样1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应2、4、6小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出出氢气？(2)反应剧烈程度有无差异？CuFeZnMg实验步骤:往装有Cu、Fe、Zn、Mg的试管中注入稀盐酸1ml,观察、在学案上记录现象。1.各组成员分工合作，有专人观察实验现象,专人记录实验现象，实验的同时完成学案的填写,实验结束请小组代表汇报实验情况。2.实验若用到溶液,溶液取少量(约1mL)。3.按Cu、Fe、Zn、Mg的顺序操作将更有利于现象的观察。1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应2、4、6小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出出氢气？(2)反应剧烈程度有无差异？CuFeZnMg实验步骤:往装有Cu、Fe、Zn、Mg的试管中注入稀盐酸1ml,记录现象在《学案》表2－2：金属现象反应方程式稀盐酸金属＋稀盐酸镁锌铁铜(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象无金属稀硫酸金属＋稀硫酸镁锌铁铜(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象无我会总结：1.3.5小组2.4.6小组请完成《学案》表2－2：Zn+HCl1、置换位置，定化学式：H2+ZnCl2例：2、配平：Zn+HClH2+ZnCl2Zn+HCl2Zn+H2SO4Zn+H2SO4+H2ZnSO4金属现象反应方程式稀盐酸金属＋稀盐酸镁锌铁铜(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑无金属稀硫酸金属＋稀硫酸镁锌铁铜(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑无Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑我会总结：1.3.5小组2.4.6小组＋2氯化亚铁＋2硫酸亚铁1、能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是____，然后是____。镁锌铁情景再现讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？Mg、Zn、FeCu3、能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？为什么？比较金属活动性的方法之二:结论:解释：能否与酸反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强锡是常用金属之一。某研究小组有三种金属锡、镁、铜，想探究它们的活动性顺序，你能将实验步骤补充完整吗？【提出假设】a；b、；c、。…..【查阅资料】锡能与盐酸反应。【设计实验】同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦亮的上述三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的中反应，观察现象。【实验现象】【实验结论】（1）你的假设中哪一个正确？（2）它们的活动性顺序是。金属锡镁铜现象较慢较快没有镁锡铜《学案》应用2：锡镁铜镁锡铜b镁铜锡通过本实验，你能归纳出需要通过什么步骤探究一个实验？提出假设设计实验观察现象得出结论问题：金属都能与其它金属化合物的溶液发生置换反应吗？探究实验二你的假设:都能。都不能。只有部分金属能。实验方案与操作：取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液，小心插入铜片，过一会观察现象。1、铝跟硫酸铜溶液取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液，用砂纸将铝片打磨，然后小心插入，过一会观察现象。取1支小试管，注入约2ml的硫酸铝溶液，小心插入铜片，过一会观察现象。3、铜跟硫酸铝溶液2、铜跟硝酸银溶液实验仪器和用品：试管、铝片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。探究实验二请认真观察并完成《学案》表2－3：1.上面的反应说明铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？•金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？实验现象结论（化学方程式）活动性铝表面有附红色固体，溶液由蓝色变无色不反应无现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜表面附有银白色固体,溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag__________________CuAgAlCuCuAl铜与硝酸银溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应Al＞Cu＞Ag铝跟硫酸铜溶液铜跟硝酸银溶液铜跟硫酸铝溶液铝片浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液中2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag比较金属活动性方法之三：2.能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？较活泼金属可将不活泼金属从其化合物溶液中置换出来1、设计实验方案：……2、进行实验操作：……你能设计实验比较出Mg、Fe、Cu的金属活动性吗？应用3：开放实验探究：我能行!提供的药品：镁条、铁丝、铜片；稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管胶头滴管实验小组进行探究你能设计实验比较出Al、Fe、Cu的金属活动性吗？开放实验探究：提供的药品：镁条、铁丝、铜片；稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管胶头滴管观察并完成《学案》应用3：实验操作现象活动性金属活动性顺序表：金属的化学活动性有先后顺序通过上述探究活动，我发现：排在越面的元素，金属活泼性越强；排在之前的金属是较活泼的金属，能跟稀硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气；排在的金属可把的金属从其化合物溶液中置换出来。金属活动性顺序表所含信息：前氢前面后面（K、Ca、Na除外！）1、设计实验方案：……2、进行实验操作：……你能设计实验比较出Mg、Fe、Cu的金属活动性吗？应用3：开放实验探究：我能行!提供的药品：镁条、铁丝、铜片；稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管胶头滴管实验小组进行探究你能设计实验比较出Al、Fe、Cu的金属活动性吗？开放实验探究：提供的药品：镁条、铁丝、铜片；稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管胶头滴管观察并完成《学案》应用3：实验操作现象活动性1．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD.Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）(不定项)A.观察颜色B.在空气中加热C.加稀硫酸D.磁铁吸引课堂练习一（基础题）DBC3.农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，请问能否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？参考答案：不能，因为铁金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。实验步骤预测实验现象结论这三种金属活动性由强到弱的顺序为:。将铁丝插入硝酸铜溶液中铁丝表面出现红色固钵FeCu将铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面出现灰黑色固体CuAgFeCuAg方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银溶液中方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中课堂练习二（提高题）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。写出铝在空气中的反应4Al+3O2＝2Al2O3这些反应有什么共同特点?Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，有何特点？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑A+BC=AC+B化合反应特点:分解反应特点:多变一。一变多。习题：1、[08江西南昌]下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是（）点燃A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgB．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑C．2Mg+CO22MgO+CD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、排前面金属+后面金属化合物的溶液二、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应）学完本课题我学到了