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【学习目标】1.学会镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、与酸溶液的反应。2.在探究中理解金属活动性顺序，并作简单的应用。3.会将所学化学知识用于解决生活的实际问题。你都知道哪些金属可以和氧气反应？反应时伴随怎样的现象?化学方程式如何书写？举例说明......金属与氧气的反应镁和铁燃烧的现象：2Mg+O2==2MgO在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的固体点燃3Fe+2O2==Fe3O4在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体点燃加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜2Cu+O2==2CuOFeMg化学方程式反应现象Cu△1.不同的金属与氧气的反应条件.2.反应条件的不同,说明金属的活泼程度.（该性质称作）不同不同“金属活动性”实验结论一：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在高温下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应。镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。1、铝的活动性比铁强，可是通常看见铁生锈而没有看到铝生锈，为什么？应不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。2、在清洗铝制品时应注意些什么？我会应用：实验探究二：金属与酸的反应思考：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应？(2)反应剧烈程度有无差异？MgZnFeCu实验步骤及注意事项：1、向4支试管中分别装入Cu、Fe、Zn、Mg金属（药品用量：金属铜和镁用镊子各取一片；锌粒用药匙取3—5粒；铁钉一个，注意铁钉圆头朝下滑落试管）2、向上述试管中各注入约2ml稀盐酸或稀硫酸（注意做到口挨口倾倒液体药品，防止洒落）3、观察、在学案上记录实验现象。稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？(快)有气泡(快)有气泡(中)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡(慢)有气泡无现象无现象金属稀酸1、__________能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出气体，而___却不能。2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。___反应最剧烈其次是____，然后是____。能否与酸反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关。实验结论二：Mg、Zn、FeCu镁锌铁盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应情景再现排在越面的元素，金属活泼性越强；排在之前的金属是较活泼的金属，能跟稀硫酸一类的稀酸反应，生成氢气；金属活动性顺序表所含信息：前氢单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的类别角度分析，有何特点？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑A+BC=AC+B一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属与稀盐酸（稀硫酸）反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）二、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在酸溶液中发生置换反应）学完本课题我学到了为了谋取暴利，市场上假冒的商品随处可见。不法商常常把黄铜（铜锌合金）饰品冒充黄金以高价出卖，很多顾客上当受骗。1、下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是（）点燃A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgB．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑C．2Mg+CO22MgO+CD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D达标测评（基础题）2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）(不定项)A.观察颜色B.在空气中加热C.加稀硫酸D.磁铁吸引BC3．下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是()A.A1B.CuC.FeD.Zn4.下列化学方程式正确的是()A.4Fe+3O2=2Fe2O3B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑D.Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuBB5.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金.铜.铁的金属活动性从强到弱的顺序是()A．金.铜.铁B．铁.金.铜C．铁.铜.金D．铜.金.铁C能力提高6．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是()K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前AA．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量约2500年前7．等质量的稀硫酸分别与足量的镁铁锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是()B布置作业：必做：基训100—111页选做：第一学案“能力提升”5、7、8题和“探究创新”