12-6.考点强化----四种晶体及其性质的比较

1.考点精讲2.典例剖析3.规律方法4.变式训练5.真题演练考点强化：四种晶体及其性质的比较第十二章《物质结构与性质》选修结束放映返回目录第2页数字媒体资源库1.考点精讲结束放映返回目录第3页数字媒体资源库一.四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子__________________、___________________粒子间的相互作用力__________________________________硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高分子原子分子间作用力共价键金属阳离子自由电子阴、阳离子金属键离子键考点强化—四种晶体及其性质的比较结束放映返回目录第4页数字媒体资源库溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，在水溶液或熔融态下导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体结束放映返回目录第5页数字媒体资源库二、常见晶体熔沸点高低的判断规律1．不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大2．原子晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高3．离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。4．金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。结束放映返回目录第6页数字媒体资源库5．分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，晶体的熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2I2。(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子的极性越大，其晶体的熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。(4)同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH(CH3)2C(CH3)4。结束放映返回目录第7页数字媒体资源库2.典例剖析结束放映返回目录第8页数字媒体资源库【典例1】下列排序正确的是()。A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2OD解析A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。解析显/隐准确判断微粒间的作用及晶体的类型结束放映返回目录第9页数字媒体资源库【典例2】(1)熔点的高低：KCl________MgO(填“”“”或“＝”)。(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)。＜＞解析显/隐解析(1)KCl中离子所带电荷数低于MgO(K＋＜Mg2＋、Cl－＜O2－)，KCl中离子半径大于MgO中的离子半径(K＋＞Mg2＋、Cl－＞O2－)，所以KCl的熔点低于MgO。(2)由题意知NiO、FeO均为离子晶体且结构相似，离子半径越小，晶格能越大，则晶体的熔点越高。结束放映返回目录第11页数字媒体资源库3.规律方法结束放映返回目录第12页数字媒体资源库判断晶体类型的五个依据1．构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2．物质的类别；3．晶体的熔点；4．物质的导电性；5．硬度和机械性能注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。(2)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。规律方法结束放映返回目录第13页数字媒体资源库1．构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2．物质的类别；3．晶体的熔点；4．物质的导电性；5．硬度和机械性能(3)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10m)短，所以熔、沸点高于金刚石。(4)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190℃)。注意：判断晶体类型的五个依据规律方法结束放映返回目录第14页数字媒体资源库4.变式训练结束放映返回目录第15页数字媒体资源库【变式1】下列关于金属及金属键的说法正确的是()。A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光转解析B结束放映返回目录第17页数字媒体资源库A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl键的强度比KCl的小【变式2】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190－682300沸点/℃14651418180572500D解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于KCl的，表明Na＋与Cl－键断裂较K＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于KCl的，D项错误。解析显/隐结束放映返回目录第18页数字媒体资源库5.真题演练结束放映返回目录第19页数字媒体资源库解析SiX4是共价化合物，易与水发生水解反应，NaX是离子化合物，熔点高于SiX4，在水溶液中电离，不水解。解析显/隐(2014·海南)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(双选)()。A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4BD【真题1】结束放映返回目录第20页数字媒体资源库(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。[2014·新课标Ⅰ，37(1)](2)熔点：NaCl________Si(用“＞”或“＜”填空)。[2014·安徽理综，25(2)节选]X－射线衍射＜【真题2】