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1内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯专题13模块4热点题型三晶体的组成和性质1．晶体（1）晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验（2）得到晶体的途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。（3）晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。（4）晶格能①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。2b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。2．四种晶体类型的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)3．晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体熔、沸点的比较3①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。（2）同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体原子半径越小→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。②离子晶体a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。③分子晶体a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。④金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。典例一、【考点定位】晶体类型的判定【典型例题1】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37（4）】CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。4（2）【2015·高考全国卷Ⅱ节选】O元素和Na元素的氢化物所属的晶体类型分别是________和________。【答案】（1）分子（2）分子晶体离子晶体【解析】（1）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体（2）A的氢化物分别是水、过氧化氢；B的氢化物分别NaH，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体典例二、【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。【典型例题2】【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C典例三、【考点定位】考查晶体类型及第二电离能【2016新课标2】单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是______。【答案】金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子【解析】铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。典例四、5【考点定位】考查晶体类型的判断、化学键与分子间作用力的区别、键能与沸点的关系。【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是()A.二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B.氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C.因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D.硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体【答案】B典例五、【考点定位】考查最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、离子共存、分子晶体熔点等【福建省厦门第一中学2017届高三下学期开学考试】类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C.NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成【答案】A【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；B．铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2，故B错误；C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢6【名师点评】本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、氢键、最高价氧化物的水化物酸性等知识点，需要明确元素化合物性质及氢键对物质熔沸点影响，注意规律中的异常现象，易错选项是D，要考虑二氧化硫的还原性。一、晶体类型判断方法（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。（2）依据物质的分类判断①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质是金属晶体。（3）根据各类晶体的特征性质判断一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。二、晶体组成与结构的4点误区（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl无金属元素，却是离子晶体；金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中7含有金属离子。（2）含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。（3）易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。（4）石墨属于混合型晶体，不是原子晶体，其晶体含有范德华力和共价键，熔点比金刚石高。