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环境化学复习题库兰州文理学院化工学院第1页共10页第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。2、环境化学研究的对象是：环境污染物。3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。二、选择题1、属于环境化学效应的是AA热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A_污染水体后引起的ACdBHgCPbDAs3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的ACdBHgCPbDAs三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类？2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式：（1）NO2+hνNO+O（2）HNO2+hνHO+NO或HNO2+hνH+NO2（3）HNO3+hνHO+NO2（4）H2CO+hνH+HCO或H2CO+hνH2+CO（5）CH3X+hνCH3+X2、大气中的NO2可以转化成HNO3、NO3和HNO3等物质。3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：CH2(O3)CH2环境化学复习题库兰州文理学院化工学院第2页共10页O3+CH2==CH2H2CO+H2COO5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有干沉降和湿沉降两种。6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：CFmCln+hvCFmCln-1+ClCl+O3O2+ClOClO+OO2+Cl7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。8、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__。9、大气中最重要的自由基为HO__。10、能引起温室效应的气体主要有CO2_、CH4__、_CO__、_氯氟烃___等。11、CFC-11和Halon1211的分子式分别为__CFCl3____和__CF2ClBr____。12、大气的扩散能力主要受____风__和____湍流___的影响。13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物__、_飘尘_、降尘、可吸入颗粒物。14、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、__中间层_、热层和逸散层。15、伦敦烟雾事件是由SO2__、__颗粒物、硫酸雾等污染物所造成的大气污染现象。16、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏的排放。17、降水中主要阴离子有SO42-、__NO3-、__Cl-_、__HCO3-__。18、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol，所以波长大于700nm的光往往不能引起光化学离解。19、我国酸雨中关键性离子组分是SO42-、Ca2+、NH4+。二、选择题1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。A风B湍流C天气形势D地理地势2、大气中HO自由基的来源有ACD的光离解。AO3BHCHOCH2O2DHNO23、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成BC。AROBR自由基CH2ODHO2环境化学复习题库兰州文理学院化工学院第3页共10页4、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。A6.0B7.0C5.6D5.05、辐射一定时间产生的__AB_量可以衡量光化学烟雾的严重程度。AO3BNO2C碳氢化合物DSO26、大气逆温现象主要出现在___D___。A寒冷的夜间B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间7、大气中还原态气体（如H2S）主要被__B_氧化。AO2BHOCO3D高价金属离子8、根据Whittby的三模态模型，粒径小于Aμm的粒子称为爱根核模。A0.05B0.1C1D29、随高度的增加气温A的现象，称为逆温。A升高B降低C不变10、气溶胶中粒径______D__μm的颗粒，称为可吸入颗粒物。A10B5C15D1011、我国酸雨中关键性离子组分中，SO42-作为酸的指标。ACa2+BSO42-CNH4+三、问答题1、试述酸雨的成因、影响因素、主要成分，并写出有关的化学方程式。并阐述重庆地区酸雨频率高，而北京酸雨频率低的原因。2、用光化学烟雾的简化链反应机制解释其概念、特征、日变化曲线？3、为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。4、试述大气中CO2等气体浓度上升，引起温室效应的原因。5、试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。6、说明臭氧层破坏的原因和机理。7、影响污染物在大气中迁移的主要因素有哪些？第三章水环境化学一、填空1、天然水中的总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]—[H+]2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用分为表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。3、天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境。4、有机污染物一般通过吸附、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。环境化学复习题库兰州文理学院化工学院第4页共10页5、许多研究表明，重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合物的形式存在。6、PH=6-9的通常水体中，Fe的主要存在形态为Fe(OH)3(s)、Fe2+。当水体高度缺氧时，Fe2+是主要形态。当水体富氧时，会出现Fe(OH)3(s)。7、正常水体中其决定电位作用的物质是_溶解氧___；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。8、有机物生物降解存在生长代谢和共代谢两种代谢模式。9、有机物的光解过程分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。10、_总氮_、_总磷__和_溶解氧_常作为衡量水体富营养化的指标。11、亨利常数小于1.013Pa.m3/mol的有机物，其挥发作用主要受气膜控制；当亨利常数大于1.013×102Pa.m3/mol的有机物，其挥发作用主要受液膜控制。12、天然水体中若仅考虑碳酸平衡，则在碳酸开放体系中，[HCO3-]、[CO32-]、CT是变化的，而[H2CO3*]不变；在碳酸封闭体系中，[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]是变化的，而CT不变。13、当水体pH处于偏酸性条件下，汞的甲基化产物主要是一甲基汞___。14、达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。15、PE的定义式为：PE=-㏒ae，它用于衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势。16、诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素有：盐浓度、氧化还原条件的变化、降低PH值、增加水中配合剂的含量。17、天然水体中存在的颗粒物的类别有：矿物微粒和粘土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水中悬浮沉积物等。18、进行光化学反应的光子数占吸收的总光子数之比称为光量子产率；直接光解的光量子产率与所吸收光子的波长无关。19、胶体颗粒物的聚集也可称为凝聚或絮凝，通常把由电解质促成的聚集称为凝聚；把由聚合物促成的聚集称为絮凝。20、PE与E的关系为：E=0.0592PE；一水体PE或E越大，则该水体的氧化性越强。二、选择题1、海水中Hg2+主要以__C_____的形式存在。AHg(OH)2,HgCl2BHgCl2,HgCl3-CHgCl42-DHgCl3-,HgCl42-2、某一氧化还原体系的标准电极电位为Eo=0.80，其pEo为___A___。A13.50B13.35C13.05D12.803、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是___A___。AHg(CH3)2BHgOCHgDHg2Cl2环境化学复习题库兰州文理学院化工学院第5页共10页4、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有BCD。A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度DpH5、C2H4Cl2(M=99)的饱和蒸汽压为2.4×104pa，20℃时在水中溶解度为5500mg/L，则其亨利常数kH=Apa·m3/molA432B234C325D1236、腐殖质在以下哪种情况下在水中是以溶解态存在：AAPH高的碱性溶液中或金属离子浓度低；BPH低的酸性溶液中或金属离子浓度较高；CPH高的碱性溶液中或金属离子浓度高；DPH低的酸性溶液中或金属离子浓度低。7、若水体的pE值高，有利于下列____D___组在水体中迁移。AFe、MnBCr、FeCCr、MnDCr、V8、有机物的辛醇-水分配系数常用__B______表示。AKocBKowCKomDKd9、一般情况下，当水体DO__B____时，鱼类会死亡。A8.0mg/LB4.0mg/LC0D4.0mg/L10、对于转移2个电子的氧化还原反应，已知其pEo=13.5，则其平衡常数㏒K=BA13.5B27.0C6.75D54.0三、问答题1、诱发水体沉积物中重金属释放的因素有哪些？2、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L，请解释其原因。3、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。4、起初在日本水俣市检测出水中汞的浓度并不高，为何会发生水俣病公害事件？5、叙述腐殖质在水环境中的作用。6、有机物进行生物降解有哪两种模式？7、在受纳酸性废水排放的水体中，水中金属离子的浓度为什么往往较高？8、解释天然水的PE与氧化还原性的关系。四、名词解释分配系数标化分配系数辛醇-水分配系数生物浓缩因子亨利定律常数水解常数直接光解间接光解敏化光解光量子产率生长代谢共代谢五、计算题1、若一个天然水体的pH为7.0，碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到环境化学复习题库兰州文理学院化工学院第6页共10页6.0？2、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。[K0sp(CdS=7.9X10-27)，H2S的K01=8.9×10-8K02=1.3×10-15]3、一个有毒化合物排入pH=8.4，T=25ºC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9X10-7L/(d·mol)，中性水解速率常数Kh=1.6d-1,计算该化合物的水解速率常数。4、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH4和35%CO2，计算pE和Eh。5、若水体pH=10.00,碱度1.00×10-3mol.L-1，计算该水体中H2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度。[H2CO3的K01=4.45×10-7K02=4.69×10-11]6、从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/l，计算pE和Eh。7、某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中70%为细颗粒物，有机碳含量为10%，其余为粗颗粒物，有机碳含量为5%，已知苯并[a]芘的Kow为106,计算该有机物的分配系数Kp。8、某有机物排入pH=8.4,T=20℃的水体中，该水体中含悬浮颗粒物500mg/L，其有机碳的含量为10%。（1）若该污染物分子量为129，溶解度为611mg/L，饱和蒸汽压为1.21Pa(20℃)，计算该化合物的亨利定律常数（Pa.m3/mol），并判断挥发速率受液膜控制或气膜控制。（2）假定kg=3000cm/h，求该污染物在水深1.5m处的挥发速率常数(Kv)。9、25℃在一个pH为10.0的SO42-—HS-体系中，其反应为:SO42-+9H++8e-≒HS-+4H2O(l)已知其标准自由能Gf0值：SO42-=-742.0kJ/mol;HS-=12.6kJ/mol;H2O(l)=273.2kJ/mol。水溶液中的质子和电子的Gf⊙值为零。（1）给出该体系的pE0。（pE0=4.25）（2）如果体系化合物的总浓度为1.00×10-4mol/L，给出下图中(1)(2)(3)(4)的lgc-pE关系式。环境化学复习题库兰州文理学院化工学院第7