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7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制指南针D．烧结粘士制陶瓷8．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种B．联苯()的一氯代物有3种，二氯代物有12种C．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种D．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种9．化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A明矾用于净水明矾具有消毒杀菌的作用B含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水D“地沟油”可以用来制生物柴油其主要成分和从石油中提取的柴油类似10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子：③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA⑥10ml18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA．③④B．①⑥C．④⑤⑥D．①②⑥11．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（）A．H+从电解池左槽迁移到右槽B．左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑C．右槽的反应式：2H++2e-=H2↑D．FeCl3溶液可以循环利用12．一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态B．改变的条件可能是使用了催化剂C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡时百分含量不变D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A)·c(B)，且温度升高，K值增大13．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C(SO42-)C(NH4+)C(Fe2+)C(H+)B．将10mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中：(Na+)c(Cl-)c(CO32-)C(HCO3-)C．0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：C(H+)+2C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)26．(14分)七种短周期主族元素①~⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为。(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为＞。(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式。(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为。(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。①写出D溶液与G反应的化学方程式。②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式。③写出电解A溶液的离子方程式。27．(14分)Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：Ⅰ．提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物Ⅱ．设计探究实验：方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是，相关反应的离子方程式为。方案二：查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生现象，则假设2成立；若产生现象，则假设3成立。方案三：学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：(1)下列实验步骤的先后顺序是(填序号)。①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯。在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是。(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设(填“1”“2”或“3”)正确。28．(15分)雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。时间/min浓度/mol·L-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min内,NO的平均反应速率v(NO)=。T1℃时，该反应的平衡常数K=。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q0(填“＞”、“=”或“”)。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为。②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为。(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中SO32-的浓度。35．(15分)Cu3N具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。(3)Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：。(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙酸，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角。(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：。(6)Cu3N的晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为，Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。36．(15分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为(1)G物质中含氧官能团的名称是、。(2)B、C两物质的关系是。(3)反应A→B的化学方程式为。(4)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、。(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：。Ⅰ．苯环上只有两种取代基Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2(6)根据已有知识并结合相关信息写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH37-10CDBA11-13BCD26．（14分）（1）S2-F-Al3+（2）HClO4、H2SO4（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）O2+4e-+2H2O=4OH-（5）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O③2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-27．(14分)方案一：固体溶解，产生无色气体，并在试管上方变为红棕色（2分）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O（2分）方案二：只有红褐色沉淀（2分）;红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（2分）方案三：（1）①⑤③④②（2分）;检验装置中氢气的纯度（2分）（2）3（2分）28．(15分)(1)①0.042mol·L-1·min-1；（1分）9/16或0.5625②bc；③(2)①NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)ΔH=-2QkJ·mol-1②Mn、200℃(3)23cSO=32spKCaSOcCa==2.0×10-7mol·L-135．（15分）(1)NOC（1分）(2)V形（1分）(3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)（1分）;Cu+的3d轨道上电子全满,其结构稳定(4)sp3、sp2；大于(5);(6)6；36．(1)醚键羧基（2）同分异构体（1分）(3)++CH3COOH（3分）(4)加成(或还原)反应消去反应(5)、(6)（3分）