物理化学课程教案

物理化学课程教案授课题目(教学章节或主题):第五章相平衡授课类型专业必修课授课时间教材分析:本章应用热力学方法讨论相平衡体系的一般规律。学习一些典型相图的绘制、分析与应用，是热力学理论在多相平衡体系中的应用。教学目的与要求:使学生掌握和理解克拉贝龙—克劳修斯方程的推导与应用，明确相、组分数、和自由度的概念，了解相律的推导、物理意义与用途，了解绘制相图的常用方法，能根据各种分析法绘制出相图，能应用相律说明相图中区、线及点的意义，并能根据相图来说明体系在不同过程中所发生相变化的情况，在本章中，在相图的教学中主要讲述单组分体系和二组分体，对三组分体系只作一般性的了解。重点与难点:明确相、组分数、和自由度的概念，相律的推导含义和应用，克拉贝龙—克劳修斯方程的推导与应用，一组分体系和二组分体系相图的绘制，相图中点，线面的含义，相点移动时伴随发生的相的变化，有关的相图中的计算问题。教学内容与过程（设想、方法、手段）:相律（相、组分数与自由度，相律的推导，相律的应用举例），单组分体系（水的相图。克拉贝龙方程的应用），二组分凝聚体系（具有简单低共熔点的凝聚体系，熔融液的冷却过程—步冷曲线。杠杆规则，二组分盐水体系，形成稳定固态化合物的体系，形成不稳定固态化合物的体系，二组分在液态与固态时均能完全互溶的体系，二组分固态时部分互溶的体系，具有转熔温度的固态部分互溶体系），双液系的气液平衡（二组分理想溶液，二组分完全互溶的实际溶液(分馏原理)，完全不互溶与部分互溶的双液系(水蒸气蒸馏原理)），三组分体系（三组分体系的组成表示法，部分互溶三液系，三组分盐水体系，二盐一水体系）。思考题、讨论题、作业1．课后全部复习题2．作业题：3，4，`7，10，12，13，16。参考资料(含参考书、文献等)1．胡英主编，《物理化学》2．天津大学主编，《物理化学》3.大连理工大学主编，《物理化学》4．各种习题解题辅导书5．课后所列各种参考读物第五章相平衡§5.1引言相：系统内物理和化学性质完全均匀的一部分称为相。相与相之间有明显的界面，从宏观上讲，越过界面时，性质将发生突变。关于气，液，固的相的说明（固溶体）。热力学对相平衡研究的应用根据热力学的结论：“在达到相平衡时，任一组分在各相的化学势相等”，可以推出一定的系统最多可以平衡的相数，在一定的范围内可以自由变化的强度性质（温度，压力，浓度等）——相律。相律：相平衡系统中，组分数，相数，和自由度数之间关系的规律。相律只能告诉“数目”，不能告诉“数值”。自由度：在不引起新相生成和原来的相消失的条件下，在一定的条件下可以自由变化的强度性质的数目（以水为例说明之）。相图：用点，线，面等表示的多相平衡体系中相与强度性质变化关系的几何图形称为相图。多相平衡体研究的意义：理论意义，实际意义。如：盐的提纯，反应产物的提纯，新材料的研究与开发（金属材料与陶瓷材料）。§5.2多相系统平衡的一般条件在由一个多相构成的系统中，相和相之间没有任何限制，每个相都是相互敞开的，有物质的交换，热和功的传递。热力学平衡一个热力学系统，如诸性质不随时间而改变，则系统处于热力学平衡状态。热力学平衡实际上包括了热平衡，力学平衡，相平衡和化学平衡。（1）热平衡：指系统的各部分没有热的传递。（2）力学平衡：指系统的各部分没有因力的作用而变生形变。（3）相平衡：系统中不会发生新相的生成和旧相的消失。（4）化学平衡：系统中不会发生净的化学反应过程。热力学平衡的条件相平衡的条件：在一定的条件下，相平衡的条件为任一种物质在每一相的化学势相等。热平衡的条件：设系统有α，β两相，在内能及体积不变的条件下，有δQ的热从α相传至β相，由于SSS。dS=dSα+dSβ如热量的传递过程是在平衡的条件下进行的，则0dS0TQTQdS则有TT即热平衡的条件为各相的温度相等。力学平衡条件：设系统的温度为T，体积为V，在T，V不变的条件下，如α相膨胀了dVα，β相收缩了dVα，如果这个过程是在平衡的条件下进行的，则dVpdVpdF则有pp即多相平衡的力学条件为各相的压力相等。化学平衡条件：化学平衡条件将在化学平衡一章中讨论。§5.3相律多相平衡系统中组分数，相数，和自由度数之间关系的规律为相律。系统中组分数，相数，和自由度数的含义和求算组分数：能够详尽描述系统所需的最少的独立的物种数（c）（1）如果系统中物种数为s,且这些物质之间没有化学反应，则c=s。（2）如果在个物质之间，存在R个独立的化学反应，由于每个化学反应都存在一个平衡常数，将有关物质的浓度（活度）联系起来的关系式，则存在化学反应的限定条件，此时c=s-R（3）如果在一些物质之间的浓度存在固定的比例关系的数目为R‘（浓度限制条件），则c=s–R–R’浓度限制条件的具体说明：以2NH3=N2+3H2为例说明之使用浓度限制条件应注意的问题：（1）R‘为体系中为固定关系的等式的数目。（2）有些分解反应(CaCO3(s)=CaO(s)(+CO2(g))，虽然体系中CaO和CO2有简单的比例关系，但它们不在同一相中，它们的浓度无固定的比例关系，浓度限制条件不能使用，再以NH4CI=NH3（g）+HCI(g)为例，如系统中有水存在，浓度限制条件不能使用。系统中物种数随考虑问题的角度的不同而不同，但系统的组分数是相同的。自由度数：在不引起新相生成和旧相消失的条件下，可在一定条件下变化的独立变数的数目。相律的推导设：体系的组分数为c，体系中有个Φ相，同时设每一组分在任一相中都存在，要对体系进行详尽描述，有cΦ个浓度变量，但在任一相中的c个浓度变量中，只有（c-1）个是独立的，这样，决的浓度变数中只有Φ（c-1）个是独立的。这样总的浓度变数为Φ（c-1）在达到平衡时，由相平衡的条件，任一组分有各相的化学势相等每个组分有Φ-1个等式，c个组分共有c(Φ－1)个等式，所以独立的浓度变数应为Φ（c-1）－c(Φ－1)=c－Φ除了浓度变数以外，还有温度，压力等强度变数，这们体系的独立的变数，即自由度数应为f=c－Φ+nn为除了浓度变数以外，其它的强度性质的数目，一般的情况下，只考虑T，p时，则n=2，此时f=c–Φ+2有时，将温度或压力固定，此时f*=c–Φ+1，称为条件自由度。上边这些关于自由度的数学式就是相律的数学表达式。例：例1．求下列情况下系统的组分数和自由度数：（1）固体NaCl,KCl,NaNO3,KNO3的混合物与水振荡达成平衡。（2）固体NaCl,KNO3的混合物与水振荡达成平衡。例2．Na2CO3（S）和H2O（l）可以生成三种化合物：Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·10H2O,求（1）在大气压下，与Na2CO3水溶液和冰平衡共存的含水盐最多有几种？（2）在298K时，与水蒸气平衡共存的含水盐最多有几种？§5.4单组分系统的相平衡单组分系统的相律由相律2cf对单组分系统321f可知0f时，3，是单组分系统中可以同时共存的最多的相数。Φ=1时，2f，是单组分体系中可以具有的最大自由度数。相图：用点线面等几何图形表示的体系的相的变化的图形。物系点：相图中表示的系统状态（,,pT组成）的点。相点：相图中表示一相的状态（,,pT组成）的点为相点。单组分系统的两相平衡—Clapeyron方程在一定的温度和压力Tp,下,某物质的两相达成平衡,如果温度改变为dTT,则压力也会改变为dpp,用下图表示可以证明,两相平衡的条件为摩尔吉布斯自由能相等)2()1(,mmGGpT)2()2()1()1(,mmmmdGGdGGdppdTT由热力学的基本公式dpVdTSdPVdTSmmmm2)2()1()1(mmmmmmVTHVVSSdTdp1212mmVH,为1mol物质由相(1)到相(2)转变时摩尔焓和摩尔体积的变化。上式称为克拉贝龙方程,对任何物质的两相平衡都可应用。1.对气液的两相平衡PRTVVHHmvapmmvapm,22RTHdTnpdpRTHdTdpmvapmvap或该公式称为克劳修斯—-克拉贝龙方程,积分后可以得到液体的蒸气压与温度的关系式,如假设蒸发热与温度无关(温度变化范围不大时可作此近似)对上式作定积分CTRHnPmvap1或CTBnP对上式作不定积分)11(2112TTRHPPnmvap在实验上,经常用上式计算一些物质的蒸发热。关于蒸发热,有一个近似的公式可以作为参考:1188molKJTHbmvap此式适用于没有分子缔合的液体。2.对于气固两相的平衡,可以得到类似的公式,只是将mvapH换成mfusH即可。外压与蒸气压的关系---不活泼气体对蒸气压的影响液体的蒸气压在温度确定时有一定的数值。但如果温度不变，在液面上有其它气体(如空气存在时)，其外压为液体的蒸气压与气体的压力之和，这时液体的蒸气压就不同于液体单独存在时的蒸气压。设:在温度为T时，纯液体的蒸气压为p，如果的液面上充以惰性气体，使液面上的压力增大，则液面上液体的蒸气压也会增大。注:惰性气体在液体中不溶，液面上的蒸气压为蒸气的压力和惰性气体的压力之和由气液两相的平衡条件mgmgGG).(),())(,,())(,,(,lpTGgpTGpTgmgmg)()(,,ldGgdGdppTmmegemgmdplVdpgV)()(将气体看作理想气体，液体的摩尔体积不随时间变化。eggGppemgppgdplVdppRT)(gemggpplVppnRT)(这就是说，液体的蒸气压随外压的增大而增大。水的相图下图为根据实验测定的水的相图水的相图(图中的临界点应为647K)1．图中三条实线把整个平面分成三个部分，分别是气，液，固三相区，在三个面上，1，pTf,2。.2．三条实线分别为g－l,s－l和g－s两相平衡线(2，或者说pTf或1，OA线为g－l平衡线，只能延长到水的临界点（647K，2．2×107Pa），OB线为g－s平衡线。OC线为s－l固液平衡线，OC线向上延长时，会出现不同的相（不同晶型的冰）。OD线为OA线的延长线，是过冷水和水气的介稳平衡线，表示过冷水的蒸气压于温度的关系。OD线在OB线之上，过冷水的蒸气压比处于同温度下的冰的蒸气压大，所以过冷水是处于不稳定状态。各条两相平衡线的斜率符合贝拉克龙方程（mmfVTHdTdp）。3．O点是三条线的交点，称为三相点，在此点，PapKTf2.610,16.273,0。水的三相点和冰点的区别：水的冰点为273.15K，这是因为：（1）在大气压下，由于水中溶入了空气，由于依数性的关系，使冰点下降了0．0024K，（2）空气压力的增大使冰点下降了0．0074K（mmfVTHdTdp）这两种效应为0.0024+0.00747≈0.01K，所以水的冰点为273.15K(0℃)。硫的相图§5.5二组分系统的相图其及应用本节的基本内容:一、双液系二、固液体系1.有简单的低共熔混合物的固液体2.形成稳定的化合物3.形成不稳定的化合物4.完全互溶的固溶体5.部分互溶的固溶体二组分体系的相律4222fc体系中最多可以共存的相数4max最大自由度数3maxf为了把二组分体系的相图画在平面上,常固定一个变量,此时3max,2maxf.理想的二组分液态混合物—完全互溶的双液系两种结构相似的化合物，可以任意的比例混合，构成完全互溶的双液系，有时可以构成理想液态混合物。1．p—x图设：A和B构成理想液态混合物，液态混合物的组成用Ax表示，在气液两相达成平衡时，气相的组成用Ay表示A．液相的组成与蒸气压的关系由拉乌尔定律AAAxppABBBBxpxpp1液面上总的蒸气ABAABAxpxpppp1ABABxPPpB．气相的组成与压力的关系液面上的蒸气压与组成的关