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江西省上饶市2019届高三下学期第一次高考模拟考试理科综合能力测试（满分300分考试时间150分钟）注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。2．答卷时，考生务必将自己的姓名、座号及答案填写在答题卡上。3．选择题的每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。4．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。本卷可能用到的数据：相对原子质量：H－1C－12O－16Al－27S－32Ba－137第Ⅰ卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．甲、乙图示真核细胞内两种物质的合成过程，下列叙述正确的是A．甲、乙所示过程通过半保留方式进行，合成的产物是双链核酸分子B．甲所示过程在细胞核内进行，乙在细胞质基质中进行C．DＮA分子解旋时，甲所示过程不需要解旋酶，乙需要解旋酶D．一个细胞周期中，甲所示过程在每个起点只起始一次，乙可起始多次2．现有一瓶葡萄糖溶液，内置有适量酵母菌，经测定瓶中的CO2的体积与吸收O2的体积之比为5：3，这是因为有氧呼吸消耗的有机物占全部消耗量的A．1／1B．1／3C．1／2D．2／33．木槿属植物的插条经营养素和植物生长素处理后，形成根的数量如下所示，由表中结果能推断出A．营养素对根的形成无影响B．在没有叶的条件下，植物生长素阻止根的形成C．叶为根的形成提供了必需的因子D．从外部提供植物生长素是植物形成根的必需条件4．图①表示某生物b基因正常转录过程中的局部图解；图②表示该生物正常个体的体细胞部分基因和染色体的关系；该生物的黑色素产生需要如图③所示的3类基因参与控制。下列说法正确的是A．图①中，若b1为RNA链，则b1链的（A＋Ｔ＋C）／b2链的（A＋U＋G）=1B．由图②所示的基因型可以推知：该生物体肯定不能合成黑色素C．若图③中的1个b基因突变为B，则该生物体仍然可以合成出物质乙D．图②所示的生物体中肯定存在含有4个b基因的某细胞5．下列关于线粒体、叶绿体结构和功能的叙述，正确的是A．光合作用的产物——淀粉是在叶绿体基质中合成的B．叶绿体中的色素主要分布于类囊体腔中C．在适宜条件下，线粒体可为叶绿体光合作用的进行提供ATPD．在线粒体中，葡萄糖被彻底氧化分解为CO2和H2O6．有关种群增长曲线的叙述，正确的是A．Ｋ值是环境的最大负荷量，不随环境的变化而改变B．种群数量达到ｅ点时，种群增长率为零C．若图示蝗虫种群增长曲线，则防治虫害应在c点之后D．若图示草履虫种群增长曲线，则环境阻力出现在c点之后7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16ｇO2和O3混合气体含有NA个氧原子D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32ｇ铜9．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加人过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Al3+、Na+、SO2—4、NO—3B．K+、Na+、SiO2—3、ClO—C．Fe2+、K+、SO2—4、Cl—D．Ca2+、Mg2+、HCO—3、NO—310．将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ｐH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液11．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法错误的是A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a为负极，电极反应式是：C2H5OH＋3H2O＋12e—＝2CO2＋12H+D．b为正极，电极反应式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应二、选择题（本题共8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14．了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考，往往比掌握知识更重要。以下符合物理史实的是A．牛顿发现了万有引力定律，并测出了万有引力常量B．库仑总结出点电荷间相互作用的规律C．奥斯特发现了电流的磁效应，从此拉开了研究电和磁相互关系的序幕D．楞次发现了电磁感应现象，并总结出感应电动势大小的计算方法15．一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的速度大小不可能．．．的是A．一直增大B．先逐渐减小至零，再逐渐增大C．先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小D．先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大16．如图所示，一小球放在光滑的斜面上由静止开始下滑，一段时间后压缩固定在斜面上的轻质弹簧，小球可视为质点，下列说法正确的是A．小球到达最低点前重力势能一直减小B．弹簧被压缩后的下降过程中，弹力做负功，弹性势能增加C．小球运动过程中，小球机械能守恒D．小球运动过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关17．如图所示为一正弦交变电流通过一电子元件后的波形图，图形的下半部被过滤，上半部不变，下列说法正确的是A．这也是一种交变电流B．电流的变化周期是0．02ｓC．电流的变化周期是0．01ｓD．这个电流通过100Ω的电阻时，1ｓ内产生热量为200Ｊ18．如图所示，两平行金属导轨固定在水平面上，匀强磁场方向垂直导轨平面向下，金属棒ab、cd与导轨构成闭合回路且都可以沿导轨无摩擦的滑动，两棒ab、cd的质量之比为2：1，现用一沿导轨方向的恒力Ｆ水平向右拉棒cd，经过足够长的时间以后A．棒ab、棒cd都做匀速运动B．棒ab上的电流方向是由b向aC．棒cd所受安培力的大小为2F／3D．两棒间的距离保持不变19．如图所示，极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极（轨道可视为圆轨道），若已知一个极地轨道卫星从北纬60°的正上方，按图示方向第一次运行到南纬60°的正上方时所用时间为ｔ，已知地球半径为Ｒ（地球视为球体），地球表面的重力加速度为ｇ，万有引力常量为Ｇ，由以上已知量可以求出A．该卫星的运行周期B．该卫星距地面的高度C．该卫星的质量D．地球的质量20．如图所示，一电子在力Ｆ作用下（力Ｆ未画出）沿等量异种电荷的中垂线由A向B做匀速直线运动，电子重力不计，则力Ｆ的大小和方向的变化情况是A．先变大后变小，方向水平向右B．先变大后变小，方向水平向左C．先变小后变大，方向水平向左D．先变小后变大，方向水平向右21．如右图所示，边长相等的正方形导体框与正方形匀强磁场区的对角线在同一水平线上，导体框沿水平方向匀速通过垂直于纸面向外的磁场区，导体框中的电流随时间变化关系正确的是（顺时针方向电流为正）第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分）22．（6分）利用如图所示装置可以验证机械能守恒定律，实验中电火花计时器所用交流电源的频率为50Hz，得到如图所示的纸带。选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E，测出A点距起点O的距离为x0＝19.00cｍ，点A、C间的距离为x1＝8.36cｍ，点C、E间的距离为x2＝9.88cｍ，取9.8ｍ／s2，测得重物的质量为100g。选取O、C两点初末位置研究机械能守恒。重物减少的重力势能为，打下C点时重物的动能为J。（结果保留二位有效数字）23．（10分）测金属电阻率实验①测长度时，金属丝的起点、终点位置如图（a），则长度为：cｍ②用螺旋测微器测金属丝直径，示数如图（b），则直径为：ｍｍ③用多用表“Ω×1”挡估测其电阻，示数如图（c），则阻值为：Ω④在图d中完成实物连线⑤闭合开关前应将滑动变阻器的滑片Ｐ移至最（填“左”或“右”）端。24．（13分）如图所示，足够长的斜面倾角θ＝30°，一物体以v0＝12m／s的初速度从斜面上A点处沿斜面向上运动，加速度大小为a＝8m／s2（g＝10m／s2）。求：（1）物体沿斜面上滑的最大距离x；（2）物体从A点出发需经多少时间才能回到A处？25．（18分）如图所示，两平行金属板M、N长度为L，两金属板间距为。直流电源的电动势为E，内阻不计。位于金属板左侧中央的粒子源O可以沿水平方向向右连续发射电荷量为+q、质量为m的带电粒子，带电粒子的重力不计，射入板间的粒子速度均为v0＝。在金属板右侧有一个垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B。（1）将变阻器滑动头置于a端，试求带电粒子在磁场中运动的时间。（2）将变阻器滑动头置于b端，试求带电粒子射出电场的位置。（3）将变阻器滑动头置于b端，试求带电粒子在磁场中运动的时间。26．（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68ｋＪ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。。（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO＋H2）合成甲醇：甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：①合成甲醇反应的△H0。（填“＞”、“＜”或“＝”）②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1／2，正反应速率加快，逆反应速率。（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时犮（CH3OH）／c（CO）。（填“增大”、“减小”或“不变”）③230℃时，平衡常数Ｋ＝1。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，KL。（填“＞、＜或＝”）（3）下列有关甲醇的说法正确的是A．甲醇能使蛋白质变性B．甲醇能发生消去反应C．甲醇不能被催化氧化D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：写出a极的电极反应式。27．（14分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末。右图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）。则：（1）A的化学式为；B的电子式为。（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。甲同学为探究该气体的性质，设计了下图装置（III中夹持装置已略去）。①写出I中反应的离子方程式。②实验结束后，该同学在装置III中观察到a、b试纸均褪色，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象，为达到实验目的，他在（填装置序号）之间又添加了一个装置，该装置的作用是。③IV中的溶液先变蓝色随后又褪色，甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应，请完成该反应（系数为“1”可以省略）：＋I2＋＝＋HIO3④装置V的作用是。28．（15分）A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，