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金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式反应①反应②反应③反应④反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有12．（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）(1)(2)13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。沉淀质量NaOH溶液体积0(△)ABCDDFGEHBEE④(△)①②③⑤（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②③┇┇实验分析及结论：（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）AB金属及其化合物测试一（参考答案）一、选择题（每小题4分，共40分）题号12345678910答案CDBBDDDBBC二、非选择题(共60分)11．（1）（10分）①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤2Na+02====Na2O2（2）（3分）反应②、③、⑤12．（6分）方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13．（1）（3分）Fe2O3（2）步骤及化学方程式（5分）②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。14．（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）（6分）有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙15．（1）（5分）O2和H22∶3（2）（8分）C（NaOH）=3mol/LC（NaAlO2）=1mol/L△燃烧金属及其化合物测试二一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是()A．钠投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符．．．的是()A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g7．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%二、填空题（每空3分，共27分）11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（2）写出反应①④的离子方程式：①_；④___。12．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3（3）FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题（本题共21分）13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；（2）写出B的化学式_____，F的化学式_________；（3）写出由G转变成H的化学方程式；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。四、计算题(共22分)14．（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。15．（12分）将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。12345678910DACDDDDCBAA二11．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑12（1）Fe+2H+=Fe2++H2（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu13(1)HCl(2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+14(!)10.6g(2)0.5mol/L15(1)10.7g(2)30.8%金属及其化合物测试三1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是()①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是()A．Fe2O3B．Cu2OC．CaOD．Al2O33.下列说法正确的是()A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是()A．H+Fe2+NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-SO42–5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是()A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++3OH–===Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–D．钠与水反应Na+H2