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1《化学物质及其变化》单元测试题一、选择题(本题包括16个小题，共64分)1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应3．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是()A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl27．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－8．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－310．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－312．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、MgD．ClO－、Cl－、Ag＋13．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋Cl2I2B．Cl2I2Fe3＋C．I2Cl2Fe3＋D．Cl2Fe3＋I214．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O315．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)4－6＋I2===2Fe(CN)3－6＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)3－6B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)3－6C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)3－6D．Fe(CN)3－6＞Fe3＋＞Br2＞I216．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括5个小题，共36分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。22．(4分)已知离子反应：ROn－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝_______，R元素在RO2－3中的化合价是________。23．(11分)将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_____色，得到的是__________；反应的化学方程式为_______________。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明__________________________，这种现象称为_______________。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是____________________________________________。(3)提纯此分散系的方法叫________________，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须________________。24．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：()KClO3＋()HCl(浓)===()KCl＋()ClO2↑＋()Cl2↑＋()[](1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2，则转移的电子的物质的量为______。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。425．(7分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：_________________________________________________________。(2)C与E：_____________________________________________________________。51【答案】B有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错。由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物，如O2和O3，C错。氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物，D错。2【答案】D有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故D项错误。3【答案】A.B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C中的NH3·H2O为碱。D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。4【答案】A【点拨】B项：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属化学变化；C项：O3为单质；D项：CuSO4·5H2O为结晶水合物，属于化合物。5【答案】C胶体粒子大小在1～100nm之间，而溶液中溶质粒子小于1nm；故只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。6【答案】D7【答案】D点拨】A中BaCO3难溶，不能改写为离子形式；B中无硫酸盐；C中Cu2＋和OH－也参加离子反应，故选D。8【答案】AC【点拨】A中可以生成Fe(OH)3沉淀；C中可以生成BaCO3沉淀。9【答案】B【点拨】A中产物应为Fe2＋；C中电荷没有配平；D中反应生成BaSO4沉淀。10【答案】D【点拨】Ca2＋的检验应选用沉淀法。11【答案】C【解析】在氧化还原反应中，发生氧化还原反应的元素可能是同种元素，也可能是不同种元素，故A项错误；而某元素在化合态时，可能是低价也可能是高价，当其变成游离态的0价时，可能被还原也可能被氧化，故B项错误；C项正确；非金属单质既可做氧化剂如Cl2也可做还原剂如H2，故D项错误。12【答案】A【点拨】HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，所以加入烧碱会使HCO－3浓度减小；Cl－与OH－不反应，Cl－浓度不变；CO2－3与OH－不反应，CO2－3浓度不变；C中OH－浓度增大。13【答案】D【点拨】A中如2O3===3O2反应，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中Fe2＋可被氧化，也可被还原；D中HClO4具有很强的酸性，但其氧化性弱。14【答案】B【点拨】A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确的写法为：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项：也错在离子方程式书写上，正确的写法为：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。15【答案】B【点拨】A项开始生成的BaCO3可溶于CH3COOH溶液中；C项开始产生的Ag2CO3可溶于稀硝酸；D项开始产生的Fe(OH)3沉淀可被稀硝酸溶解。16【答案】B【点拨】A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl－处于最低价，只有还原性。而B中的Fe3＋、MnO－4中＋7价Mn、NO－3中＋5价N，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。17【答案】D【解析】由方程式①可知Fe3＋的氧化性强于I2的氧化性，由②可知Cl2的6氧化性强于Fe3＋的氧化性，故D项正确。18【答案】D【点拨】A项：CuCO3为难溶性物质；B项：BaCO3为难溶性物质；C项：BaCO3与Ca(OH)2不反应。19【答案】C【点拨】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①判断氧化性Fe3＋＞I2，由②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由③得到氧化性I2＞Fe(CN)3－6，综合可得正确答案为C。20【答案】A【点拨】分析各元素化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当生成1molN2时转移的电子为3mol，故B、C、D错误。21【答案】(1)CO2－3、OH－(2)SO2－4、CO2－3【点拨】(1)当溶液中有大量H＋时，CO2－3与H＋反应生成CO2和H2O，OH－和H＋生成水，因此不可能有大量的