2018-2019学年江苏省扬州市邗江区梅岭中学九年级(上)期末化学试卷

第1页（共12页）2018-2019学年江苏省扬州市邗江区梅岭中学九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）全民参与，保护环境，是我们共同的责任和义务。下列做法与此倡导不相符的是（）A．家庭中，尽量不使用一次性塑料袋购物B．农业上，大量使用农药以提高粮食产量C．工业上，废水处理达标后再排放D．交通上，鼓励私家车出行2．（2分）下列过程仅包含物理变化的是（）A．纸张燃烧B．食品变质C．冰川融化D．动植物呼吸3．（2分）下列物质属于单质的是（）A．空气B．水C．液氧D．黄铜4．（2分）下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．氨气C．金刚石D．氦气5．（2分）下列物质中氯元素的化合价为+1的是（）A．HClB．Cl2C．HClOD．KClO36．（2分）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）3+2X+4H2O反应方程式中，X的化学式为（）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O37．（2分）下列实验操作不正确的是（）A．加热液体B．连接仪器第2页（共12页）C．检查装置气密性D．测定溶液的pH8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷：产生大量白雾B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰C．镁条：发出耀眼白光D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体9．（2分）健康人体中一些体液pH值如下所示，其中酸性最强的是（）A．胆液：6.8﹣7.4B．唾液：6.5﹣7.5C．血液：7.35﹣7.45D．胃液0.8﹣1.510．（2分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动11．（2分）人体缺少钙元素易患的疾病是（）A．骨质疏松B．贫血C．甲状腺疾病D．侏儒症12．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16C．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%13．（2分）下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液14．（2分）用“”和“分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下第3页（共12页）能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示：下列说法错误的是（）A．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分B．参加反应的A2和B2分子的个数比为2：1C．该反应的基本反应类型是化合反应D．生成物的化学式为A3B或BA315．（2分）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是（）A．金属活动性乙比甲强B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只．有．一个或两个．选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．（2分）下列事故处理方法正确的是（）A．油锅着火，立即盖上锅盖B．图书档案起火，用泡沫CO2灭火器扑灭C．电器着火，立即用水扑灭D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关第4页（共12页）17．（2分）下列说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．含同种元素的物质一定是单质C．合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低D．饱和溶液中不能再溶解任何物质18．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．0℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．0℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60°C降至20℃，甲析出晶体较多19．（2分）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A硝酸钾氯化钠加足量的水溶解、蒸发结晶、趁热过滤B二氧化锰氯化钾加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥C二氧化碳一氧化碳点燃D酒精水过滤A．AB．BC．CD．D20．（2分）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I第5页（共12页）B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（12分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O）作为抗结剂防止食盐结块。①食盐中至少含有种金属元素（填数字）。②亚铁氰化钾中的金属离子是K+和（填微粒符号）。22．电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如图：①若气体A是一种单质，则该气体为，你猜想的依据是。②电解生成氢氧化钠的化学方程式为。③酸D溶液中溶质的化学式为。23．如图2是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：（1）应称量g氯化钠固体，需加水mL。（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。（3）实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有（填序号）。A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎B．用热水溶解C．加入更多的水D．用玻璃棒搅拌（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是（填序号）。A．氯化钠中含有杂质B．量取水时仰视第6页（共12页）C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出（5）取上述溶液10g，需加g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。24．（12分）请根据如图所示的实验装置图填空。（1）仪器①的名称是；（2）实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为，若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用（填序号）。如图H，将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是（填序号），该反应的化学方程式为，该装置的优点是。收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从（填“a”或“b”）端进入。反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体。需要用到上述的装置（填序号）。（4）图2是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。试管中反应发生后，a处的实验现象是，b处的化学方程式是，烧杯中的实验现象是。25．（9分）人类对金属的开发和利用是循序渐进的。第7页（共12页）（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为。（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图2：其中焦炭作用是：①产生高温；②（用化学方程式表示），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为。（3）取制得的生铁样品5.8g放入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则生成氢气的质量为g、得到的溶液中溶质质量分数为（结果保留至0.1%）。（4）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有（写出一条即可）。（5）铝的金属活动性比铁（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）。26．（12分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物，这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。【资料】（1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO），可吸水，并与二氧化碳反应；（2）同温同压下，气体的体积比等于分子数比。第8页（共12页）（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。①氢气在点燃前一定要。②在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。（2）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（如图1），该反应的化学方程式为。电解时，水中需加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其作用是。通电一段时间后，量筒乙中收集到的气体是（填物质名称），若发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是（写出一条即可）。（3）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。该反应的化学方程式为。（4）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成（图）。①如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：a．通入氢气；b．点燃酒精灯；c．熄灭酒精灯；d．停止通入氢气。其中，先通氢气后点燃酒精灯的目的是。②硬质粗玻璃管中发生的现象是；反应的化学方程式是。③装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为（用含m1、m2的代数式表示）。实验时，该比值往往略大于1：8，原因可能是（填序号）。A．氢气中含有水蒸气B．装置A中生成的铜又部分被氧化C．空气中的水蒸气、二氧化碳等进入装置B中D．有少量水蒸气液化残留在硬质玻璃管中27．（15分）日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染，学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。第9页（共12页）（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）（1）干电池使用时将化学能转化成能。（2）上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为。（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为。（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤；③将滤液加热浓缩、、过滤，洗涤、低温干燥，得到ZnSO4•7H2O晶体。（5）步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是。（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。（7）步骤③缺少的操作是，洗涤时不能选用（填序号）。A．60℃热水B．冰水C．硫酸锌饱和溶液（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图2实验装置，取1g锌皮放于试管中，实验中将注射器内40毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。（8）计算该锌皮中锌的质量分数。（写出计算过程）（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是（填序号）。第10页（共12页）A．未等装置完全冷却就读数B．锌皮中含有少量铁C．试管中有气体没有排出D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘