无机及分析化学考试题及答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）2．系统误差是不可测的。（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题(每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。A.mol·L-1B.mol·kg-1C.g·L-1D.mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应:H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。A.K1＋K2B.K1/K2C.K1×K2D.K1-K23．下列量子数取值错误的是（）。A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。A.3和6B.3和9C.6和12D.9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。A.B.C.D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。A.2B.-2C.8/3D.37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B.色散力存在于所有分子间C.极性分子间仅存在取向力D.大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。A.在允许误差范围之内B.等于零C.略大于允许误差D.没有要求10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）11．随机误差可通过（）方法减免。A.对照试验B.校正仪器C.空白试验D.适当增加平行测定次数12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。A.3B.4C.5D.613．在NH4++OH-NH3+H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。A.NH3与H3O+B.OH-与与D.OH-与NH314．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn2+15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。A.lgKf≥8B.lgcM·Kf≥6C.lgcM+lgKf′≥6D.lgcM+lgKf≥6三、填空题(共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7．核外电子排布的三规则是、、。四、计算题(共35分)1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf＝5.12K·kg·mol-1）。2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895g溶于水，用0.3000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00g·mol-1。（8分）4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L0.1mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。θbK(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl)=53.50g·mol-1（8分）5．φ(Ag+/Ag)=0.799V,向电极中加入KBr使AgBr沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0mol·L-1，求(Ag+/Ag)[已知Ksp(AgBr)=7.7×10-13）]。（7分）习题答案一、判断题1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、选择题1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；6．C；7．B；8．A；9．A10．C；11．D；12．B；13．C；14．B；15．C三、填空题1．硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2．减小；同离子效应3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形4．正；负5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O46．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则四、计算题1．解:苯的凝固点降低常数为Kf＝5.12K·kg·mol－11.07K＝5.12K·kg·mol-1×M＝127.8g·mol-1解：平均值＝(79.58％+79.45％+79.47％+79.50％+79.62％+79.38％+79.80％)÷7＝79.54%平均偏差＝0.11%相对平均偏差＝0.14%标准偏差＝0.14%相对标准偏差＝0.18%极差＝79.80％－79.38％＝0.42％解：1(HCl)2(HCl)-13-1(HCl)[](NaOH)(NaOH)0.3000molL(24.0812.02)10L40.01gmol0.5895gscVVMwm=24.55%22323-13-1(HCl)(HCl)(NaCO)(NaCO)0.3000molL12.0210L106.0gmol0.5895gscVMwm=64.84%kg10100g67.23－M4．解：根据pH=θapK–lgabcc所以9.5=θapK–+4NHblgcc=14–θbpK–r/lg0.1xM=14–4.74–1.05.53/lgx故x=3.08g（7分）5．解：Ag++e-Ag(Ag+/Ag)Ag++Br-AgBrKsp=7.7×10-13c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=7.7×10-13g·mol-1(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.799V+0.0592lg7.7×10-13=0.083V西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）得分：分1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为CBA，则它们的蒸气压曲线为（）。A．B．C．D．2．CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。A.ΔrHm0,ΔrSm0B.ΔrHm0,ΔrSm0C.ΔrHm0,ΔrSm0D.ΔrHm0,ΔrSm03．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·S-1)12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-30.48×10-332.00×10-33.00×10-30.96×10-3该反应的速率方程为（）。A.v=kc(NO)c(H2)B.v=kc2(NO)c2(H2)C.v=kc(NO)c2(H2)D.v=kc2(NO)c(H2)4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)B.N2(g)＋O2(g)NO(g)C.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)D.CO(g)＋O2(g)CO2(g)5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（）。A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-16．反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)ΔrHm=-211.46kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。A.K与温度无关B.K随温度升高而增大C.K随温度升高而减小D.增加p(H2O2),K增大7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。A.相对误差最大的B.相对误差最小的C.绝对误差最大的D.绝对误差最小的8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（）。A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1＝V2D.无法确定9．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。A.3，2，-2，+B.3，1，1，+C.3，2，1，-D.3，0，1，-10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。A.3d64s2B.3d54s0C.3d34s2D.3d44s111．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。A．离子外空间有限B.离子电荷的数量有限C.离子结合的相反电荷的离子数量有限D.离子键的稳定性有限12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（）。A.纯水B.0.10mol·L-1NH3·H2OC.0.10mol·L-1HAcD.0.10mol·L-1FeCl313．下列电对中，标准电极电位最大的是（）。A.AgBr/AgB.Ag2CrO4/AgC.[Ag(NH3)2]+/AgD.Ag+/Ag14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。A.向长波方向移动，不变B.不变，变小C.不变，最大D.向短波方向移动，不变15．下列分子中，偶极矩为零的是（）。A.NF3B.CHCl3C.SiH4D.OF216．下列物质不可以作为基准物质的是（）。A.硼砂B.邻苯二甲酸氢钾C.氢氧化钠D.碳酸钠17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。A.[AgCl2]-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[Fe(C2O4)3]3-19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（）。A.[Cu(CN)4]2-B.[FeF6]3-C.[Cu(NH3)4]2+D.[Fe(CN)6]3-20．已知溴在酸性介质中的电极电位图为1.76V1.49V1.59V1.07V-432BrOBrOHBrOBrBr－－则下列说法不正确的是（）。A.酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B.酸性介质中，HBrO能发生歧化C.酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-D.酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1分，共30分）得分：分1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。2．BaSO