《无机及分析化学》期中试卷(试题)

院（系）班级学号（9位）姓名———————————阅————卷————密————封————装————订————线——————————第1页/共5页常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分：100分考试时限：120分钟题号一二三四五总分阅卷人得分一、选择题（每空1分，共20分）1.已知Ka(HAc)=1.8105，Ka(HCN)=6.171010，Kb(NH3)=1.8105浓度相同的NaCl，NH4Ac，NaAc和NaCN水溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................()A.NaClNaAcNH4AcNaCN；B.NaAcNaCl≈NH4AcNaCN；C.NaCl≈NH4AcNaAcNaCN；D.NaCNNaAcNaCl≈NH4Ac。2.下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….()A.c(H+)=0.0205；B.pH=10.42；C.w(CaCO3)=92.12%；D.pKa=11.80。3.0.01mol.L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................()A.Kaθ≥10-6；B.Kaθ≥10-8；C.Kbθ≥10-6；D.Kbθ≥10-8。4.使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…()A.NaAc+HAc[Ka(HAc)=1.8105]；B.NaHCO3+H2CO3[Ka1(H2CO3)=4.3107]；C.Na2CO3+NaHCO3[Ka2(H2CO3)=5.61011]；D.NH4C1+NH3H2O[Kb(NH3H2O)=1.77105]。5.下列稀溶液，渗透压最小的是……………………………………………………………................................…()A.0.02molL1NaCl；B.0.02molL1CaCl2；C.0.02molL1HAc；D.0.02molL1葡萄糖。6.一元弱酸溶液的c(H+)通常用简式aa)H(Kcc进行计算，但需满足...............................................................()A.caKa20Kw；B.caKa20Kw；C.ca/Ka≥500；D.caKa20Kw且ca/Ka≥500。7.某弱酸型指示剂(HIn)的pK(HIn)=4.0，其理论变色范围为...............................................................................()A.2.0~3.0；B.3.0~5.0；C.4.0~5.0；D.9.0~11.0。8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是…………………………………...............................................................()A.硼砂和EDTA；B.草酸和K2Cr2O7；C.CaCO3和草酸；D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾。9.已知汽车尾气无害化处理的反应NO(g)+CO(g)1/2N2+CO2(g)的rHm(298.15K)0，欲使有毒气体NO和CO达到最大转化率可采取的措施是………………………………….................................................................()A.低温低压；B.高温高压；C.低温高压；D.高温低压。10.根据热力学知识，下列定义中不正确的是…….…....................................………………………………..….…()A.fGm(H2,g)=0；B.fGm(H+,aq)=0；C.fHm(H,g)=0；D.fHm(H2,g)=0。11.5.0g某聚合物溶于400cm3水中，20℃时的渗透压为100Pa，则该聚合物的分子量为…………..……..()A.4.0×106；B.3.0×105；C.2.1×104；D.3.0×102。12.难挥发物质的水溶液，在敞开系统中保持沸腾时，它的沸点…….………………….....................................…()A.不断上升；B.不变；C.不断下降；D.无法预测。13.某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是……………………..…()A.大于35%；B.等于35%；C.小于35%；D.无法确定。———————————阅————卷————密————封————装————订————线——————————第2页/共5页14.在下列多元酸或混合酸中，用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是………………………......…..()A.H2S(Ka1=1.3107,Ka2=7.11015)；B.H2C2O4(Ka1=5.9102,Ka2=6.4105)；C.H3PO4(Ka1=7.6103，Ka2=6.3108，Ka3=4.41013)；D.HCl+氯乙酸(Ka=1.4103)。15.已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同浓度的HCl溶液的突跃范围是pH值为4.30～9.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是...................................................................................()A．5.30～8.70；B.3.30～10.70；C.4.30～9.70；D.5.30～9.70。16.在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是…………………………..…………….…………………………...()A.c(S2)=2c(H+)；B.c(HS)≈c(H+)；D.c(H2S)≈c(S2)；C.c(H2S)≈c(H+)+c(HS)。17.下列操作不能消除系统误差是…………………………………………….........…………………………….....()A.校正仪器；B.对照试验；C.空白试验；D.增加实验测定次数。18.在0.05molL1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，解离常数为…………..………………………………...()A.5×1010；B.5×108；C.5×106；D.5×107。19.下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是………………..………………………………………..……()A.HCN；B.NaCN；C.NH4Cl；D.NaHCO3。20.某放射性物质的t1/2=8h，1g该放射性物质经24h后还剩下…………………………………………………()A.1/2g；B.1/3g；C.1/4g；D.1/8g。二、判断题（每题1分，共10分）1.催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm。……....…….……………………….…()2.同离子效应可以增大电解质溶液的pH值，也可以减小其pH值，但一定会使电解质的解离度降低。………………………..................…………………………………………………………………………..…..()3.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。………………………………………………..……()4.在分析实验中，数据的精密度愈好，则该测量结果的准确度愈高。………………....................................……..()5.化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.................................................…………………………………………….….…………..…..()6.弱电解质的浓度越低，则解离出的弱酸根离子浓度越小，解离度也越小。......………………………...……….()7.对难挥发性溶质的稀溶液，其依数性公式(如Tb=KbbB)中的bB应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的总和。..............................................................………………………………………………………………….…..()8.缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲容量减小。…....……………………………………()9.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。……………….………………...…...()10.实验测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%，说明还有13%的NaCl未解离。…………………………….…...()三、填空题（每空1分，共32分）1.在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为。2.把0℃的冰块放入1℃的1molL1NaCl溶液中，冰块将。3.判断下列过程的熵变S是正值还是负值(填+、号)：(1)少量食盐溶于水中；(2)活性炭表面吸附氧气；(3)C(s)+1/2O2(g)CO(g)。4.渗透现象所必备的条件是(1)；(2)。5.某气相反应：2A(g)+B(g)→C(g)为基元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__，反应速率系数k=__。6.物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有。———————————阅————卷————密————封————装————订————线——————————第3页/共5页7.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.l0mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。(酒石酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37)8.常量滴定管的体积误差为0.1mL，在滴定分析中至少应消耗mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%的要求。(以下每空2分)9.(已知H2CO3的Ka1=4.2×107，Ka2=5.6×1011)以酚酞为指示剂用0.10molL1HCl溶液滴定0.10molL1Na2CO3溶液，滴定终点的pH为；在滴定某Na2CO3试样的实验中消耗23.87mLHCl，若T(Na2CO3/HCl)=0.01238gmL1，则试样中含Na2CO3g，该HCl标准溶液的浓度c=molL1(Na2CO3的相对分子质量Mr=106.0)。10.25℃时，反应CaSO4+CO32CaCO3+SO42的标准平衡常数K=；该反应的rGm=kJmol1。(已知Ksp(CaCO3)=4.96×109，Ksp(CaSO4)=7.10×105)11.测得某铁矿中铁的百分含量为：33.64、33.83、33.40、33.50。经计算该测定的相对平均偏差rd为，标准偏差s为，变异系数CV为。12.Na2CO3水溶液的质子平衡式为：。13.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去VlmL，继以甲基橙为指示剂，耗去V2mL。已知V1V2，其组成是。四、简答题（10分）1.以下说法是否恰当？为什么？(6分)(1)放热反应均是自发反应；(