乙酸解离度和解离常数的测定实验报告

乙酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、二、实验原理三、主要仪器和试剂仪器：酸度计,碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶(50mL),烧杯(50mL)试剂：HAC溶液，NAOH标准溶液,酚酞四、实验步骤1.醋酸溶液浓度的测定2.配制不同浓度的醋酸溶液3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定4.加入等量的HAC5.测定溶液PH五、结果记录及数据处理表1醋酸溶液浓度的测定滴定序号123HAc溶液用量（mL）25.00NaOH标准溶液浓度（molL-1）0.1NaOH标准溶液初读数V1（mL）000NaOH标准溶液末读数V2（mL）353238NaOH标准溶液用量V（mL）353238HAc溶液测定浓度（molL-1）0.140.1280.152平均浓度（molL-1）0.14相对平均偏差当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：取平均值后得：3.60得：电离平衡常数3.60推导式：、六、实验误差分析：1.仪器的洗涤不干净。2.数据的读数不准确。3.计算的误差。