苏教版-铁铜及其化合物的应用

铁、铜及其化合物的应用金属应用物理性质铁铜一、铁铜的物理性质建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;3.是电和热的良导体;4.具有良好的延展性。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件1.纯铜呈紫红色;2.是电和热的良导体（仅次于银）；3.具有良好的延展性共同点——密度较大，熔沸点较高。1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.铜在氯气中燃烧;6.铁在氧气中燃烧。交流与讨论Fe+2H+==Fe2++H2↑Cu+2Ag+==Cu2++2AgP74二、铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3+2已知：氧化性Cl2S总结：那么单质铁与不同的氧化剂反应时，得到的产物有何规律？3Fe+2O2===Fe3O4点燃说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱2、铁与水的反应（试回忆并比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物，说明什么问题？）纯的铁在常温下与水不反应。在高温下，铁能跟水蒸气反应：特殊——铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应，但不会产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非强氧化性酸反应(如盐酸、稀硫酸、醋酸等）二、铁的化学性质铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。试写出其反应的离子方程式。4、铁与某些盐溶液的反应1、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：此反应如何用实验证明？有何应用？2、Fe与FeCl3溶液的反应：应用：在配制Fe2+溶液时，常加入少量铁粉，将被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为Fe2+。实验：取2mLFeCl3溶液于试管中，观察颜色；加入1小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。加入现象原理加入铁粉溶液由黄色变成浅绿色Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性；2Fe3++Fe==3Fe2+思考：如何证明溶液中是否存在Fe3+？滴入1～2滴硫氰化钾溶液P75信息提示Fe3+的检验：原理：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液变血红色：含有Fe3+溶液不变色：不含有Fe3+（不拆成离子形式）思考：如何检验Fe2+？检验Fe2+操作方法：先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入Cl2。现象：，加氯水或通入Cl2后，。思考：①能否把顺序倒过来，先通Cl2再加KSCN溶液?②还有其他方法可以鉴别Fe2+与Fe3+呢？5、铁的氢氧化物两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，分别滴入NaOH溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀灰白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3→→白色沉淀灰绿色红褐色→→小结:如何鉴别含Fe2+与Fe3+的溶液？直接观色与KSCN显色反应鉴别方法浅绿色黄色红色不显红色利用其氢氧化物的性质白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+一、Fe2+与Fe3+的鉴别方法1.下列物质在常温下不能使铁溶解的是A.浓H2SO4B.稀H2SO4C.FeCl3溶液D.盐酸2.铁在氧气中燃烧的生成物是A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe(OH)3练习AC3.铁屑加稀H2SO4溶解后，生成浅绿色溶液，反应的离子方程式为，加入KSCN可观察到，继续加入少量新制氯水，可观察到，反应离子方程式是。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可观察到，反应的离子方程式为。向沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，可观察到，反应的离子方程式是:不变色变红产生红褐色沉淀溶液由浅绿变黄色4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO45、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNADC6、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性B7.在一定条件下能将铁全部氧化成+3价化合物的是A.水B.硫C.氯气D.稀硫酸C铁、铜及其化合物的应用分析Fe、Fe2+、Fe3+的“三角”转化Fe2+FeFe3+Fe3+强氧化剂Fe2+Fe2+→Fe3+强氧化剂：如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+==4Fe3++H2O（掌握）（了解）Fe3+强还原剂Fe2+Fe3+→Fe2+原理：2Fe3++Fe==3Fe2+(防止Fe3+变质)转化类型实验方案实验现象Fe3+→Fe2+往FeCl3溶液中加入铁粉溶液由黄色变成浅绿色。强还原剂：金属单质如铁、铜；或还原性化合物NaS（含S2-）、NaI（含I-）等Fe3+强还原剂Fe2+Fe3+→Fe2+如：2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe、Fe2+、Fe3+的“三角”转化强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、KMnO4等强还原剂：Fe、Cu或S2-、I-等Fe2+Fe3+Fe混合物成分所用的试剂离子方程式FeCl2中含少量FeCl3杂质FeCl3中含少量FeCl2杂质FeSO4中含少量CuSO4杂质3、如何除去杂质，提纯以下物质：混合物成分所用的试剂化学式离子方程式FeCl2（FeCl3）FeFeCl3（FeCl2）Cl2FeSO4（CuSO4）Fe3、如何除去杂质，提纯以下物质：活页P135注：括号内为杂质Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe＝3Fe2+铜具有哪些化学性质呢？注：铜属于不活泼的金属，还原性较弱。如：铜能否与非金属反应？产物又有何规律?铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应?三、铜的化学性质：1.与部分非金属的反应与Cl2反应：与O2反应：Cu做剂。2.不与盐酸的反应三、铜的化学性质：3.铜与部分盐溶液反应：如：Cu与AgNO3溶液的反应Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2P76活动与探究——铜与FeCl3溶液反应用毛笔蘸取少量FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有何应用？8.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴入SCN-水溶液后立即出现血红色的沉淀D9．下列离子方程式正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe==2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－==AgCl↓C．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H++SO42-＝CuSO4＋2H2OB10.只用一种试剂将Na2SO4,Al2(SO4)3,MgCl2,FeSO4四种溶液鉴别出，这种试剂是（）A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液C11.如何除去物质中所含的少量杂质物质和杂质FeSO4溶液（CuSO4）FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶液(Na2CO3)NaCl溶液（MgCl2）FeCl2溶液（FeCl3）FeCl2CO2NaOHFe