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•某气态烃0.5摩能与1摩氯化氢完全加成，加成后产物分子上的氢原子可以被3摩Cl2取代，则此气态烃可能是（）•A、CH≡CHB、CH2＝CH2•C、CH≡C—CH3•D、CH2＝C(CH3)－CH3C能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？直馏汽油裂化汽油产量较低质量不高产量高质量高无烯烃有烯烃裂化和裂解C─C1.54×10-10mC=C1.33×10-10m结构特点：a、平面正六边形结构；b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。c、苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。d、键角120°（一）、苯的结构能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是•①苯不能使KMmO4溶液褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.①②③⑤B思考：下列物质中所有原子可能都在同一平面上的是（）BC1、在HC≡C——CH=CH—CH3分子中，处于同一平面上的最多的碳原子数可能是（）A6个B7个C8个D11个处在同一直线上的碳原子数是（）A5个B6个C7个D11个DA2、取代反应：（1）苯的溴代反应注意：①反应使用液溴，而不是溴水。②纯净的溴苯是无色油状液体，密度大于水，反应所得的粗产品呈深褐色，因为溴苯中溶有溴。+HBrBrBr+HBr+HBrBrBr+HBr+HBrBrBr+HBrFeBr3溴苯（2）苯的硝化反应注意：①加热的温度是50～60℃。②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。③纯净的硝基苯是无色有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯+HHONO2NO2+HOH浓硫酸羟基硝基环己烷3、加成反应△CH2CH2CH2CH2CH2CH2+3H2催化剂△催化剂△+3H2苯在一定的条件下能进行加成反应。跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷5）、取代反应：⑴卤代反应甲基使苯环的邻对位活化，产物以邻对位一取代为主CH3+Cl2CH3Cl+HClFeCH3+Cl2CH3Cl+HClFeCH3苯环和侧链都能发生取代反应,但条件不同。光照CH3+Cl2C+HClCl333苯的同系物特点特点：只含有一个苯环，且侧链为C-C单键的芳香烃。符合通式CnH2n-6C7H8C8H10•某苯的同系物的分子式为C11H16，分子中除含苯环外还有两个－CH3，两个－CH2－和一个－CH－，则该分子的可能结构共有()•A.3种B.4种•C.5种D.6种B•工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2，则该传热载体的化合物是（）•B•从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法错误的是（）•A.分子式为C10H16•B.属于苯的同系物C.能使溴水褪色•D.难溶于水，且密度比水大D一般情况下，含碳原子数较少的烃类物质密度比水小，但烃类物质难溶于水，所以它的密度比水①同一碳原子上的氢原子是等效的。②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。碳碳单键可旋转,整条碳链可以任意翻转!——找准对称轴、点、面等效氢法二、等同氢规律•分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（）•A6B7C8D9•分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）•A3B4C5D6CB•某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）•A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3•C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈立方体结构。其碳架结构如图所示：其二氯代物共有______种？3一氯代物有（）种1[练习5]①丁烷②异丁烷③戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________.③＞④＞⑤＞①＞②＞⑥C原子数不同：C原子数越多，沸点越高C原子数相同：支链越多，沸点越低•将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢元素质量比（）•A6：1B12：1C8：3D1:2B聚苯乙烯的分子式(C8H8)n，苯的分子式C6H6，乙炔的分子式C2H2，他们的最简式都是CH，所以混合后碳氢两元素的质量比是12:1•••有机物燃烧规律及有机化学计算●燃烧产物只有H2O和CO2：烃和烃的含氧衍生物CxHy+（x+y/4）O2→XCO2+y/2H2OCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→XCO2+y/2H2O1、耗氧量的计算（1）不同(CXHY)烃：•相同质量，耗氧量大小根据y/x来判断。•相同物质的量,耗氧量大小根据x+y/4来判断。物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8D等质量的情况呢？（2）烃的含氧衍生物可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸D•乙醛蒸汽与乙炔混合气体aL完全燃烧，所需氧气体积是•AaLB0.5aL•C2aLD2.5aLD•相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是•A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8O•C．C3H6O2和C3H8O•D．C3H8O和C4H6O2解析：B、C、D中的C3H8O可改写C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),显然答案为B、D•有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数)()•A.8nB.14nC.18nD.44n解析:A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A.如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D2、总物质的量一定，任意比例混合•生成CO2的量一定,则：碳原子数相同•生成H2O的量一定,则：氢原子数相同•消耗氧的量一定,则：分子式等效，即CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n，如C2H4和C2H5OH。3、总质量一定，任意比例混合•生成CO2的量一定,则：含碳量相同。•生成H2O的量一定,则：含氢量相同。•消耗氧的量一定,则：最简式相同。•下列各组混合物,不论何种比例混合,总物质的量一定，完全燃烧,生成CO2的量一定的•A.乙炔和甲苯B甲烷和乙烷•C丙烯和丙烷D乙烯和丁烯C•下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是•A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯•C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。根据烃的分子式推断其可能具有的结构•有机物分子里的氢原子以烷烃(或饱和醇)为充分饱和结构(只含C—C、C—H、C—O等单键)的参照体。①每少2个H，就可以有一个“C=C”或“C=O”或形成一个单键碳环；②每少4个H，就可以有一个“C≡C”或两个“C=C”；③每少8个H，就可以有一个“苯环”。•前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1分子式为C16H11O4??有机物分子式的确定方法•一，“单位物质的量”法•根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式•某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷=28g/mol1mol此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2moln(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol所以1mol此烃中含2molC和4molH即此烃的分子式为C2H4•最简式法•根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式•某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式由题意可知：C和H的个数比为：=1：2所以此烃的最简式为CH2，设该有机物的分子式为（CH2）n由前面求得此烃的分子量为28可知14n=28n=2即此烃的分子式为C2H4•燃烧通式法•根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系利用原子个数守恒来求出1mol有机物所含C、H、O原子的物质的量从而求出分子式。如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为CxHyOz(Z=0为烃)，燃烧通式为•CxHyOz+（x+y/4－z/2）O2→xCO2+y/2H2O•【例2】某有机物0.6g完全燃烧后生成448mL（标准状况）CO2和0.36g水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式•解析：该有机物的分子量为30×2=60•0.6g该有机物的物质的量为=0.01mol•n(CO2)==0.02moln(H2O)==0.02mol•由原子个数守恒可知n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H)=2n(H2O)=0.04mol•0.6g该有机物中m(c)=M(C)×n(Ｃ)=12g/mol×0.02mol=0.24g•m(H)=M(H)×n(H)=1g/mol×0.04mol=0.04g•m(O)=0.6g－0.24g－0.04g=0.32g•CxHyOz+（x+y/4－z/2）O2→xCO2+y/2H2O•1xy/2•0.01mol0.02mol0.02mol•x=0.02mol×1/0.01mol=2y=0.02mol×4/0.01mol=4•z=0.32g÷16g/mol÷0.01mol=2所以该有机物的分子式为C2H4O2•平均值法•根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。•平均值的特征为：C小≤≤C大H小≤≤H大C___H__•【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1mol该混合气态烃完全燃烧后得•4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O则这两种气体可能是（）•A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H2和C2H6•解析：由题意可知0.1mol该混合气态烃含碳原子的物质的量为：•n(c)=n(CO2)==0.2mol含氢原子的物质的量n(H)=2n(H2O)=2×=0.4mol•即1mol该混合气态烃含碳原子的物质的量n(C)=2moln(H)=4mol•该混合气态烃的平均分子式为C2H4，根据平均值的特征可知选BD练习•两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷B解析：nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.6÷18g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4