铁铜及其化合物的性质及应用

专题31、了解单质铁、铜的物理性质2、掌握单质铁、铜化学性质3、了解几种铁的常见化合物学习目标重点：铁铜的性质和金属的通性难点：铁铜的性质和金属的通性一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。4、具有良好的延展性。纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔5、Fe浅绿色Fe黄色Cu蓝色2+2+3+交流讨论请同学们将课本打开至74页，展开小组讨论分析交流与讨论，并展示讨论结果。二、铁、铜的化学性质（类比铝的性质）①与非金属反应：Fe产物Fe的价态Cu2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Cu+Cl2==CuCl2点燃Fe+S==FeS2Cu+S==Cu2S高温2Cu+O2==2CuO高温产物Cu的价态+2、+3+3+2+2+1加热②铁与水的反应3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4+4H2③铁与酸的反应（学生写与盐酸的反应）冷、浓H2SO4、浓HNO3：Fe+2H＋=Fe2++H2↑钝化Fe、Al常温下高温④与盐溶液反应(遵循初中所学置换反应规律，依据金属活动顺序表）如铁和氯化铜，铜和硝酸银的反应Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2AgFe+2Fe==3FeCu+2Fe==2Fe+Cu3+3+2+2+2+Fe的特殊性3+小结单质化学性质FeCu与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl32Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2与水的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2不反应点燃点燃高温△△特别提醒①铜一般为+2价。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。铁的常见化合物铁的氧化物的性质比较FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+3+2，+3稳定性不稳定稳定稳定与酸反应碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物共性高温时，都能被C,CO,H2,Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁合作探究（小组展开讨论）FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFeO与酸反应Fe2O3与酸反应Fe3O4与酸反应（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态不溶于水的白色固体不溶于水的红褐色固体化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)2=FeO+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3=Fe2O3+3H2O转化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常温下，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色△△五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②作磁性材料③维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。课堂练习导学稿课堂练习1、2完成导学稿及新新学案相关练习课后作业