高中化学必修一非金属方程式

一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应4HF+Si=SiF4↑+2H2↑2.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2OH-+Si+H2O=SiO32–+2H2↑）3.硅与氟气反应2F2+Si=SiF44.硅与氧气在加热条件下反应O2+SiSiO25.二氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）7.二氧化硅与氧化钙反应SiO2＋CaO=====高温CaSiO38.工业制备纯硅的过程2C+SiO2=====高温Si(粗)+2COSi(粗)+2Cl2=====高温SiCl4SiCl4+2H2=====高温Si(纯)+4HCl9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3-）13.硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应I2+FeFeI22.氯气与铜反应Cl2+CuCuCl23.氯气与钠反应Cl2+NaNaCl4.将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br=2Cl+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色5.将Cl2通入淀粉­KI溶液中方程式Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I=2Cl+I2），现象为淀粉溶液变蓝6.氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO（Cl2+H2OH++Cl–+HClO）7.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）8.次氯酸见光分解2HClO2HCl+O2↑（2HClO2H++2Cl-+O2↑）9.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓(Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓)10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.红磷在氯气中燃烧3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氢气在氯气中燃烧Cl2+H22HCl3.氯气与铁粉反应3Cl2+2Fe2FeCl34.向碘化钾溶液中加入溴水Br2+２KI=2KBr＋I2(Br2+２I-=2Br-＋I2)5.氟气通入水中２F2+２H2O=４HF＋O26.将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）7.漂白粉露置空气中失效Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-)9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10.实验室制备Cl24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热S+H2H2S2.硫粉与铁粉混合加热S+FeFeS3.硫粉与铜粉混合加热S+2CuCu2S4.硫单质在纯氧中点燃S+O2SO25.S与热NaOH溶液的反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）6.二氧化硫气体通入水中SO2+H2OH2SO37.三氧化硫溶于水SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）8.亚硫酸受热分解H2SO3H2O+SO2↑9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）11.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液2NaHCO3+SO2（少）=Na2SO3+CO2+H2O2HCO3-+SO2（少）=SO32-+CO2+H2ONaHCO3+SO2（过）=NaHSO3+CO2HCO3-+SO2（少）=HSO3-+CO212.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2+NaOH=NaHSO3CO2+OH-=HSO3-三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.二氧化硫催化氧化2SO2+O22SO32.二氧化硫与硫化氢混合SO2+2H2S=3S↓+2H2O3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应SO2+CaOCaSO34.三氧化硫与氧化钙在高温下反应SO3+CaOCaSO45.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-6.SO2通入Br2水中：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-)7.SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+)8.SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl(SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+)9.将H2S气体通入亚硫酸中：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S↓+3H2O(6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O)11.将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O）四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.工业合成氨反应N2+3H22NH3催化剂加热催化剂高温高压2.氮气与氧气反应生成一氧化氮N2+O22NO3.NO与O2的反应2NO+O2=2NO24.NO2与H2O的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO36.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO37.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O)8.氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O9.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O10.氨气与氯化氢气体反应NH3+HCl=NH4Cl11.实验室制氨气Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O（4NH+OH=NH3•H2O）13.氨气与稀硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）14.氯化铵受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O（4NH+OHNH3↑+H2O）五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.Cu和浓H2SO4加热条件下的反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2.碳和浓H2SO4加热条件下反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O3.铁和浓H2SO4加热条件下反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O催化剂△（6H++3NO3-+FeFe3++3NO2↑+3H2O）5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）7.足量的铁与稀硝酸反应8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O）10.铁红与稀硝酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）11.氧化亚铁与稀硝酸反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）12.磁性氧化铁与稀硝酸反应3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）13.碳与浓硝酸反应4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O14.硝酸见光分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O