浙大远程《无机及分析化学》离线必做作业

浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：王仁茂学号：716213224004年级：一年级学习中心：宁波医学第一章物质的聚集状态(一)选择题1．将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（A）A.Na3PO4B.NaClC.MgSO4D.Na2SO42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是（D）A.C12H22O11B.C6H12O6C.KClD.Mg(NO3)23.下列物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（A）A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是（D）A.C6H12O6B.H3BO3C.KClD.BaCl25.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于（C）A.0.58%的C12H22O11溶液B.0.58%的C6H12O6溶液C.0.2mol.L-1的C12H22O11溶液D.0.1mol.L-1的C6H12O6溶液(二)填空题1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为___{(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3－}x+·xNO3－_，其中胶核是__{(AgCl)m，胶粒是_____{(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-}x+_，电位离子是___Ag+_____。电泳实验时___胶粒_____向____负极____极运动。2．溶胶粒子带电的原因是____吸附作用_____和电离作用。3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是_Al2（SO4）3___，效果最差的是___KCl____。4．防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每100克水中应加入甘油9.89克。(M甘油=92g.mol-1，水的kf=1.86℃.kg.mol-1。)5．比较相同浓度(0.01mol.L-1)的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：蒸气压(从大到小)的顺序是__蔗糖，__NaCl，__CaCl2____________，沸点(从高到低)的顺序是____CaCl2，_NaCl____蔗糖____________o（三）计算题1．将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(Kf=1.86℃.kg.mol-1)解：△Tf=Kf×bBBABffMmmKTfABfBTmmKM2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：(1)此溶液的沸点。(2)298.15K时的渗透压。已知Kf(H2O)=1.86℃.kg.mol-1，Kb(H2O)=0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。解：（1）△Tf=Kf×bB得Tb=373.15+0.28=373.43K(2)3．0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的Ka。（Kf=1.86K.kg.mol-1）解：设电离平衡时H+浓度为Xmol/L起始0.02500平衡0.025-XXX第三章定量分析基础（一）选择题1．下列各数中有效数字位数为四位的是（D）A.0.0001B.C（H+）=0.0235molL-1C.pH=4.462D.CaO%=25.302．下列物质中不能用作基准物质的是（B）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.ZnO（二）填空题1．正态分布规律反映了随机误差的分布特点。2．分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率相同，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。3．平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（molL-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值x=0.2043，平均偏差d=0.0003，标准偏差s=0.0004，相对标准偏差为0.2％。4．置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变小；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变大。5．在处理数据过程中采用“四舍六入五留双”规则进行有效数字的修约。6．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是(1)反应必须定量完成，按一定方程式进行，无副反应，而且反应完全度达到99.9％以上；(2)反应速率快；（3）要有合适的指示剂或仪器分析方法来确定滴定终点。7．滴定分析中有不同的滴定方式，除了直接滴定这种基本方式外，还有返滴定法、置换滴定法、间接滴定法等。8．标准溶液是指已知准确浓度的溶液，标准溶液的配制方法包括直接配置法和间接配置法。9．基准物质指能用于直接配置或标定标准溶液的物质，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1）纯度高；（2）组成确定、性质稳定；（3）试剂有较大的摩尔质量。（三）计算题1．某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00，80.15，80.16，80.18，80.20。求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P=95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。解：（1）将4次测定结果从小到大排序：（%）80.00，80.15，80.16，80.18，80.20故舍弃可疑数值80.00％（2）(3)当P=95%时，查表t=3.1822．用有效数字运算规则进行下列运算：（1）17.593+0.00458-3.4856+1.68（2）10000000.14.320)00.101000.06100.2502345.0((3)已知pH=8.23，求溶液的H+浓度解：（1）=15.59+0-3.49+1.68=15.78（2）=（3）2．用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000molL-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？解：设KMnO4物质的量为2xmolH2C2O4物质的量为5xmol2x=0.01×12×10-3x=0.06×10-3molnH2C2O4=5x=0.03×10-3molnH2C2O4=nCa+=0.0310-3molmCa+=0.6×40×10-5g=2.4×10-4g故每毫升含钙2.4×10-4g（0.24mg）第四章酸碱平衡与酸碱滴定（一）是非题1.0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K(H2S)mol.L-1。（×）2．0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。（√）(二)选择题1．强碱滴定弱酸（aK=1.0105）宜选用的指示剂为:（B）A.甲基橙；B.酚酞C.甲基红D.铬黑T2．某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（A）A.7—9B.5—7C.5—6D.5—83．下列哪些属于共轭酸碱对（A）A.H2CO3和B.H2S和S2-C.NH4＋和NH3.H2OD.H3O+和OH-4．已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（B）A.2V1B.4V1C.3V1D.10V15．0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为（D）A.1.0×10-3B.1.0×10-19C.1.0×10-13D.1.0×10-76．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（B）A.NaH2PO4--Na2HPO4(p1aK=2.12,p2aK=7.20)B.HCOOH--HCOONa(paK=3.74)C.HAC--NaAC(paK=4.74)D.NaHCO3—Na2CO3(p1aK=6.38,p2aK=10.25)7．在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（A）A.5ⅹ10-10B.5ⅹ10-8C.5ⅹ10-6D.5ⅹ10-7（三）填空题：1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变___大__，pH值变___大____；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变___小___，pH值变_小___。2．0.30mol.L1的H2A(p1aK=2,p2aK=4)溶液，以0.30mol.L1NaOH标准溶3HCO液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为__A2-__,这时溶液的pH值为___8.5_______。3．K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=1.10×10-14。则0.10mol.L-1Na2S溶液的c(OH-)=__0.09____mol.L-1，pH=__12.97____。4．已知K(HAc)=1.75×10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=__5.06____，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将基本不变。5．在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度_HCl＞HAc_；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积相等__，恰好中和时两溶液的pH值HAcHCl_____。6．人体血液中最主要的缓冲对为H2CO3-HCO3-,H2PO4--HPO42-。正常人血液中的pH值一般在7.35-7.45范围内。（四）计算题1．0.1000mol.L1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L1的HAc溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是多少？（已知HAcK=1.80×10-5）。解：(1)滴定开始后构成HAc-Ac-缓冲溶液当PH=7时，设消耗NaOH的体积为xml剩余NaOH%=0.11/20=0.55%(2)若NaOH与HAc刚好完全中和，体系为NaAc的水溶液2.某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。解：第一步滴定为故mNa2CO3=0.212×20.5×10-3×106=0.46g第二步滴定为故mNaHCO3=0.212×(24.08-20.5)×10-3×84.01=0.064g3．一元弱酸HAc的Ka0=1.0×10-5，现有0.10mol·L-1HAc溶液200ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分别加入0.10mol·L-1NaOH溶液100ml和200ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。解：(1)设平衡后H+浓度为xmol/L反应前0.100平衡后0.1-xxxPH=3(2)加入100mlNaOH后溶液构成HAc-Ac-缓冲溶液Ka0=1.0×10-5PKa0=5PH=5-lg1=5（4）加入200mlNaOH后溶液为NaAc水溶液POH=5.15PH=14-POH=8.85第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（一）是非题1．因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。（×）2.AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（×）（二）选择题1.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？（A）A.1mol·L-1氨水溶液B.1mol·L-1氯化钠溶液C.纯水D.1mol·L-1硝酸银溶液2．CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（C）A.4×10-8B.8×10-12C.3.2×1