化学反应速率及活化能的测定

1化学反应速率和活化能的测定•从实验结果获得反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响•根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能•练习移液管（吸量管）的使用及恒温操作实验目的2实验原理S2O82-+3I-=2SO42-+I3-Δt)OΔc(Sr2822S2O32-+I3-=S4O62-+3I-2)Oc(S2)OΔc(S)OΔc(S232232282？Na2S2O3+淀粉t2Δ)Oc(St2Δ)OΔc(SΔt)OΔc(Sr232232282nmIcOSkcr)()(282klg)I(clgn)OS(clgmrlg282速率常数反应级数[I-]恒定[S2O82-]恒定)OS(clgrlg282)I(clgrlg斜率=m斜率=nm=n=1反应速率方程式：4228rkcSOcImn（）（）求反应速率：t2)OS(ct2)OS(cr232232m=n=15RT303.2EAlgklgaT1)R303.2E(Algklga求活化能：Ea=-2.303R×(斜率)lgkT影响k！活化能斜率纵坐标横坐标6基本操作移取一定体积液体:量筒（量杯）:粗略量取移液管：无分刻度吸量管：有分刻度移取1.60mL液体时选用体积接近的2mL吸管移液管:准确移取滴定管:接近！基本操作洗涤润洗取液洗液自来水2、吸管末端要伸入液面下1cm3、“调整液面下降至与标线相切”、“将移取溶液放入接受溶液的容器中”的操作均要求烧杯倾斜45度，吸管垂直，管尖靠在容器壁上4、停留15s？？放液蒸馏水1、移取液体润洗3次89实验数据的表示方法及处理列表法作图法方程式法lgK1/T速率常数-温度曲线不合理1/2981/3081/318原点不一定是011•一般以主变量作横轴，应变量作纵轴•坐标轴比例选择的原则:•首先图上的最小分度与仪器的最小分度一致，要能表示出全部有效数字•其次是要方便易读，例如用1cm(即一大格)表示1，2，5这样的数比较好，而表示3，7等数字则不好•还要考虑充分利用图纸，不一定所有的图均要把坐标原点作为0，可根据所作的图来确定作图法12•把所测得的数值画到图上，就是代表点，这些点要能表示正确的数值。若在同一图纸上画几条直(曲)线时，则每条线的代表点需用不同的符号表示•在图纸上画好代表点后，根据代表点的分布情况，作出直线或曲线。这些直线或曲线描述了代表点的变化情况，不必要求它们通过全部代表点，而是能够使代表点均匀地分布在线的两边作图法13•曲线的具体画法:先用笔轻轻地按代表点的变化趋势，手描一条曲线，然后再用曲线板逐段凑合手描曲线，作出光滑的曲线•图作好后，要写上图的名称，注明坐标轴代表的量的名称、所用单位、数值大小以及主要的测量条件作图法实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ反应温度/℃试剂的用量/ml0.20mol/LK2S2O8溶液1052.5101010100.20mol/LKI溶液101010101010100.010mol/LNa2S2O3溶液88888880.2%淀粉溶液44444440.20mol/L(NH4)2SO4溶液057.50000反应的起始浓度/MK2S2O8KINa2S2O3反应时间△t/s反应速率r反应速率常数k/1/T/lgk/数据记录及处理常温高10℃高20℃0℃催化剂量筒15•序号Ⅳ、Ⅴ反应温度比室温分别约高10℃、20℃•序号Ⅵ为加催化剂2-3滴0.02mol/LCu(NO3)2•序号Ⅶ为求Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率常数的平均值•求活化能时以实验Ⅶ、Ⅳ、Ⅴ的lgk对1/T作图，由直线斜率求反应的活化能Ea=－2.303R×S，S代表斜率•比较序号Ⅰ、Ⅵ的反应速率大小注意16思考题1•若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？•反应速率如果用反应物或产物的浓度随时间的变化率来表示，则反应速率常数k与计量系数有关•反应速率如果用反应进度ζ随时间的变化率来表示，则反应速率常数k与计量系数无关17思考题2•实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率？当溶液中出现蓝色后，反应是否就停止了？•根据反应•当S2O32-消耗完以后，淀粉遇I3-显示蓝色。所以溶液中出现蓝色后，只是表示(2)式停止，(1)式可能仍在反应S2O82-+3I-=2SO42-+I3-……(1)2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-……(2)18下周实验p.227三氯化六氨合钴（Ⅲ）的合成