加碘食盐中碘含量的测定

加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO3－，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2，从而确定碘元素的含量。发生的反应如下：I－＋3Br2＋3H2OIO3－＋6H+＋6Br－；Br2＋2HCOO－＋2H2O2CO32－＋4H+＋2Br－；IO3－＋5I－＋6H+3I2＋3H2OI2+2S2O32－2I－＋S4O62－故有KIO3~I~3I2~6Na2S2O3及I～KIO3～3I2～6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹,托盘天平,滤纸,药匙,铁架台,小烧杯,量筒（5mL，10mL)，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.001mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.008～0.016g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次，求出硫代硫酸钠的浓度。3、加碘食盐中碘含量的测定①、用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，使溶解完全。②、用Na2S2O3标准液润洗碱式滴定管2～3次，装满试液，固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下。③、向锥形瓶加入2mL2mol/L盐酸，1mL饱和溴水，摇匀后，放置3分钟；④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠，放置3分钟；⑤、再加入5mL10%KI溶液，振动，使溶液静置5分钟。⑥、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定，至锥形瓶中溶液呈浅黄色时，加入2mL1%淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次，求出食盐中碘的含量。五、实验数据记录及计算：1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO3~I~3I2~6Na2S2O3有3223322325.006/250.0()10mMKIOcNaSOVNaSO223()cNaSO---Na2S2O3的浓度，m—所称KIO3的质量g，V---Na2S2O3的体积mL，MKIO3-----碘酸钾的摩尔质量214g/mol测定次数项目第一次第二次第三次mKIO3/gVKIO3/mL25.002mol/L盐酸/mL2.010%KI溶液/mL3.01%的淀粉溶液/mL2.0VNa2S2O3终读数（V2/mL)VNa2S2O3初读数（V1/mL)VNa2S2O3(V2－V1）/mLCNa2S2O3/mol/LCNa2S2O3/mol/L均值相对平均偏差2、食盐中碘含量的计算由I～KIO3～3I2～6Na2S2O3有32232231()106NaSONaSOgcVMIImmI---食盐中碘元素的质量g，CNa2S2O3，VNa2S2O3分别表示Na2S2O3的浓度（mol/L）和体积(mL)，MI---碘元素的摩尔质量（127g/mol）；最后食盐中碘元素的含量表示为：3310(/)10IImmmgkgm式样测定次数项目第一次第二次第三次样品重/g纯水/mL100.0100.0100.02mol/L盐酸/mL2.0饱和溴水/mL1.010%的甲酸钠/mL3.010%KI溶液/mL5.01%的淀粉溶液/mL2.0CNa2S2O3/mol/LVNa2S2O3终读数（V2/mL)VNa2S2O3初读数（V1/mL)VNa2S2O3(V2－V1）/mLmI/（mg/kg）mI/（mg/kg）均值相对平均偏差注：国家规定，加碘食盐中碘的标准值是35mg/kg，即每千克食盐均匀含有35毫克碘，同时允许在35±15毫克每千克范围内波动。六、结果讨论实验报告要求：第一部分：查阅相关资料，整理写出碘与人体健康的报告第二部分：设计实验（碘量法），测定加碘食盐中的碘含量