九年级(上)科学辅导练习(过量分析计算专题)

九年级（上）科学辅导练习（过量分析计算专题）1、我市的石灰石资源丰富，某石灰石厂实验室用5、55g样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温加热，并冷却后称量，记录数据如下表(杂质不参加反应)计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(3)剩余固体中生石灰的质量分数是多少？答案：（1）2.2克（2）90.1%（3）83.6%2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙丙三位同学分别做实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表：(1)同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应。(2)计算铁样品中铁的质量分数？(3)计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4克。结果精确到1%）答案：（1）乙（2）93%（3）17%3、为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：（1）试求该铜锌合金中锌的质量分数；（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比多少时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。答案：（1）52%（2）1:44、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。答案：（1）75%（2）14.6%5、石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：(1)哪几次反应中矿石有剩余？___________。(2)上表中m的数值是___________。(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。答案：（1）3和4操作次数1234剩余固体质量(g)4、253、953、353、35甲乙丙烧杯+稀硫酸质量（克）200150150加入的铁样品质量（克）9914烧杯+剩余物质量（克）208.7158.7163.7第1次第2次第3次所用合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4mBA（2）4.4（3）80%6、镁是重要的金属材料，大量用于飞机制造业。海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位。目前世界上大部分镁都是从海水中提取的。某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学取用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。观察分析表中数据，回答下列问题：（假设海水中的其它物质不和NaOH反应生成沉淀）(1)两溶液恰好完全反应的是的实验。(填“甲”或“乙”或“丙”)(2)计算海水样品中MgCl2的质量分数。(列式计算，计算结果精确到0．001)答案：（1）乙（2）0.5%7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为；小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。答案：(1)CO2(2)57%75%8、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。计算：（1）该石灰石样品的纯度是；（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？答案：（1）85%（2）7.3%9、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下求：（1）反应产生的氢气质量；（2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1％）答案：（1）0.4克（2）98.2%（3）22.9%10、在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通甲乙丙所取海水样品的质量(g)l00l00l50加入NaOH溶液的质量(g)201010反应后所得沉淀物的质量(g)0.290.290.29稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g反应时间t0t1t2t3烧杯总质量／g161.4161.2161.0161.0蛋壳10克盐酸100克反应剩余物106.7克蛋壳残渣4.3克+充分反应过滤洗涤干燥电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）。他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设。①取样。加足量的水，固体完全溶解。②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞。将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的烧杯中（如上图），A处现象____，B处有__生成，证明原固体烧碱中含有碳酸钠。③向试管中再加入硝酸银，有白色沉淀生成，证明原固体烧碱中含有________。④现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：参加反应的氯化钠是多少克？答案：产生气泡；白色沉淀氯化钠11.7克11、烧杯内盛放蒸馏水44.1克,投入6克不纯的食盐样品(其中所含杂质不溶于水),充分搅拌,使样品中氯化钠完全溶解.经过滤后,向其中滴加硝酸银溶液,到不产生沉淀为止，共消耗49.4g溶液。过滤之后，将沉淀氯化银充分烘干后称量,其质量为14.35克.试求:(1)原不纯食盐样品中氯化钠的质量分数是多少?(2)第二次过滤所得滤液的溶质质量分数是多少?答案：（1）97.5%（2）10%12、一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是；(2)称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：计算该样品中Na2CO3的质量分数。答案：（1）NaOH和Na2CO3的混合物（2）50%（3）NaOH（4）等于(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右上图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是。(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克a0盐酸溶液质量/g二氧化碳质量/g