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第二节原子结构与元素的性质第二课时二、元素周期律1.原子半径原子半径大小取决于两个相反的因素：1.电子的能层数2.核电荷数电子的能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；核电荷数越大，和对电子的引力也就越大将使原子的半径缩小主族元素原子半径的周期性变化学与问1.同周期中同周期的主族元素从左到右，原子半径的变化规律如何？如何理解这种变化规律？2.同周期中同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何理解这种变化规律？2.电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。问题思考考察课本图1-21，原子的第一电离能随核电荷数的递增有什么变化规律？图1-21元素第一电离能的周期性元素第一电离能的递变规律•同周期，从左到右元素原子的第一电离能呈递增的趋势•同主族，从上往下，元素原子的第一电离能递减•在同一周期中，碱金属元素原子的第一电离能最小，稀有气体原子第一电离能最大总结一总结二电离能的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的外围电子构型。一般来说，核电荷数越大，原子半径越小，电离能越大；另外外围电子构型越稳定，电离能也就越大。影响电离能的因素（2）电负性标度χ•鲍林的电负性标度:相对值1932年提出一个元素的原子在分子中吸引电子的能力。确定方法：将F的电负性值定为4.0，将其它元素与其相比而得出其它元素的电负性数据3.电负性（1）用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大。电负性增大电F电负负性性减增小Cs大电负性减小（3）电负性的变化规律（4）电负性的意义电负性越大，元素的非金属性越强。电负性越小，元素的金属性增强。LiBeBCNOFX0.981.572.042.153.043.444.0Cl3.16Br2.96I2.66同周期中，自左向右，电负性变大，元素的非金属性增强。同族中，自上而下，电负性变小，元素的金属性增强。周期表中，右上角的F元素电负性最大，左下角的Cs元素电负性最小。一般认为X1.8为金属，X1.8为非金属XA-XB＞1.7离子键XA-XB＜1.7共价键（5）电负性的应用•判断元素在化合物中的价态•正价:电负性小的元素•负价:电负性大的元素