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1课时强化作业第2章第1节物质的分类(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物解析：一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。答案：A2．(2011·浙江龙岩质检)现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是()A．是否具有还原性B．是否为氧化物C．碳元素的化合价是否相同D．是否为电解质解析：根据是否具有还原性可分为C、CO和CO2、Na2CO3两类；根据是否为氧化物可将CO、CO2归为一类；根据碳元素的化合价是否相同可将CO2、Na2CO3归为一类；根据是否为电解质可分为两组Na2CO3和C、CO、CO2。答案：D3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()解析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，A、B都是根据分散质粒子的大小进行分离的，与物质微粒大小有关；D项，胶体微粒能使光线产生散射，产生丁达尔效应，2而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，与物质微粒大小有关。只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系。答案：C4．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。答案：D5．(2012·东北师大附中高三月考)下列说法正确的是()A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源解析：同素异形体指的是同种元素构成的不同单质，如O2和O3，因此H2、D2、T2不属于同素异形体，可认为都是氢分子，A错；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B错；选项C中NH3是非电解质，而Cl2既不是电解质又不是非电解质，C错。答案：D6．(2012·福建厦门外国语学校高三月考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型解析：将电解质分为强电解质、弱电解质是根据电解质在溶液中是否完全电离，B项错误；根据分散质微粒半径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，C项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。答案：A7．(2010·福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()3选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：NaHCO3不能一步转化为Na，A项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu，B项错误；根据C――→O2CO――→O2CO2――→MgC知，C项正确；H2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。答案：C8．(2011·曲师大附中二模)下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质顺序排列的是()①C60、C70、金刚石、石墨②C2H5OH、CH3OCH3③612C、613C、614C④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤A．①②③⑤④B．③⑤④①②C．④②①⑤③D．③④②①⑤解析：①同素异形体；②同分异构体；③同位素；④同系物；⑤同种物质(结构式相同)。答案：D9．(2011·烟台一模)化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系解析：电解质是溶于水或受热熔化时能导电的化合物，二者属于包含关系，A错；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于化合物，是包含关系，B错；溶液与胶体是分散质粒子不同的分散系，是并列关系，C对；氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，D错。答案：C10．(2011·抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等。制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑4色粒子直径在5.5～36nm之间。下列说法正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3C．给分散系通电时阳极周围黑色不变D．该分解系能产生丁达尔效应解析：根据粒子直径为5.5～36nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应。答案：D11．(2010·上海化学)下列判断正确的是()A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′解析：有机酸的酸酐不是氧化物，A项错误；稀有气体在固态时为晶体，不含化学键，B项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠、氧化铝、Mn2O7等，C项正确；正四面体分子中的键角不一定是109°28′，如白磷分子P4中键角是60°，D项错误。答案：C12．(2012·常熟质检)奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是()选项蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀盐酸解析：A中无置换反应；B合适；C中无化合反应且不相连的物质：Cl2、NaOH溶液可以反应；D中不相连的物质：Mg和稀盐酸可以反应，不符合题意要求。5答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：(2)在以上反应中(用序号填空)：BCD类别属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。(3)写出反应③和⑦的离子方程式：______________；________________________。解析：由框图中所示转化关系，可得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。答案：(1)BCD类别盐碱氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OFe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋14．(10分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是________，该操作的名称是________。6解析：(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1nm～100mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象。②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。答案：(1)B(2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体②麦芽糖渗析15．(18分)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②______③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。(5)①和⑤反应的离子方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。(6)①与⑨反应的化学方程式为______________，现象为________。解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等，碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。实验室用H2O2制O2发生的反应为：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑，属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为：HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl呈现白烟状。答案：(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)7(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(其他答案合理也可)(3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2(5)2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑复分解(6)HCl＋NH3===NH4Cl有白烟生成16．(12分)(2012·合肥模拟)在宏