广西南宁市第三中学2019届高三化学10月月考试题

1广西南宁市第三中学2019届高三化学10月月考试题7．下列有关叙述不正确的是（）A．纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B．花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C．石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D．利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molCH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为NAB．5.6gFe和6.4gCu分别与足量Cl2反应，转移的电子数均为0.2NAC．0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAD．3.0g葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA9．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉10．某有机物的结构如右图所示，有关该有机物的说法不正确的是（）A．该有机物的分子式为C20H14O4B．该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C．1mol该有机物分别与Br2、NaOH反应，最多能消耗4molBr2、4molNaOHD．该有机物能发生加成、取代、氧化反应11．由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32－或SO32-B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C将某有机物与NaOH、乙醇混合共热后加入AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应12．下列描述的离子反应方程式正确的是（）A．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32－+2HClOB．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O213．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中的n(CO32－):n(AlO2－)＝2:1B．a点溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)C．b点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小26．(17分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：。（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：。（填字母序号）（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。A.室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B.室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、、（填仪器名称）。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。（填字母）A．称量时用了生锈的砝码B．容量瓶未干燥即用来配制溶液3C．H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水D．定容时，仰视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①滴定过程中反应的离子方程式为。②量取KMnO4样品溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00mL、20.02mL、19.98mL，请问KMnO4粗品的质量分数为。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）427．(14分)某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.84.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212─②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11回答下列问题：（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸（填“是”或“否”）；操作I的名称为。（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：。（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为；所用的物质X最好是（填字母）。A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．MnCO3固体（4）滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为。（填化学式）（5）沉锰的化学方程式为。（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：。28．(12分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)△H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)△H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)△H3K3WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)△H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)K=。5（2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是。（填字母）a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)b．每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键c．反应热不变d．混合气体的密度不再改变e．体系的压强不再改变②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=%。③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H0，若在8min时缩小容器容积，则O)n(H)(n22H1.3。(填“”“”或“=”)（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物：[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]，已知Sb与N同主族。请回答：（1）中，H、C、Br的电负性由小到大的顺序为，溴原子的价电子排布式为。（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为。写出一种与CH3-互为等电子体的分子。（3）X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为。（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[GaCl+2][SbCl-4]或(b)[SbCl+2][GaCl-4]，该离子化合物最可能的结构组成为(填“a”或“b”)，理由是。（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种离子，其晶胞如图所示。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g•cm-3。6736．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：已知：①②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子③F的分子式为C16H22，分子中苯环上的一溴代物只有两种。（1）A发生加聚反应的化学方程式是。（2）B物质的名称为；检验B中官能团的实验操作方法。（3）F中的官能团的名称为；C+E→F的化学方程式是。（4）X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有种（不考虑立体异构）。①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线。化学答案7.C8.D9.B10.C11.B12.D13.C26．（17分，除特别说明外，其余每空2分）（1）H2C2O4·2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O↑（2）A-F-G-E（3）AB（4）①玻璃棒（1分）、1000mL容量瓶（1分）②DE（5）①2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O②酸式（1分）；偏小③50.56%27、（14分，除特别说明外，其余每空2分）（1）否（1分）；过滤（1分）（2）2FeS+12H++3MnO2=2Fe3++2S+3Mn2++6H2O（3）4.7≤pH8.8；D（1分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3；CaF2（1分）（5）MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净。28.（12分，每空2分）（1）K1K2K3K4（2）①d；②62.5;③;=（3）WC＋6H2O－10e-=H2WO4↓＋CO2↑＋10H＋835．（15分）（1）HCBr（1分）、4s24p5（1分）（2）sp3杂化（2分）NH3（2分）（3）V形（2分）；（4）b（1分）GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl—上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4—]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—]（2分）。（5）a（2分）；（2分）36.（15分）（1）（2分）（2）2-甲基丙醛（2分）；取适量B于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有醛基）（2分）（3）酯基（1分）；（2分）（4）13种（2分）（5）（4分）