无机化学常用公式小全

第一章1：理想气体状态方程pVnRT（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。2naVnbnRTVp实实3：混合气体的分压定律iipp总iiiVVppxpgg总总总4：Graham气体扩散定律()()()()()rrBuABAAMuBM5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。()()()nBbBmA或()()()nBmBmA()()nBcBV()()mBwBMnnxnnn质质质质剂液，nnxnnn剂剂剂质剂液55.56nnbxnnn质质质质剂剂6：Raoult定律ppxg（剂）’’ppxpkbkbkpkg（质）=7:沸点升高公式’’bbffTkpkbTkpkb8：溶液渗透压公式cRTVnRT第二章常用物理量一览表常见物理量U热力学能Q热量W体积功QV恒容反应热QP恒压反应热C热容H焓（恒压反应才有）ξ反应进度v化学计量数Θ标准状态（101.3KPa，273.15K）S熵G吉布斯自由能常见角标r（前）反应（Reaction）f（前）生成（formation）c（前）燃烧（combustion）m（后）每摩尔（mole）1：xxxx终始（无论是什么量）2：WpVg外3：（热力学第一定律）UQW4：恒容反应热（1）VQU（2）VQCTg（3）12121122VVVVQQTQQTTTg（推论1）（4）11222122mQmQMTMT（推论2）5：恒压反应热（1）HUpV（2）212211222111pQUWUpVUUpVpVUpVUpVH外6：Qp与Qv的关系（1）pvnRQQT（2）rrmHH（3）rmrmHURT（注：左右两边的单位为J·mol-1）7：标准生成热的应用rmifmifmiiHvHvH（生成物）（反应物）8：燃烧热rmicmicmiiHvHvH（反应物）（生成物）（注意反应物与生成物的前后顺序。）9：熵231ln1.3810SkkJKrQST（注：该公式只在恒温可逆过程中成立）rmimimiiSvSvS（生成物）（反应物）10：吉布斯自由能()rrrrUQWWQUWWUpVWHW非非体体非非rrQTSHW非HTSW非212211HHTSTSW非222111HTSHTSW非21()GGGWGHTS非11：标准生成吉布斯自由能rmifmifmiiGvGvG（生成物）（反应物）rmrmrmGHTS第三章1：反应平均速率2121cAcAcAvAttt2：反应瞬时速率0limtcAdcAvAtdt3：速率方程mnaAbBcCdDvkcAcB（注：k是反应速率常数，m，n称为A,B浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。）4：反应级数N=m+n5：速率常数abcdkkkkabcd6：各级反应反应物浓度与时间的关系（1）零级反应0cAcAkt0122cAtk（2）一级反应0lnlncckt12ln10log20.693tkkg（3）二级反应011ktcc102ltkc（4）三级反应22011ktcc1202l2tkc（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应）7：温度对化学反应速率的影响aERTkAelnlnaEkART2211121211lnaaEEkTTkRTTRTT第四章（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示）1：平衡常数公式（以反应（1）为准）CDcABcccdKcacbggCDpABpcpdKpapbgg2：（revision）理想气体状态方程及其变体。rrmnpMRTpVRTpVnRTpRTpcRTMV3：经验平衡常数。CDCDABABpcpdcccdppccKcacbpapbccppgggg4：化学反应等温式及其变体。lnrmrmGGRTQlnrmGRTKlnrmGKRTlnlnlnrmQGRTQRTKRTK5：温度对化学平衡的影响lnrmrmRTKHTSlnrmrmSHKRRT211211lnrmHKKRTT第七章变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱）（1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。（2）离子变形性：①离子极化作用（阳离子→阴离子）1.电荷数越高，极化作用越强。2.电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。3.e18or18+2＞e9~17＞e8②离子变形性（阴离子，也有阳离子）1.价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。2.价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。3.e9~18or18+2＞＞e8。4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb2+，Hg2+，Ag+等。5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。③相互极化作用（阴离子→阳离子）1.e18or18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。2.e18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。3.在具有e18or18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。4.一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。第八章1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。（酸解离以HAc==H++Ac-为例，碱解离以NH3·H2O==NH4++OH-为例）2200000aaacHcHcHcAcKcHKcKcccHccH（当c＞400时）22004000bbacOHcOHcOHcNHKcOHKcKcccOHccOH（当c＞400时）2：解离度0000aacHKcKccc==0000bbcOHKcKccc==3：p运算lgpnn4：指示剂理论变色点1ipHpK5：缓冲溶液的pHlgacpHpKc酸盐lgbcpOHpKc碱盐6：水解平衡常数7：水解度00hwaKKchcK第九章（以难溶盐MaAb为例（溶解度为smol·L-1））1：溶度积ababmamaspKaMaAcMcA（常用的）ababspKsab（纯固体溶于纯溶剂时可用）1aaspKsa（b=1，常用于弱碱溶解）第十一章1：配位化合物的命名254311：先无机后有机：Cl先，PH3P后2：先离子后分子：Cl先，H2O后3：同类配体看配位原子字母表顺序：H2O先，N后4：配位原子相同，原子少的在前NO2，NH2先，NH2OH后5：原子数相同看其他原子字母表顺序NH2先，NO2后。读作：二氯化氯·氨基·硝基·羟胺·水·三苯基膦合铁（III）2：影响分裂能大小的因素（1）Δp＞Δo＞Δt（2）中心离子电荷高，分裂能大（3）周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。分裂能大。（4）I-＜Br-＜SCN-＜Cl-＜F-＜OH-＜-ONO-＜C2O42-＜H2O＜NCS-＜NH3＜en＜NO2-＜CN-≈CO-3：晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=∑E轨道-∑P对于八面体场来说，（Δo=10Dq）E(dγ)=0.6Δo=6DqE(dε)=-0.4Δo=-4Dq对于四面体场来说（Δt=10Dq）E(dγ)=-0.6Δt=-6DqE(dε)=0.4Δt=4Dq