盐类的水解练习及答案

盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4．浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；②CH3COONa和NaOH；③CH3COONa和NaCl;④CH3COONa和NaHCO3；列各项排序正确的是（）A．pH：②③④①B．c(CH3COO-)：②④③①C．溶液中c(H+)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到下排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+8．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)9．（双选）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．等浓度CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸。测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此知（）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度11．向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大12．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大13．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.VaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)14．下列浓度关系正确的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO23)c(OH-)c(HCO3)c(H+)15.等体积,浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示,下列说法正确的是()。A.物质酸性的比较:CH3COOHHSCNH2CO3B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:NaHCO3CH3COOHHSCND.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-116．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－)②c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)③c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH4＋)c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。17．现有常温下0.1mol•L－1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确(3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H2CO3)C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol•L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：18.现有①0.2mol·L-1NaOH溶液和②0.2mol·L-1HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)c(X-)。则:(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)。(填“”“=”或“”)(2)上述混合液中共存在种粒子。其中:c(HX)+c(X-)0.1mol·L-1(忽略混合前后溶液体积变化)(填“”“=”或“”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:。(3)上述混合液显性,其原因用离子方程式表示为。19．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入盐类的水解答案A.A.C.C.BB.C.A.AC.AA.C.C.D.C16、(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3•H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于17、(1)CO2－3＋－3＋OH－，HCO－3＋＋OH－向加有酚酞的0.1mol/L的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色退去(2)取0.1mol/LNa2CO3溶液，测其pH，小于或等于12(3)B、D(4)Kh＝[HCO－3]•[OH－][CO2－3]18、(1)(2)6=c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)(3)碱X-+H2OHX+OH-19、(1)有红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸