铁及其化合物练习题

1铁及其化合物练习题一.选择题：（每小题有1~2个选项符合题意）1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④3．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O35、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（）A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+7．有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋.该样品可能的化学式为()A．Fe4O5B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe3O48、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为()A.3a％B.(100-2a)％C.1-3a％D.20％10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）2A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰411、1.12克铁粉加入25mL2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（）A．溶液中C（Fe2+）＜C（Fe3+）B．溶液中C（Fe2+）＞C（Fe3+）C．部分铁被氧化D．部分Fe3+被还原12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（）A．3∶2B．1∶7C．2∶7D．3∶1413、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是()A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（）A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g17、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L18、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液20．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是3A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中21．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O····C····OC．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓22．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g23.在浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为A.5．6gB．8．4gC．11．2gＤ．1．8g24.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%25.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无26．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol27．向含有ng硝酸的稀溶液加入mg的铁粉，充分反应后无铁粉剩余，若硝酸只被还原成一氧化氮，则n:m不可能是4A5:1B9:2C3:1D2:1E4:128、5.6g铁与100mL的稀硝酸（硝酸的还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度c为A、4mol/LB、2.67mol/LC、2.67mol/L≤c≤4mol/LD、5mol/L29、将7g纯铁粉放入100mL4mol/L的稀硝酸中，充分反应后，则生成的一氧化氮的物质的量是A、0.2molB、0.25molC、0.1molD、无法判断30、将40克铁粉投入500克硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO），则溶液中HNO3的质量分数可能是：A．40%B．36%C．20%D．10%31．将7.84g铁粉加入到200mL2mol/L的硝酸溶液中,充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是A、[NO3-][Fe2+][Fe3+][H+]B、[NO3-][Fe3+][Fe2+][H+]C、[Fe2+][Fe3+][NO3-][H+]D、[Fe2+][NO3-][Fe3+][H+]32、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的物质的量n的关系图正确的是ABCD33、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（双选）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)34．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，将其全部投入100mL4mol·L－1的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．反应后溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-2a/3）molB.反应中消耗的硝酸的物质的量为8a/3molC.若反应中产生的气体为0.8amol,则溶液中一定不存在Fe2+D.反应中产生的气体的物质的量一定为0.1mol35、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。5①反应后的溶液中一定含有阳离子，其物质的量为mol，一定没有阳离子。②固体物质烘干后，一定含有粉，与反应前加入的铁粉质量相比（填增多或减少）g（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。①反应后的溶液中，一定会有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是②溶液中可能含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是。③溶液中一定不含阳离子。（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。反应后的溶液中一定有和阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，物质的是为mol。它们中物质的量为一数值范围的是阳离子，该数值范围是。36.试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为(用m表示).37．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。2除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。1．在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。2．在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。3．为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。4。这样生成的沉淀Fe(OH)2能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________________