电化学电极反应式、总反应式练习(答案)

1575028566387第1页电化学电极反应式、总反应式练习规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式：1、铜锌硫酸原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn－2e-=Zn2＋，正极电极反应式为：2H++2e-==H2↑。总反应式为：Zn+2H+==H2↑＋Zn2＋。2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn－2e-=Zn2＋，正极电极反应式为：Cu2++2e－===Cu。总反应式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。3、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为：负极电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋，正极电极反应式为：2Fe3＋＋2e-=2Fe2+。总反应式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。总反应式为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。5、Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极电极反应式为：2H2O+2e-==H2↑+2OH-。总反应式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。6、新型“海水电池”（Al──空气──海水为能源的新型电池，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3）负极电极反应式为：Al+3OH－-3e－=Al(OH)3，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。7、普通干电池（一般是锌—锰电池。电池材料：金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰）电极反应式：负极（锌筒）：Zn-2e-==Zn2+正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-==2NH3+2MnOOH1575028566387第2页总反应为Zn+2MnO2+2NH4+====Zn2++2NH3+2MnOOH8、锌锰干电池（碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液是KOH溶液和MnO2）：负极：Zn+2OH－－2e=ZnO+H2O正极：2H2O+2e-+2MnO2=2OH－+2MnO(OH)电池反应方程式：Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+Zn(OH)29、纽扣电池（银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液）的电极反应式：负极：Zn+2OH－－2e=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e=2OH－+2Ag电池反应方程式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO10、铅蓄电池（电池材料：金属铅、二氧化铅、硫酸溶液）的电极反应式：负极：__Pb+SO42-－2e-=PbSO4__正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应的化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，负极电极反应式为：Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，正极电极反应式为：FeO42-＋4H2O+3e-===Fe(OH)3＋5OH-。12、镍镉（Ni－Cd）可充电电池的总反应为：22)(2)(OHNiOHCd充电放电OHOHNiOCd22)(2负极电极反应式为：Cd＋2OH-－2e-==Cd(OH)2，正极电极反应式为：NiO(OH)＋H2O+e-==Ni(OH)2＋OH-。13、氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）:负极：2H2+4OH－－4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH－总反应为：2H2+O2====2H2O如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极：H2－2e-=2H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应为：2H2+O2====2H2O14、甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极：O2+2H2O+4e-=4OH－，负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O总反应：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2OH2SO4KOH1575028566387第3页如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：正极：O2+4H++4e-=2H2O，负极：CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+总反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O15、新型的乙醇电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极：O2+2H2O+4e-=4OH－，负极：C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O总反应：C2H5OH+3O2+4OH-===2CO32-+5H2O16、电化学腐蚀：⑴析氢腐蚀（酸性环境）负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-==H2↑⑵吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境）负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应式为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)317、电解熔融状态的电解质（惰性电极）：（1）电解熔融的氯化钠：电极反应方程式：阳极：2Cl－－2e-=Cl2，阴极：2Na++2e-==2Na总反应的化学方程式：2NaCl====2Na＋Cl2（2）电解熔融的氯化镁的电极反应方程式：电极反应方程式：阳极：2Cl－－2e-=Cl2，阴极：Mg2+＋2e-=Mg总反应的化学方程式：MgCl2=====Mg＋Cl2（3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：电极反应方程式：阳极：2O2－－4e-=O2，阴极：Al3+＋3e-=Al总反应的化学方程式：2Al2O3=====3O2＋4Al18、电解电解质溶液（惰性电极）：（1）H2O型（惰性电极）：实质是电解水。如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。电极反应方程式：阳极：__4OH――4e-=_O2+2H2O或2H2O－4e-=O2↑+4H+，阴极：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-。总反应的化学方程式：2H2O=====O2↑+2H2↑（2）溶质型（惰性电极）：溶质所电离出来的离子在阳、阴极发生氧化反应、还原反应，如电解氯化铜溶液的电极反应方程式：阳极：__2Cl－－2e-=Cl2______，阴极：Cu2＋＋2e-=Cu电解电解电解电解H2SO41575028566387第4页总反应的化学方程式：CuCl2====Cu＋Cl2如电解盐酸的电极反应方程式：阳极：__2Cl－－2e-=Cl2____，阴极：2H++2e-=H2↑总反应的化学方程式：2HCl====H2↑＋Cl2（3）放氢生碱型（惰性电极）：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液的电极反应方程式：阳极：__2Cl－－2e-=Cl2__阴极：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O======2NaOH＋H2↑＋Cl2如电解氯化钾溶液的电极反应方程式：阳极：_2Cl－－2e-=Cl2_____阴极：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应的化学方程式：2KCl＋2H2O======2KOH＋H2↑＋Cl2（4）放氧生酸型（惰性电极）：电解产物是金属单质、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液的电极反应方程式：阳极：_4OH――4e-=_O2+2H2O或2H2O－4e-=O2↑+4H+__阴极：Cu2＋＋2e-=Cu总反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4如电解硝酸银溶液的电极反应方程式：阳极：4OH――4e-=_O2+2H2O或2H2O－4e-=O2↑+4H+_阴极：Ag＋＋e-=Ag总反应的化学方程式：4AgNO3+2H2O====4Ag+O2↑+4HNO319、阳极为除惰性电极（C、Pt）外的金属做电极时，电极上的金属先失去电子生成金属离子。电解精炼：若粗铜含有锌、铁杂质，精炼粗铜时阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为含Cu2＋溶液。电极反应方程式：阳极：Zn－2e-=Zn2＋Fe－2e-=Fe2＋Cu－2e-=Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e-=Cu。电镀：若铁件上镀铜时阳极为铜，阴极为铁件，电解质溶液为含Cu2＋溶液。电极反应方程式：阳极：Cu－2e-=Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e-=Cu。电解电解电解电解电解电解