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第1页第四章测试题（满分100分）一、选择题（每小题4分，共32分。每小题4个选项中只有1个符合题意）1.2019年“世界水日”、“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。下列有关水的认识中错误的是（）A.大量使用农药、化肥造成水体污染B.水通过三态变化实现天然循环C.水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃电池易造成水土重金属污染2.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（）A.澄清的矿泉水是纯水B.过滤可以除去水中所有的杂质C.肥皂水可鉴别硬水和软水D.填埋垃圾不会导致水体污染3.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水。由此判断，该物质的组成中一定含有（）A.S、OB.S、HC.H、OD.S、H、O4.晋代葛洪的“食肉方”（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分，煎合……可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（）A.KHB.H2OC.K2OD.KOH5.下列对反应的化学方程式书写不正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B.在密闭容器中氢氧化钠与硫酸铜验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2点燃2P2O5第2页D.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O6.(2019·江西)下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞和氧气都由分子构成7.甲物质是一种重要的有机化工原料。甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。则下列说法中正确的是（）A.反应前后分子的种类、个数不变B.乙是氧化物C.生成的丙、丁两物质的质量比是1∶1D.D的化学式可能为CH2O8.在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B===2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质ABCD反应前质量/g4.64.000反应后质量/g00.48.0a下列说法正确的是（）A.反应后原子的数量减少B.a=0.6C.B、D的相对分子质量之比为9∶1D.该反应一定是分解反应二、填空简答题（每空2分，共42分）9.写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧_______________________________。（2）发出耀眼白光的燃烧反应__________________________________。（3）电解水________________________。（4）实验室用纯净物制氧气____________________________________。（5）用澄清石灰水检验二氧化碳___________________________________。第3页10.水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__________（填字母序号）。从能源角度指出其优点：_________。A.分子质量B.分子种类C.分子间隔（2）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是________。A.有色有味B.支持燃烧C.能够燃烧D.易溶于水11.电解水的实验装置如图所示，根据图回答：（1）电源中A端是电源的______（填“正”或“负”）极。（2）试管d中的气体是_______。（3）若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大约______mL。（4）电解水时没有改变的粒子是_____________。12.（2019·大连辽宁模拟）电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用。（1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子_________（填“得到”或“失去”）电子，元素的化合价_________，阳极相反。阴阳两极的得失电子守恒。（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）（2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属。通过电解已经在高温下熔化的NaCl液体可制得Na单质和氯气，反应方程式如下：2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑。根据（1）中的规律，阴极的产物是____________。（3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：。13.人类的生产和生活都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。第4页请根据示意图回答下列问题：（1）操作过程中加入絮凝剂的作用是______________。（2）家庭最常用的降低水硬度的方法是________________。14.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因：___________________________________。（2）在2X+YZ+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71。若8gX恰好与Y完全反应，生成R的质量为_______。（3）在4AB2+nC2====2A2C3+8BC2反应中，n的值为_______。三、实验探究题（14分）15.如图甲所示是用红磷验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与红磷接触。实验步骤现象将装置a放在（填仪器名称）上称量。示数为158.4g。取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃红磷。红磷燃烧，产生大量，并放出热量，气球膨胀。冷却至室温如图乙所示，再次称量装置。气球变瘪，质量为158.4g。（1）仪器a的名称是________。（2）红磷燃烧的化学方程式是_________________________。由上述实验知，剩余气体的化学性质是____________________________。用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因：______________________________________。（3）另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是_____。Ⅰ.红磷的量不足Ⅱ.红磷过量Ⅲ.反应中气球膨胀了Ⅳ.装置密闭性不好（4）反应结束时（如图乙所示），气球变瘪的原因是__________________。四、计算题（共12分）16.（6分）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑。若实验室制取0.2g氢气，可同时生成ZnSO4的质第5页量是多少？17.（6分）某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？