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第八单元金属和金属材料知识点总结课题一金属材料（了解）一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸五、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，抗腐蚀性强。3、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。4、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。生铁大于钢课题二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2、铁、铜（1）在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。（2）铁、铜在高温时能与氧气反应：2Cu+O2△2CuO3、金即使在高温时也不与氧气反应。二、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋氢气三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。单质+化合物==单质+化合物当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。四、常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPbAu1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。）五、金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）六、优先反应（先远后近）在活动性顺序中，金属的距离远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。如Mg、Fe与CuSO4(Mg与Cu远，Mg先反应)Fe与Cu（NO3）2、AgNO(Fe与Ag远，Ag先反应)七、颜色Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序1、两边金属中间溶液2.中间金属两边溶液九、等质量金属与足量酸反应足量金属与等量酸反应十．溶液质量增减1、金属与酸反应（变重）铁与硫酸铜（变轻）锌与硫酸亚铁（变重）铁与硫酸锌（质量不变—不反应）课题三金属资源的利用和保护一、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。二、铁的冶炼1、实验室——一氧化碳还原氧化铁2、工业——高炉炼铁a.设备：高炉b.原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。c.反应原理：d.石灰石的主要作用:将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。焦炭作用：提供热量；制取还原剂CO。3、原理：C+O2点燃CO2C+CO2高温2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、铁生锈;铁与氧气、水蒸气反应。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。四、防止铁制品生锈的方法1、保持铁制品的洁净、干燥；2、擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：a.物理方法——刷油漆（油漆或银粉）、涂油b.化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝3、制成不锈钢。