金属及其化合物提高练习题及答案详解

1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是()A.NaNO3B.KNO3C.KMnO4D.I23久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是()A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动()A.①③B.②③C.②D.①②5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是()A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是()①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①③B.②④C.①④D.②③7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可以是()A.H2、NaHCO3B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2D.H2、Fe2O39.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸未反应完D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应10.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲：Al42SOHAl2(SO4)3NaOHAl(OH)3乙：AlNaOHNaAlO242SOHAl(OH)3丙：32342)()(42OHAlNaAlOAlSOAlAlNaOHSOH若要制得等量的Al(OH)3，则（）A.三者消耗原料相同B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中有铁无铜D.烧杯中有铜无铁12.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ——铁的密度)B.1molFe与稀HNO3充分反应后，转移电子数为3NAC.100mL0.25mol·L-1FeCl3溶液含阴、阳离子总数为0.1NAD.1molFe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA13.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快14.铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2g铁的氧化物，此氧化物是…（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe3O415.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4====Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O====H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3====TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2====TiCl4↑+2CO↑⑤TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti下列有关上述反应的叙述错误的是（）A.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128g时，乙中电极上银的质量增加（）A.0.054gB.0.108gC.0.216gD.0.432g17.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24L气体（标准状况下）。则下列说法正确的是（）A.2.24L气体的质量一定等于3.4gB.原混合物中一定含有5.6g铁C.原混合物的质量不可能大于8.8gD.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物18.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如下图所示，则①H+②4NH③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥3NO⑦24SO⑧23CO中一定存在的离子是（）A.③④⑧B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④⑧19．1molNa2O2与1molC18O2充分反应,下列说法正确的是A．生成碳酸钠的质量为106gB．生成氧气的体积为11.2LC．生成的氧气中,1mol该氧气含有18mol中子D．电子转移的数目约为6.02×1023个20．下列说法正确的是A．硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H++2e－＝H2↑D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32－21组题（1~7的选项都一样）A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2－D.AlO2－和Al(OH)3（1．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（3．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（4．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（5．将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl3和Al2(SO4)3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（7．将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4和Al2(SO4)3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为22.(6分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试完成下列问题：(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。(4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。23.（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_________________________。（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。24.（8分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______；A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________；A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是______________________，弊是______________________；聚合硫酸铁溶液中24SO与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中24SO与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂为_________；A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3(5)需要测定________和_________的质量（填写化合物的化学式）；（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼烧1、答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为：A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOHB.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH