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1高一化学第四章《非金属及其化合物》姓名学号一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2+H2O=HClO+HClB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．SiO2+3C高温SiC+2CO↑D．Si+O2△SiO22．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意）6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClOC．HClD．O210．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（）A．H2OB．ZnC．KID．KCl11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金属铁与稀硝酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O12．检验Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是（）2A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液13．下列除杂的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）①NO3－②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤15．某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是（）A．+1B．+2C．+3D．+4三、填空与简答题（共47分）16．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；③实验室制硝酸；④实验室制二氧化硫；⑤浓硫酸与铜反应；⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；⑦生产过磷酸钙化肥；⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。17．（1）在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为。②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。（2）在100mL混合酸中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.2mol·L-1，向其中加入2.56g图4－143铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为。（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。18．（1）在如图4－15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是（填代号）。①NH3－H2O②HCl－H2O③CO2－4mol·L-1NaOH溶液④Cl2－饱NaCl溶液⑤HCl－AgNO3溶液⑥Cl2－碘化钾淀粉溶液⑦Cl2－溴化钠溶液⑧NH3－汽油⑨NO2－H2O⑩NH3－酚酞溶液（2）利用NO2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。（3）某学生利用NH3和水做喷泉实验，（NH3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。（4）①在图4－16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是（）A．CaCO3和稀H2SO4B．NH4HCO3和稀盐酸C．Al和浓HNO3D．NaHCO3与NaOH溶液②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是（）A．浓H2SO4B．NaClC．NH4NO3D．CuSO4③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填图4－15或图4－16）装置的原理是相同的。（5）如果只提供如图4－17的装置，请说明引发喷泉的方法。19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③。20．一某学生取纯净的50.0gNa2SO3·7H2O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。图4－15图4－16图4－174（1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达)。（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达)。四、计算题21．33.2gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的质量。22．将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol·L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol·L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？23、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积为？（标准状况）5第四章非金属及其化合物检测题一、选择题1．D2．C3．B4．C5．C二、选择题6．B7.D．8．CD9．B10．C11．AC12．C13．AC14．B15．D三、填空与简答题16．①C②D③A④AB⑤Be⑥E⑦B⑧BE（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：①取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。17．（1）①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。（3）3.2g提示：由电子守恒解。18．（1）①②③⑤⑥⑦⑨⑩（2）0.045mol·L-1（3）该学生实验不成功的原因可能有：收集NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。（4）①由于NH4HCO3与盐酸反应产生大量的CO2气体，使锥形瓶内有足够的压力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。②由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。③图4－16（5）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与H2O接触反应，产生喷泉。19．①NH4＋、Ba2＋、I－；②Mg2＋、Fe3＋、SO32－、CO32－；③K＋、Na＋、Cl－。20．提示：（1）本题中的Na2SO3·7H2O晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水，因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三条题给信息进行加工：①失水后，其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；②样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；③Na2SO3中S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其相关反应为：Na2SO3·7H2O△Na2SO3+7H2O，4Na2SO3△Na2S+3Na2SO4（2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。A．设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42－离子和S2－离子。SO42－离子的检出：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，沉淀不溶于硝酸，S2－离子的检出：①沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。②闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。B．设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42－离子在加硝酸时以及检出S2－离子采用方法②时，除发生上述A的反应外，均会发生如下反应：SO32－+2S2－+6H＋=3S↓+3H2O。四、计算题21．（1）50%（2）14.35g提示：（1）设实际参加反应的KClO3为xmo