二氧化硫习题

精练1二氧化硫和硫酸一、单项选择题1、下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（）A、只有①②B、只有②④C、只有①②③D、①②③④2、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A饱和碳酸钠溶液B饱和亚硫酸氢钠溶液C石灰水D饱和碳酸氢钠溶液3、向30mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（）A.0.54molB.小于0.27molC.0.27molD.在0.27～0.54mol之间4、关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白作用，也有防腐作用C．SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D．SO2是一种大气污染物5、在下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红色墨水褪色D．O3使某些染料褪色6、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果（）A．和氯气单独通过时相同B．和二氧化硫单独通过时相同C．是二者作用效果之和D．可能失去漂白作用7、银耳本身为淡黄色，福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制造过程如下：将银耳堆放在密闭很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，而且对人体有害。制作雪耳用的是（）A．硫的氧化性B．硫的还原性C．SO2的还原性D．SO2的漂白性C．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸D．SO2和Cl2的漂白原理相同8、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液红色褪去C．SO2通入Cl2溶液中黄绿色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去9、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S10、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO211、进行以下两项实验：（1）将SO2气体通入Cl2溶液,（2）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，所观察到的现象是（）A两项实验中均无明显现象B（1）中溶液褪色，（2）中溶液无明显现象C两项实验中溶液均变浑浊D（2）中溶液变浑浊，（1）中溶液褪色12、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（）A．C+H2SO4B．H2S+H2SO4C．NaCl+H2SO4D．Cu+H2SO413、关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，不正确的是（）A．都能与金属锌反应放出氢气B．都能与氢氧化钠发生中和反应C．其中硫元素均处于其最高正价D．遇到BaCl2溶液均产生白色沉淀14、浓硫酸的说法正确的是（）A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中15、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性16、某溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（）A．加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液B．加入用盐酸酸化的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液17、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．AlCl3溶液和NaOH溶液混合B．铁与硫蒸汽反应C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸和锌粉反应18、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化19、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（）A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗D．用大量水冲洗20、对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4+H2S==CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸21、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是（）A．与Cu反应B．加酚酞试液C．用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上D．加入Fe或Al22、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）A．一定有SO42-B．一定有CO32－C．一定有Ag+D．可能有SO42-或Ag+23、加入氧化剂才能发生的化学反应是（）A．SO2→SB．S2-→SO42-C．SO32-→SO2D．H2S→S2-24、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化25、常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:（）A．锌.B．铝.C．锡.D．镁.二、双项选择题26、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A.SO2B.SO3C.Cl2D.CO227、造成大气污染的SO2主要来源于（）A.自然界硫化物分解B.大量含硫燃料燃烧C.火山喷发D.金属矿石的冶炼28、下列反应中，SO2不起还原作用的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3C．SO2+NO2=SO3+NOD．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr29、下列说法中正确的是（）A、实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫B、用澄清石灰水可以鉴别二氧化碳和二氧化硫C、亚硫酸钠长期放置空气中容易变质D、二氧化硫通入氯化钡溶液中能产生白色沉淀30、下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、OH-、S2-、SO32-B、H+、K+、SO32-、SO42-C、Fe2+、K+、ClO-、S2-D、K+NH4+、SO42-NO3-三、非选择题31、ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。如果A是淡黄色固体：则B是E是。（以上均写化学式）32、某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式。（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量的SO2气体，现象是。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是。③SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象。④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是。（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）。参考答案一、1D、2D、3B、4C、5C、6D、7D、8B、9A、10D、11D、12D、13A、14A、15B、16D、17B、18D、19C、20C、21C、22D、23B、24D、25B二、26AC、27BD、28AB、29AC、30AD三、31、H2S、H2SO432、（1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（3）①紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）②紫红色褪去③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失④SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）