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12018年普通高等学校招生全国统一考试II卷理科综合能力测试（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生话用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学和生活，生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。A.利用Na2CO3可水解生成OH-形成碱性环境，油污一般都为酯类，在碱性条件下可发生水解，而生成醇和对应的羧酸钠可溶于水，这样油污就被洗掉了；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，与水和空气中的二氧化碳作用后会生成次氯酸，次氯酸具有漂白杀菌的功效，故而可以用于生活用水的消毒；C.胃液的主要成分是HCl与氢氧化铝可以发生酸碱中和反应；D.用于胃肠X射线造影检查的钡餐应是是药用硫酸钡，因为它不溶于水和酯质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性。故而此题选择D选项。【答案】D28．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)下列叙述错误的是A.雾和霾在的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酿铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】本题考查较为综合，涉及了氮硫及其化合物的性质及其对环境的影响，分散系，催化剂的性质等，侧重考查了学生的分析问题能力，难度不大。A.分散剂指的是起溶纳分散质作用的物质，故而雾和霾的分散剂相同，均为空气；B.从图示中可明显看出反应生成的硝酸铵和硫酸铵两种产物与无机颗粒物共同作用形成雾霾；C.催化剂在反应中只起到改变反应的速率的作用，而不参加反应。从图示中可以看出NH3参与了反应与硝酸和硫酸生成硝酸铵和硫酸铵，故而NH3不是催化剂；D.硝酸铵和硫酸铵均是氮肥的一种，过度施用后会导致硝酸铵和硫酸铵的含量升高造成雾霾。故而此题选择C选项。【答案】C9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是【解析】甲烷和氯气发生取代共生成五种产物，分别为CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl、CCl4、HCl，其中除CH3Cl、HCl是气体之外其余三种均为油状液体。在反应的时候，体系中气体在不断消耗，导致压强减小，试管内液面上升，而后来生成的油状物将液面封住，导致而后生成的HCl无法被饱和食盐水吸收，所以有气体存留在试管中，故选D。【答案】D310.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或三种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】根据题意W和X可以生成一种红棕色、有刺激性气味气体，该气体为NO2，W和X原子序数依次增大，所以W为N，X为O；Y的周期数是族序数的三倍，所以Y为Na；Z的最外层电子数与W的电子总数相等，且Z的原子序数最大，所以Z为Cl。A.O可以与其他三种元素均形成两种或两种以上的二元化合物，如：NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2、Cl2O7等B.Na与其他三种元素分别形成的化合物Na2O2中不只含有离子键，还有共价键C.N、O、Na元素的简单离子具有相同的电子层结构，Cl不与其他三个相同D.N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3，HNO2弱酸【答案】A11.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中所含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【解析】A、124g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是mol/g124g124=1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P－P共价键，所以1mo白磷分子中含有6molP－P键，含有P一P共价键数目为6NA故A错误；B、Fe3+发生水解，Fe3+的数目小于NA故B错误C、标况下11．2L甲烷和乙烯的物质的量为0．5mol，0．5mnol甲烷和乙烯分子的混合物中含有2mol氢原子，所含氢原子的数目为2NA,故C正确D、2molSO2和1molO在密闭容器中2SO2＋O22SO3的反应为可逆反应，不可能完全转化，容器内分子总数应大于2NA，故D错误。【答案】C412.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是：A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e-=CO32-+CD.充电时，正极反应为：Na++e-=Na【解析】放电时，CO2在正极反应3CO2+4e-=CO32-+C，Na在负极反应Na-e-=Na+原电池属于放电过程，阴离子移向负极，A放电时，AClO4-向负极移动正确；C选项电极反应式正确；根据总反应方程式可分析逆反应为电解池，属于充电过程逆反应产生CO2，正反应原电池吸收二氧化碳，C选项正确。充电时，正极与电解池阳极相连，阳极失电子电极反应式为C-4e-+2CO32-=3CO2,因此D选项错误。本题考查电化学，同学们牢记原电池属于自发氧化还原反应，失电子为负极，电解池电源正极与阳极相连阳极失电子，掌握关键点，从关键点入手解题。【答案】D13.下列实验过程中可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配置0.4000mol/L的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250ml容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液，浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5ml不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2ml5%H2O2溶液，观察实验现象【解析】A，配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠固体是在烧杯中称量，溶解后要冷却了再转移，洗涤、洗涤液一并转入容量瓶中，最后定容，故A错误；B，氯化铁被维生素C还原，溶液颜色发生变化，故B正确；C，提纯氢气，先通过氢氧化钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥即可，故C错误；D，探究浓度对化学反应速率的影响，需要记录反应所需时间，故D错误。【答案】B5二、非选择（一）必考题26、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式_________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_______；氧化除杂工序中ZnO的作用是___________,若不通入氧气，其后果是____________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去。还原除杂工序中反应的离子方程式为_______________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_______________；沉淀后的电解液可返回__________工序继续使用。【解析】（1）由流程图可知，焙烧过程中产生气体，可知ZnS与氧气反应产生SO2，故化学方程式为2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2；（2）由（1）可知，焙烧之后的固体主要有ZnO、SiO2、PbS及铁镉氧化物，PbS和SiO2不与硫酸反应。故滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbS；氧化锌的作用是调节pH值使铁离子全部沉淀;氧气的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，便于行成沉淀除去；（3）由流程图可知锌做还原剂将Cd2+置换出来，故离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（4）电解硫酸锌溶液时，阴极是电解质溶液中阳离子放电，最终得到锌单质，故锌离子放电，电极反应式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd；沉积锌后的电解质溶液主要为硫酸溶液，故可通过溶浸继续使用。【答案】(1)2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2(2)PbS调节溶液的pH无法除去Fe2+(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(4)Zn2++2e-=Zn溶浸627.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g).已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)∆H=-75KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=-394KJ/molC(s)+12O2(g)=CO(g)∆H=-111KJ/mol该催化重整反应的∆H=KJ/mol，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填序号）A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，再体积为2L的容器中加入2molCH4，1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2/L2（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)2∆H/(KJ/mol)75172活性能/(KJ/mol)催化剂X3391催化剂Y43721由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。再反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下。某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（k）和速率（v）的叙述正确的是（填序号）。A.K积，K消均增加B.V积减小，V消增加C．K积减小，K消增加D.V消增加的倍数比V积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上积碳的生成速率方程为v=kp（CH4）[p（CO2）]-0.5(k为速率常数)。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为。7【解析】（1）根据盖斯定律该催化重整反应的∆H=247KJ/mol，反应吸热因此高温有利于反应进行，反应生成气体系数大，因此低压有利于向正反应方向移动，因此A正确；根据三段式不难计算出，平衡时CH4(g)、CO2、2CO(g)、2H2(g)各物质的浓度为0.75mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L平衡常数表达式为K=)(c)(c)(c)(c422222CHCOHCO，带入表达式解得K=31（2）①相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。因此催化剂X劣于Y；积碳反应与消碳反应均属于吸热反应，因此升高温度时，K积，K消均增加，温度升高化学反应速率加快，因此B错误。由积碳含量与温度关系可以得出V消增加的倍数比V积增加的倍数大。②由以上两个反应方程式可以看出压强越大越不利于碳生成，因此压强越大积碳量约小，再结合图像可以得出，Pc（CO2）、Pb（CO2）、Pa（CO2）依次减小。【