精选湖南省长沙市2019届高考5月模拟考试理综化学试卷(有配套答案)

百度百度湖南省长沙市2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Br-80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7、化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.食品包装时放入盛有还原铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质B.聚乙烯、聚氯乙烯均可作为包装材料，且不会造成环境污染C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料D.小苏打能作焙制蛋糕的膨松剂是由于小苏打能与碱反应生成CO28、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.50g98%的硫酸中含有氧原子数目为2NAB.1L0.1mol•L-1氨水中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，22.4L由CCl4和CH2O组成的混合物中含碳原子数目为NAD.常温常压下，足量的Al与1molCl2共热充分反应后，转移电子数目为2NA9、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是百度百度A.该有机物的分子式为：C6H6O6B．该有机物分子中含有两种官能团C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2:110、下列实验操作能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)3胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C.检验食盐中是否含有KIO3：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D.证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]：向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，观察现象11、一种微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是A.a电极是该电池的负极，发生氧化反应B.b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2OC.电池工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室百度百度D.转化室中发生反应后溶液的pH增大（忽略体积变化）12、有关X、Y、Z、W四种短周期元素性质的数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2下列有关叙述中错误的是A.X和Y能形成多种共价化合物B.最简单氢化物的沸点：XYC.工业上常用电解Z的氯化物水溶液的方法制备Z单质D.Z和W的氧化物均能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中13、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0并达到平衡，部分数据如下表所示。下列有关说法正确的是容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I7580.20.1»00.1Ⅱ7580.10.050Ⅲ8580.20.10A.从开始至平衡时，容器I中Z的反应速率为0.044mol•L-1•s-1B.平衡时，容器Ⅱ中Z的浓度为0.05mol•L-1C.平衡时，容器Ⅲ中Z的浓度大于0.1mol•L-1百度百度D.若起始时向容器I中充入0.02molX、0.01molY和0.02molZ，则反应向正反应方向进行26、（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料、工业上由氧化铝与焦炭在氮气中高温制得的氮化铝中常含有Al4C3等杂质。已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4能被CuO氧化。某实验小组在实验室测定氮化铝中Al4C3的含量，实验装置如下：回答下列问题：（1）氮化铝与NAOH溶液反应放出氨气，该反应的化学方程式为_________________。（2）实验装置依次连接的合理顺序为A、__________________（装置可重复使用）（3）连接装置后应进行的操作是_____________，其方法是____________________。（4）装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。（5）实验中需称量样品的质量和__________________________。27、（14分）磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO4·2H2O，研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大。回答下列问题：（1）CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：百度百度CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·21H2O(s)+23H2O(g)△H1=+83.2kJ•mol-1CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+23H2O(l)△H2=+26kJ•mol-1H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1则反应CaSO4·21H2O(s)=CaSO4(s)+21H2O(g)的△H4=________________。（2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800℃时主要还原产物为_______________（填化学式）；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为__________________________________。②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时。不同条件对硫化钙转化率的影响如图2所示。CaCl2的作用是___________________；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________________________________________。28.(15分)氧化铅(PbO)是重要的工业原料，可用作颜料、助溶剂、油漆催干剂、杀虫剂等。以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2,PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。其主要流程如下:百度百度回答下列问题:(1)酸溶过程中加热的目的是__________，酸溶时，在2Fe催化下，Pb和2PbO反应生成4PbSO的化学方程式是__________________________________________________。(2)检验滤液A中是否含有2Fe，可以使用的试剂是_________________________。(3)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为____________________。(4)冷却、过滤后对所得的固休进行洗涤的操作是_________________________。(5)以PbO为原料可制备铅蓄电池电极材料2PbO，其方法之一是将PbO用稀硝酸溶解得32()PbNO溶液，然后用NaClO溶液将32()PbNO氧化得2PbO。①PbO溶于稀硝酸的化学方程式为_________________________________________。②32()PbNO被氧化为2PbO的离子方程式为____________________.③32()PbNO溶液中通入2HS时发生反应22()()2()PbaqHSPbsHaq，该反应的平衡常数K=________〔已知:28()3.5510,spKPbS2HS电离常数715121.310,7.10)ssKK35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）溴化铜（Ⅱ)甲基咪唑配合物是制备有机玻璃的一种催化剂，其合成方法如下：百度百度回答下列问题：（1）基态Cu2+核外电子排布式为[Ar]__________，有_______对成对电子。（2）MIm的组成元素H、C、N的电负性由大到小的顺序为_____________，其中碳原子的杂化方式为______________；1molMIm中含σ键数目为___________mol。（3）(NH4)2SO4由NH4+与SO42-构成。与NH4+互为等电子体的阴离子为_______________(填离子符号），SO42-的空间构型为_________形。（4）溴化铜（Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为_________________。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示：①下列有关说法正确的是_________________(填字母)。a.该化合物的化学式为CuBr2b.铜的配位数为8c.与每个Br紧邻的Br有12个百度百度d.由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(41，41，41)②若该溴化物晶胞参数为apm，则该溴化物晶体的密度为______________g•cm-3(阿伏加德罗常数值为NA)。36、[化学——选修5:有机化学基础]（5分）化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物A为原料合成G工艺流程如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是____________，E中官能团名称是__________________________。（2）由E生成F的反应类型是__________________________。（3）B的结构简式为__________________，F的结构简式为____________________。（4）由D生成E的化学方程式为______________________________________________。（5）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_________________。百度百度参考答案7-10BDAD11-13DDC26、（1）A（1分）；MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）aghdebcf（3分）检查装置的气密性（1分）（2）①Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（或其他合理答案）（2分）②假设1：＞（各1分）③2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-（3分）27、（1）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）②1.0×103（2分）；＜（1分）③e（1分）（2）①60；60；35（各1分）②在其他条件相同时：溶液初始pH越小，反应速率越快，草酸浓度越大，反应速率越快（2分）110t2CC（1分）（3）1.0×10-5（2分）28、（1）硫铁矿烧渣粉碎、搅拌（或其他合理答案）（2分）（2）过滤（2分）(NH4)2SO4（1分）（2分）（3）FeS2+2Fe3+=3Fe3++2S(2分）（4）Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）百度百度（5）①溶液中存在Fe(OH)2溶解和Fe2+氧化的动态平衡，Fe(OH)2离解出的OH-结合了氧化反应产生的H+（2分）②FeOOH溶于酸，若溶液pH降低，不过滤出FeOOH产率减小（2分）35、（1）N：16；3d3（各2分）（2）分子（2分）（3）①正四面体②sp3③氨分子间存在氢键；分子间作用力强（各1分）（4）①（1,1,0）②4.35202.6594×107（各2分）36、（1）甲苯（1分）；取代反应（1分）（2）碳碳双键（1分）；加成（或还原）反应、消去反应（2分）（3）（4）14；或（各2分）（5）（或其他合理答案）（4分）百度百度欢迎访问“高中试卷网”——