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长沙市2016年考前冲刺30天化学训练卷（4）（解析版）可能遇到的相对原子质量:H—1N—14O—16Na—23Mg—24Cu—64第Ⅰ卷(选择题共42分)可能遇到的相对原子质量:H—1N—14O—16Na—23Mg—24Cu—64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题只有一个选项符合题意,每题6分,共42分。)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAC.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子1.A【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的运用。【解题思路】A.常温常压下,8gO2是0.25mol,含有4NA个电子,正确。B.由于ClO-能发生水解,故1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA,错误。C.盐酸是液态,无法计算物质的量,错误。D.1molNa被完全氧化生成Na2O2失去NA个电子,错误。2.下列物质分类正确的是()。A.芳香族化合物B.羧酸C.醛D.酚2.B【命题立意】本题考查有机物的分类。【解题思路】A.属于醇,错误。B.属于羧酸,正确。C.属于酮,错误。D.属于醇,酚是苯环与羟基直接相连,错误。3.下列化学用语或名称表述不正确的是()。A.葡萄糖的分子式:C6H12O6B.HCl的电子式:H+C.的名称:2-甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为O3.B【命题立意】本题考查常见的化学用语,考查考生对常见化学用语的表达和应用能力。难度较小。【解题思路】B项,HCl属于共价化合物,电子式应为H····。4.下列离子方程式正确的是()。A.铝溶于烧碱溶液:Al+2OH-Al+H2↑B.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2SPbS↓+2H+4.C【命题立意】考查离子方程式正误判断。【解题思路】A.铝溶于烧碱溶液:Al+2OH-Al+H2↑,电荷不守恒、得失电子数目不相等,错误;B.用铜电极电解硫酸溶液,铜为活泼电极,电极反应为铜失电子生成铜离子,错误;C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,正确;D、根据题意及复分解反应发生的条件判断,Pb(CH3COO)2为弱电解质,当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成,Pb(CH3COO)2和醋酸均应用化学式表示,错误。5.利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是()。A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D.若a为铜,则a的电极反应式为Cu-2e-Cu2+5.D【命题立意】本题考查电解池原理。难度较小。【解题思路】A项,b极与电源的负极相连,所以b做阴极,发生还原反应,错误;B项,电解池是将电能转变成化学能的装置,错误;C项,电解池中阳离子Cu2+移向b极,错误;D项,a为阳极,若Cu作阳极,则阳极失去电子发生氧化反应:Cu-2e-Cu2+,正确。6.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法正确的是()。A.平衡时,X的转化率为20%B.t℃时,该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-16.D【命题立意】本题考查化学平衡。难度中等。【解题思路】A项,X的转化率α(X)=0.05÷0.1×100%=50%,错误;B项,平衡常数K=0.12/(0.05×0.053)=1600,错误;C项,增大压强,正、逆反应速率均增大,因该反应是气体分子数变少的反应,所以增大压强平衡正向移动,错误;D项,由表格知2min内Y的浓度减小了0.06mol/L,所以v(Y)=0.06mol/L÷2min=0.03mol/(L·min),正确。7.下列叙述正确的是()。A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(S)c(N)B.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4晶体或加水稀释时,溶液的c(OH-)都增大C.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大7.B【命题立意】本题考查弱电解质的电离、盐类水解。难度中等。【解题思路】A项,所得溶液存在电荷守恒式:c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(N)=2c(S),c(S)c(N),错误;B项,加醋酸铵晶体,溶液中c(CH3COO-)增大,抑制CH3COOH电离,c(H+)减小,所以c(OH-)增大,若加水稀释,醋酸电离程度增大,但溶液体积增大,所以c(H+)减小,c(OH-)增大,正确;C项,NaHCO3溶液中存在质子守恒式:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO2-3),错误;D项,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=在一定温度下是定值,氨水中加硫酸铵晶体,溶液中c(N)增大,所以减小,错误。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共5小题,共58分。)(一)必考题(3题,共43分)8.(13分)A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其他七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。ABCDEF图1图2请回答下列问题:(1)已知图2中反应①是复分解反应,生成物中水已略去。a.若戊是含有18电子的双原子分子,则甲的电子式为,实验室制取气体丙的化学方程式为。b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用作干燥剂,写出甲的一种用途:。c.若将a和b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气体产生,则该反应的离子方程式为。(2)已知图2中反应①是置换反应,戊是单质,则戊可能是或,分别写出一个对应的反应①的化学方程式:、。8.(13分,除标注外每空2分)(1)a.[H····H]+[····]-2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Ob.制备木材防火剂的原料;制备硅胶的原料;黏合剂(任写其中一种)(1分)c.2N+SiH2SiO3↓+2NH3↑(2)O2(1分)H2(1分)2C+SiO2Si+2CO↑Cl2+H2SS+2HCl(或C+H2OCO+H2、O2+2H2S2S+2H2O)(其他合理答案也可给分)[来源:学科网ZXXK]【命题立意】本题考查元素周期表以及元素化合物知识。难度较大。【解题思路】由题中G、H的信息,结合图1可知元素G、H分别为H、Na,再利用元素B、G形成化合物信息可知元素B为N,进而可推知元素A、C、D、E、F分别为C、O、Si、S、Cl。(1)a.结合给出的元素种类,可知18电子的双原子分子戊为HCl,再利用图2所示复分解反应可知甲、乙、丙、丁分别为NH4Cl、NaOH、NH3、NaCl,实验室制取NH3是利用N与Ca(OH)2混合物共热制取。b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用作干燥剂可知物质甲、丙分别为Na2SiO3、H2SiO3,进而可知乙、丁、戊分别为HCl、NaCl、NaOH。c.结合a、b分析,结合反应现象可知NH4Cl饱和溶液与Na2SiO3饱和溶液混合后,溶液中N与Si发生互促的水解反应,生成硅酸与氨气。(2)结合限定条件和给出元素种类,可知C与SiO2、C与H2O、Cl2(或O2)与H2S等反应均符合要求。9.(15分)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红由此甲同学得出结论:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式:。(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是(填字母)。a.NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是。(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、(填试剂名称)和氨水;再(填操作名称)、洗涤、灼烧,即可得到Fe2O3。9.(15分,每空3分)(1)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(写可逆号、其他络合物形式也合理)(2)c(3)产物是FeO和Fe2O3混合物(或Fe3O4和FeO;Fe3O4和Fe2O3;FeO、Fe3O4和Fe2O3)(4)过氧化氢溶液(或氯水)过滤【命题立意】本题考查实验的设计与评价,Fe2+、Fe3+的检验。难度中等。【解题思路】(1)溶液变血红色说明生成Fe(SCN)3。(2)Fe2+用K3[Fe(CN)6]来检验,生成蓝色沉淀,c项正确。(4)FeCO3和Fe2O3中铁元素的价态分别是+2价和+3价,所以需要加入氧化剂,如加入H2O2、氯水、通入Cl2等将Fe2+氧化成Fe3+,加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀,经过滤、洗涤、灼烧可得到Fe2O3。10.(15分)科学家开发出一种“洁净煤技术”,通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1……(1)气化炉中CO2与C反应转化为CO,该反应的热化学方程式是。(2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中,将CO和H2按物质的量1∶2混合反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①生成甲醇的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化,其中代表压强是5.0MPa的曲线是(填“A”或“B”)。③在不改变反应物用量的前提下,为提高CO转化率可采取的措施有(答出一种即可)。④压强为0.1MPa、温度为200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是。[来源:学,科,网Z,X,X,K](3)某新型电池以熔融碳酸盐作电解质,在650℃下工作,负极通入煤炭气,正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-2C,负极反应式为CO+C-2e-2CO2和。10.(15分)(1)C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1(4分)(2)①放热(2分)②A(2分)③降温或加压(2分)④25%(3分)(3)H2+C-2e-H2