湖南长沙一中2019高考重点试题-化学

湖南长沙一中2019高考重点试题-化学7、以下表述正确的选项是：①常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA②F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关③常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤常温下，1L0.1mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4＋的数目分别为a、b、c，那么cb0.1NAa0.2NA⑥将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，假设有lmolO2生成，转移电子数为4NAA.②③⑤B.①③⑥C.②⑤D.②③④⑤8.分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有几种A.2种B.3种C.4种D.5种9、以下关于有机物因果关系的表达中，完全正确的一组是选项现象解释A淀粉、硬脂酸甘油酯、蛋白质都在一定条件下能够水解生成小分子糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都含有碳碳双键C乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应它们都发生了氧化反应D醋酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2醋酸分子中含有羧基10、中学化学中特别多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”以下推论合理的是〔〕A、依照较强酸能够制取较弱酸的规律，漂白粉溶液中通入过量的SO2的反应原理：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOB.依照金属镁能够通过电解MgCl2制得，那么工业制铝原理：2AlCl3===2Al+3Cl2↑C.依照FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液变黄，那么FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D、MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，那么AlCl3中通足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+11、以下实验原理、装置、试剂选用、结论正确的选项是()图1图2图3图4A图1的干燥烧瓶中盛有CO2，烧杯和滴管内盛有饱和NaHCO3溶液，挤压胶管的胶头会形成无色喷泉B、图2中假设X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：Fe-2e-=Fe2+C、图3中装置〔I〕为一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，那么电极B发生了氧化反应D、用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃12、对右图的解读不正确的选项是〔〕选项研究对象横坐标纵坐标A浓醋酸溶于水加入水的量导电能力BA(g)2B(g)压强正反应速率C镁和稀盐酸反应时间反应速率D往密闭容器中通入N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0温度NH3的体积分数13、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，那么以下有关该实验的说法中正确的有()①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为bV1000mol③反应过程中转移的电子的物质的量为n－m17mol④生成NO气体的体积室温下为22.451（n-m）L电解⑤与合金反应的硝酸的物质的量为n－m51＋bV1000molA、①②⑤B、①②③⑤C、②③⑤D、①②③④26、〔14分〕A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，G是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：〔1〕G的电子式是。〔2〕单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。〔3〕物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。〔4〕G的大量排放会引发特别多环境问题。有科学家提出，用G和H2合成CH3OH和H2O，对G进行综合利用。25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是：(甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1)；又知CH3OH与单质B可组成如右图的燃料电池，试写出负极的电极反应式：。〔5〕在一个绝热的恒容密闭容器中，发生如下反应：E〔g〕+D〔g〕A〔g〕+G〔g〕①判断此反应达平衡的标志是〔〕A、体系的压强不再发生变化；B、混合气体的密度不变；C、混合气体的平均相对分子质量不变；D、各组分的物质的量浓度不再改变；E、体系的温度不再发生变化。②830k时假设起始时C(E)=2mol/L,C(D)=3mol/L.平衡时E的转化率为60%，那么830k时平衡常数K值为。27、〔15分〕25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0〔1〕常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性，那么混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为；〔2〕草酸能使酸性高锰酸钾溶液〔稀硫酸酸化〕褪色，试写出反应的离子方程式：；假设在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴FDGEBCBAFB定终点时，溶液颜色的变化是；假设共消耗VmL高锰酸钾溶液，那么草酸的物质的量浓度为mol/L。〔2〕90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=；〔3〕25℃时向氢氧化钙溶液中加入0.1mol/L碳酸钠溶液充分搅拌，有白色的碳酸钙沉淀生成，当溶液的pH=11时，C(CO32-)=mol/L；假设向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，〔填“能”或“否”〕。28、〔14分〕某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从以下物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰、NaOH溶液等固体和蒸馏水。依照图中装置和反应现象请回答：〔1〕丁中的干燥剂应选________。〔2〕戊中发生的要紧反应的化学方程式为____________________，能使铂丝保持红热的缘故是。〔3〕当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，假设将己浸入冰水中，那么己中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的缘故______________。〔4〕将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到庚装置中，并在b管上端点燃氨气：先通入的气体是，理由是。38、〔15分〕【化学—选修有机化学基础】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。请依照所学知识与此题所给信息回答以下问题：〔1〕H的结构简式。〔2〕反应②的类型是。〔3〕反应⑤的化学方程式是。〔4〕试写出生成高分子化合物M的化学方程式：。〔5〕有多种同分异构体，其中含有1个醛基和1个羟基的芳香族化合物有种〔不存在—O—O—〕。〔6〕用和其他无机化合物合成最合理步骤的反应类型依次是：。2018年高考〔化学〕模拟习题答案：7-13：CCDDCBB26、〔1〕〔2〕Fe3O4〔3〕O3+2I-+2H+=O2+I2+H2O〔4〕CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9KJ/molCH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+〔5〕①DE；②127、〔1〕c(K＋)c(HC2O4—)c(H＋)c(C2O42—)c(OH—)〔2〕5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(3分)；溶液由无色变成紫红色；80V〔3〕10〔4〕5.0×10—6；能〔混合后c(Ca2＋)·c(CO32-)=3.6×10—8Ksp〔2.5×10—9〕，故有沉淀产生〕28、〔1〕碱石灰。〔2分〕〔2〕此反应是放热反应。〔3〕气体颜色变浅；NO2发生反应：2NO2N2O4，属于放热反应，达到平衡后，假设降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，而N2O4无色，因此气体颜色变浅。〔4〕O2；由于庚装置上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为假设先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染。38、〔1〕〔2分〕⑵氧化反应〔2分〕〔3〕〔3分〕⑷〔3分〕〔5〕3〔2分〕〔6〕加成、消去、加成、水解〔取代〕〔3分〕