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第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）1807年英国化学家戴维打破常规，将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元素最多的人。通过电解法发现了活泼金属，你能从中得到什么启示？电解2H2O====2H2↑＋O2↑•这其中的奥妙是什么呢？电解时物质的变化时如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能的呢？下面我们就一起来探索其中的奥妙。探讨：思考？(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？（以电解氯化铜为例）－－－－实验现象结论阳极—阴极—1.通电后发生了氧化-还原反应;2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。Cl2Cu与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出碳棒乙电解氯化铜溶液.flv电解氯化铜溶液的微观反应过程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—无规则运动Cu2+、Cl—定向运动Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee+-+-+-原理分析：阴极：阳极：电解CuCl2溶液的化学反应方程式：通电前，Cu2＋和Cl－在水里地移动着；电离自由通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作移动。溶液中带正电的向移动，带负电的向移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2e－＝CuCuCl2==Cu＋Cl2↑定向Cu2＋阴极Cl-阳极通直流电或电解CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中生成Cu2＋和Cl－。CuCl2Cu2＋＋2Cl－电离一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。3、电解池构成条件：①直流电源②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)③电解质溶液④形成闭合回路阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程叫做放电。电解时离子放电顺序1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电2、阳极:S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则阳极电极反应为溶液中阴离子放电（1）若阳极材料为金属电极（除Pt、Au、外），则阳极电极反应为金属失电子金属-ne-=金属阳离子阴离子放电顺序失电子能力（还原性）强的阴离子先放电练一练FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CCABFeCu盐酸溶液1、分析下图，属于电解池的是（）CCu氯化铜溶液DCD电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同(续)电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线练一练2、下列有关电解质的叙述正确的是（）A溶于水能导电的物质B熔融状态下能导电的物质C凡在水中生成离子的物质D电解质的导电过程实质上是电解过程D练一练3、下列说法错误的是（）A由电能转化为化学能的装置叫电解池B在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变练一练C阳极阴极+-1、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式练习阳极：Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝Cu