硅的化学性质

Page1地点：教室人物：教师，督导，校长学生（优秀生甲乙，差生丙）第一场公开课前Page2地点：教室人物：教师，督导，校长学生（优秀生甲乙，差生丙）第二场公开课硅的化学性质制作者：制Page4主要内容硅一、结构三、与碱、酸的反应二、与金属、非金属的反应Page5引言——无处不在的硅硅元素(silicon)在地壳中的含量为26.3%光导纤维制成的工艺品氮化硅轴承Page6一、硅的结构没有游离态，只有化合态硅有晶体硅和无定形硅两种单质极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，硬度大，良好的半导体Page7一、硅的结构硅原子的结构示意图晶体硅的结构示意图硅的原子结构根据硅的结构示意图，你能够得出硅的什么化学性质？根据晶体硅的结构示意图，你能说出为什么硅的单质比较稳定？Page8一、硅的结构最外层有4个电子既不易失电子，又不易得电子，主要形成四价的化合物。与金刚石的结构相似，形成正四面体的结构硬度大，熔点高，常温下化学性质不活泼结构↓性质物质的结构决定着物质的性质，那么硅还有什么化学性质呢？Page9二、硅与金属、非金属的反应422SiFFSi422SiFFSiSi+C=SiCSi+2Cl2=SiCl4Si＋O2＝SiO2Si+2F2=SiF4加热加热高温常温下Si只能与F2反应在F2中瞬间燃烧与氯反应与氧反应硅与碳单质化合无色刺激性气体,有毒,不燃,易水解形成氟硅酸Page102、硅与金属的反应硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，生成相应的金属硅化物二、硅与金属、非金属的反应Page11三、硅与酸、碱反应Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2OSi在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或H2SiF6。硅氟酸，水溶液无色，呈强酸性。有腐蚀性，能侵蚀玻璃。Page12三、硅与酸、碱反应3、硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气。加热Page13四、硅的制取2、将粗硅在高温下跟氯气反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，用氢气还原得纯硅。1、工业上制取单质硅是先在电炉里高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。SiO2＋2C＝Si＋2CO↑（粗硅）Si＋2Cl2＝SiCl4（液体，易挥发）SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl高温高温高温Page14玻璃硅酸盐的一种陶瓷硅酸盐的一种硅胶mSiO2·nH2O硅酸溶胶经干燥脱水后得到“硅胶”。硅酸HSiO4弱酸，加热易分解得到二氧化硅单晶硅Si这就是“我”了，怎么样？还不错吧？发散——硅的“亲戚们”硅的大家族二氧化硅SiO2玛瑙是结晶的二氧化硅.Page15五、硅的用途结构用途性质Page16小结•硅原子最外层有4个电子•晶体硅的结构为正四面体型•化学性质•集成电路板•单晶硅太阳能电池板•光导纤维胃镜•航天飞机上的“硅瓦”常温下反应：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2F2＝SiF4Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑高温时：Si＋O2SiO2Page17巩固练习1、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质2、下列物质的成分不含硅酸盐的是（）A．石英玻璃B．陶瓷C．普通水泥D．砖瓦