高三化学水溶液离子平衡选择题(有答案)

选择题专项训练：水溶液中的离子平衡题号12345678910111213答案CDAABCABBBCDD题号141516171819202122232425答案ADDDDBBDACAC1．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸性强弱：H2CO3HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－12．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A．A点溶液中加入少量水：－2增大B．B点：c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)C．C点：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．水电离出来的c(OH－)：B点D点3．室温下，将1.000mol·L－1盐酸逐滴滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)1.0×10－14mol·L－1B．b点时存在c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH＋4)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)4.常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COOH)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COO－)B．醋酸的滴定终点是点③C．滴定CH3COOH过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)D．滴定HCN过程中可以用石蕊试液指示终点5.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－3)。下列说法正确的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO2－3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO2－3)6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是()A.Kw＋1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)c(NH＋4)c(HCO－3)c(CO2－3)7．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．B．加入10mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)c(Cl－)C．已知Ka(HF)＝7.2×10－4，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为②①③11.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a×c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A．B．C．D．12．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误．．的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当0lgVV=2时，若两溶液同时升高温度，则)()(RcMc增大13.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%14．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.＋3B.3＋C.＋3COO－3D.33COO－15.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①②③16．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．KSP（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系C．NaHX溶液中(H)(OH)ccD．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc17．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液18．常温下，下列微粒浓度关系不正确的是()A．向NaOH溶液中通SO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)B．向0.01mol·L－1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小C．向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中c（CO2－3）c（SO2－4）不变D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液c(H＋)c(OH－)19．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp，某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()A.a＞b＞cB．a＜b＜cC．c＜a＜bD．a＋b＝c20．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，可以转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L21..HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是()A．HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcD．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍22．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A.c(HCO－3)c(ClO－)c(OH－)B．c(ClO－)c(HCO－3)c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)23．向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)24．常温下，下列有关叙述正确的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20mL25．下列关系的表述中，正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11