2019届高三化学选择题专题—溶液中离子浓度专题练习

1溶液中的离子浓度比较专题1．氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS－和HS-H++S2－。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS－)+c(H2S)+2c(S2－)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)c(HS－)c(OH－)c(H+)c(S2－)2．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O-4)、pc(C2O2-4)与溶液pH的关系如图所示（已知：H2C2O4kfkrkfkrHC2O-4+H+Ka1，HC2O-4kfkrkfkrC2O2-4+H+Ka2）。则下列说法不．正确的是A．常温下Ka2=10-5.3B．pH从3上升到5.3的过程中水的电离程度增大C．曲线I是pc(HC2O-4)的变化D．滴定过程中，c2(HC2O-4)c(H2C2O4)·c(C2O2-4)随pH的升高而增大3．下列说法正确的是（）A．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液②CH3COONH4溶液③NH4Cl溶液④(NH4)2FeSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①④②③B．室温下，将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中c(CN¯)c(Na+)c(H+)c(OH¯)C．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO¯)+2c(OH¯)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应△H04．25℃时,用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．V120B．Ka(HA)的数量级为10－52C．M点溶液加少量水稀释,)A()H(cc增大D．N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大5．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)或)()(lg42OHCcHc和－lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线L1表示)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)的关系B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10－2C．NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4－)c(H2C2O4)c(C2O42－)D．向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加少量水，)OCH()OHC(422-42cc减小6．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HA)B．水的电离程度：Z＞X=YC．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多D．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者7．25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.0×10－11。常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存B．a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+3c(CO32－)C．当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当溶液中c(HCO3－):c(CO32－)=2:1时，溶液的pH=108．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为c(H)AGlgc(OH)。室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．MOH为强碱B．C点时加入盐酸的体积等于10mLC．若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：ABCD