高中化学一轮复习---最爱考的选择题目(-水溶液的离子平衡)

2018——2019学年北京顺义高中化学一轮复习最爱考的选择题目（水溶液的离子平衡）1、下列叙述正确的是（）A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)2．下列说法正确的是（）A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸盐酸B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)C．浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(CH3COO—)＝c(OH—)+c(H+)D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)3、常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.01mol/LCH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：水的电离程度小于同温下纯水的电离程度C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度4、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是()A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于水解程度B．当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：2HSO3—＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SO32—C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO32—)＞c(OH－)＞c(H+)5、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是（）A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO36、下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10mL0．1mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）7、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理．．．的是（）A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸8、下列有关叙述正确的是（）A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中，水电离的c(OH－)相同B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)之比为2：1C、常温时，若0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，则加水稀释时，c(OH－)减小D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，水的电离平衡逆移9、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cOH－cNH3·H2O增大9、①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：③＞②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10、已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（）A．c(NH4+)：③＞②B．pH：①＞②＞③C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)11、下列说法正确的是A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)12、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32¯)+c(HCO3¯)+c(OH¯)D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度13、下列叙述中，正确的是A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)+c(CH3COO－)+c(OH－)=10-6mol·L-1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)14、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性15、浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确．．．的是A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—)B．c(Na+)：①＞②C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—)D．c(CO32—)：①=②16、常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是A．水的电离程度：①＜②B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO-23)C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH4)=c(NH3·H2O)D．向③、④中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4)：③＜④17、常温下，下列有关溶液的说法不正确．．．的是A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-)c(Na+)c(HR-)21B．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：118、常温下，0.4mol·L-1一元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的A．HA是弱酸B．图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/LC．该混合溶液中：c(HA)+c(X)=c(Na+)D．图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+19、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离．．．出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确．．．的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(Na+)＞c(23CO)＞c(3HCO)D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(23CO)＋c(3HCO)20、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)0.1mol/L21、下列说法不．正确．．的是A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)22、．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（）A．曲线a代表H2SO3溶液B．曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同23、25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：下列关系不．正确．．的是A．酸性：H2CO3＞B．水电离产生的