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影响化学平衡的因素内部因素：外部因素：温度浓度压强反应物本身的性质勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性ClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液已知室温下：HClO：Ka＝3.0×10-8；CH3COOH：Ka＝1.8×10-5；HNO2：Ka＝4.6×10-4【活动与探究】盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式PHNaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？盐类水解的程度不同上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？已知室温下：HNO2：Ka＝4.6×10-4；CH3COOH：Ka＝1.8×10-5；HClO：Ka＝3.0×10-8PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。一、影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解酸碱盐，其对应弱的越，性越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。酸弱强酸碱大Ka一、影响盐类水解的内因小弱大强[跟踪练习]现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性HXHYHZ越弱越水解酸碱盐，其对应弱的越，性越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。碱强弱碱酸小Kb一、影响盐类水解的内因小弱大强[活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+条件平衡移动方向Fe3+的水解程度浓度(加水)【活动与探究】书p78温度(加热)浓度(加HSO4)正反应方向水解程度加深逆反应方向水解程度减弱正反应方向水解程度加深影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。2、影响盐类水解的外部因素（1）温度：因水解是过程，故升高温度可水解，使水解平衡向移动，水解程度。（2）浓度：加水稀释，水解平衡向移动，水解程度。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进水解，抑制水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进水解，抑制水解。吸热促进正反应方向增大正向增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐越热越水解越稀越水解越弱越水解二、盐类水解的应用1、实验室中的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3溶液。甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测会有浑浊现象出现。你认可哪个同学的观点，理由是什么？探究：配制FeCl3溶液直接加水配制FeCl3溶液现象：液体出现浑浊FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为了配制FeCl3溶液，我们希望此水解平衡如何移动？结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。FeCl3溶液的配制方法将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。Fe(OH)3胶体的配制方法？向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。如何配制FeCl2溶液？将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+热水：升温能够促进水解配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________，注意不引入杂质离子。配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸（2）试剂瓶的选用：问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、NaHCO3.（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物，可以得到其对应的氢氧化物或氧化物！②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因是。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4【追问】：如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？在HCl气体中加热.2.日常生活中的应用问题6：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。FeCl3也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-△H=+QkJ/molHCO3-＋H2OH2CO3+OH-△H=+QkJ/mol问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？问题8：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫灭火器原理泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；消防灭火中的盐类水解知识由于Al3+和HCO能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中H+和OH浓度均大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。练习下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4ClD下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是()A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠A相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4