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百度文库百度文库哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末测试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu64,Fe56,Na23,S32,Al27,Si28,Ag108,Cl35.5.K39,Ba137,N14一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是()A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()百度文库百度文库A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为()A．51.2%B．36%C．22%D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋Cl2MnO－4B．Fe3＋Cl2I2C．I2Cl2Fe3＋D．MnO－4Cl2Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热10．下列图示与对应的叙述相符的是()A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系百度文库百度文库B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO2－4C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋12．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()甲――→＋X乙――→＋X丙A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()百度文库百度文库A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是()A．NaClB．KNO3C．K2SO4D．Na2CO316．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====Δ2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移19．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．Fe和稀硝酸20．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．①＜②21．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向百度文库百度文库所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()A．Mg和Al的总质量为8gB．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－122.下列说法错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B.将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成23．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O24．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1V2V3B．V1V3V2C．V2V3V1百度文库百度文库D．V3V1V225．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是()A．20mL12mol·L－1的盐酸B.10mL18mol·L－1的硫酸C.80mL2mol·L－1的硫酸D．40mL14mol·L－1的硝酸Ⅱ卷（共计50分）二、非选择题26.(11分)（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式__________________________________________。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________________。27.(15分)Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：干燥→高温焙烧→MgAl2O4（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。百度文库百度文库（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________________________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。28．(14分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：（1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。百度文库百度文库（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，则证明E中有该阳离子。（4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。（5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：___________________________________、、___________________________________。29．(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。（3）欲使铜与硝酸反应生成